人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第三课时学案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第三课时学案，共4页。学案主要包含了学习目标，实验探究，两反应对比等内容，欢迎下载使用。
第五章 第二节 氮及其化合物第三课时【学习目标】1．掌握HNO3的化学性质2．掌握HNO3的特性、制备、用途及NO3－的检验【目标一】硝酸的物理性质纯硝酸是     色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃。以任意比与水互溶，98%以上的浓硝酸在空气由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做          。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。浓硝酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硝酸时要格外小心，不慎弄到皮肤上，立即                  ，再用               洗涤。三强酸对比： 盐酸硫酸硝酸挥发性有无有气味刺激性无刺激性常用浓酸浓度37%98%69%密度( g·cm-3)1.191.841.42发黄原因溶有Fe3+ 分解，溶有NO2有无纯酸无有有【目标二】硝酸的化学性质1．硝酸是一种       酸，具有      的通性。① 电离：在水溶液中的电离方程式为                              ② 稀硝酸使紫色石蕊试液变　　      ③ 与碱作用生成        和         HNO3与 Ba(OH)2反应的离子方程式为：                                 ④ 与碱性氧化物作用生成          和            HNO3与CaO反应的离子方程式为：                                     我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢?2．不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光就分解，酸越浓越易分解，受热时分解更快。        4HNO3                           （硝酸越浓越易分解）【思考】① 久置浓硝酸呈现           ，是因为其分解生成的             溶于硝酸中，② 久置变黄的硝酸如何除去除黄色？                                 。③ 硝酸保存：                                。3．强氧化性⑴ 钝化：常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应。   钝化的三要素：                、                、                。因此可以用            或            盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。⑵ 与铜的反应【实验探究】铜与浓、稀硝酸的反应（实验5-8）实验操作两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸实验现象浓硝酸反应比较     ，铜丝逐渐溶解，产生     气体，溶液逐渐变     ；稀硝酸反应比较     ，铜丝逐渐溶解，产生     气体，溶液逐渐     。实验结论硝酸无论浓、稀都有          ，而且浓度越大，氧化性     ① 稀硝酸与铜的反应化学方程式：                                                    离子方程式：                                                    尾气处理化学方程式：                                            ② 浓硝酸与铜的反应化学方程式：                                                    离子方程式：                                                    尾气处理化学方程式：                                             【两反应对比】铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同点：硝酸都做            ，表现          性和          性；都不产生    不同点：剧烈程度            ，产物          【思考】① HNO3浓度越大，得电子            ，还原产物中N的化合价               ② 浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，生成气体的颜色             Cu与盐酸混合不反应，再加入KNO3固体，有何现象？                      ③ 浓硝酸与过量的铜片反应，硝酸能充分反应消耗完吗？                          反应结束后，再加入稀硫酸，有何现象？                                   ④ 将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，有何现象？                             ⑶ 稀硝酸与Fe反应① HNO3过量：   Fe +  HNO3(稀) ===                          ② Fe过量：       Fe +  HNO3(稀) ===                                 所得产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2混合物时，Fe与HNO3的物质的量之比为           ⑷ 浓硝酸跟非金属反应       HNO3(浓) + C                                HNO3(浓) + S                                HNO3(浓) + P                         ⑸ 硝酸与某些化合物反应（如S2－、SO32－、Fe2+、I－等）SO32－ +  NO3－ +  H+===                     Fe2+ +  NO3－ +  H+===                       ⑹ 王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1∶3）叫王水。能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。如：3Pt + 4HNO3 + 18HCl===3H2PtCl6 + 4NO↑+ 8H2O【目标三】硝酸的制法及检验1．实验室制法：   化学方程式：NaNO3 + H2SO4(浓)         NaHSO4 + HNO3↑  利用浓硫酸的               制取挥发性的硝酸。【思考】① 实验室制HNO3的原理与制HCl完全相同，为什么不能加强热？                ② 制HNO3发生装置是否与制Cl2完全相同？          （不同，一般制HNO3只能用曲颈甑，若用与制Cl2相同的装置，橡皮塞用铝箔包起来）2．工业制法－氨的催化氧化法⑴ 氨的合成                                  ⑵ 氨的氧化（氧化炉）                               ⑶ NO的氧化                        ⑷ NO2的吸收和硝酸的生成（吸收塔）                                   ⑸ 尾气吸收（用NaOH溶液）  NO2 +  NaOH ===                             ⑹ 稀HNO3浓缩——吸水剂Mg(NO3)2或浓H2SO4再蒸馏3．NO3－检验：先将未知溶液加热浓缩，再加浓H2SO4和铜屑，加热，若有红棕色气体生成，则证明溶液中含有NO3－。【目标四】硝酸的用途     硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。【导练1】下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是( 　)A．浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能D．足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA【导练2】一瓶溶液可能含有Cl－、CO32－、NO3－和SO42－四种阴离子中的某几种。今取少许溶液分装在三支试管里，进行如下实验操作：⑴ 将第一支试管里的溶液加热浓缩，加浓H2SO4和铜屑再加热，发现有红棕色气体放出。⑵ 向第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；陆续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡溶液不生成沉淀；再加AgNO3溶液也不生成沉淀。⑶ 向第三支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。试推断这种溶液中：一定含                  ，一定不含                  。