辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022~2023学年上学期协作校高二第二次考试

化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列装置工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能的是（    ）

2.下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（    ）

A.焦炭和水蒸气在高温下制取水煤气 B.生石灰投入水中

C.镁条与稀硫酸反应  D.氢气在氯气中燃烧

3.下列物质加入水中后，对水的电离平衡影响不同于其他三种的是（    ）

A.固体 B. C.固体 D.固体

4.随着我国科技日益进步，航天事业发展得如火如荼。常作火箭推进剂，作氧化剂，二者反应生成无污染的气体。同时放出大量的热。

已知：① 

② 

③ 

则的为（    ）

A.  B.

C.  D.

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.的溶液：、、、

B.的硝酸溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.水电离出的的溶液：、、、

6.下列说法正确的是（    ）

A.铅酸蓄电池放电工作一段时间后，负极质量减小，正极质量增大

B.由、、溶液组成的原电池，其负极发生的电极反应为

C.锂离子电池具有质量小、储存能量大等优点，以水溶液为电解质溶液时的放电效率高

D.反应  在理论上可以设计为原电池

7.尿素是含氮量很高的氮肥，工业中利用和在一定条件下分两步反应合成：①  ；②  。下列说法正确的是（    ）

A.反应①的

B.合成尿素的总反应是吸热反应

C.合成尿素的反应历程的能量变化如图所示

D.当时，合成尿素的总反应达到平衡状态

8.下列说法正确的是（    ）

A.若用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，则得到的偏大

B.酸碱中和滴定实验结束后，俯视滴定管液面读数将导致所测溶液的浓度偏大

C.用计测得等浓度的溶液的小于溶液的，说明酸性：

D.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 

9.对于可逆反应  ，有关图像[表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是（    ）

图1               图2  图3

A.依据图1可知，为液体

B.图2中时改变的条件可能为压缩容器体积

C.图3中曲线b表示的是该反应的逆反应速率

D.已知时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻，，则此时

10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（    ）

11.和分别在催化剂1和催化剂2作用下合成的反应路径如图1、2所示（*表示物质吸附在催化剂上），下列说法正确的是（    ）

图1  图2

A.上述两种催化剂没有改变合成氨的反应路径

B.图1中的决速步骤为

C.图2中有5个放出能量和5个吸收能量的过程

D.使用高效催化剂可以提高合成氨的平衡产率

12.在25℃时，不同浓度的一元酸HA、HB和HC溶液的pH如表所示，下列说法正确的是（    ）

A.酸性：

B.25℃时，

C.可以发生反应：

D.25℃时，向10mLHB溶液中加入5mL等浓度的NaOH溶液后，溶液呈酸性

13.水系电池是一种具有较高工作电压和能量密度的储能电池，其工作原理如图所示（甲极附有，乙极为锌片，盐桥中含有可自由移动的、），下列说法正确的是（    ）

A.甲极为正极，发生氧化反应

B.乙极上发生的电极反应为

C.工作一段时间后，左侧电解液的减小

D.该电池工作时，盐桥中的向甲极方向移动

14.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的和，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：的选择性}。下列说法正确的是（    ）

A.内，的平均反应速率为

B.相比反应②，反应①的的选择性更高

C.平衡时，反应①的平衡常数

D.当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态

15.可看作二元弱碱，在水中发生电离：，.25℃时，向溶液中滴入盐酸，滴加过程中、、三种微粒的物质的量分数[如]随的变化如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.溶液显碱性

B.当时，溶液中存在

C.溶液中存在

D.反应的

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）现代生活离不开化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的，学会设计原电池有重要的意义。请回答下列问题：

I.某化学兴趣小组根据反应设计原电池，装置如图所示.

（1）负极的电极材料为______，正极的电极材料可采用______。

（2）X溶液为______，电池工作时，向______（填“正极”或“负极”）移动。

II.燃料电池能抵转换效率高、对环境污染小，是一种很有前途的能源利用方式。根据反应设计的甲烷燃料电池如图所示.

（3）M极为______（填“正极”或“负极”），应通入的气体为______，该电极发生的电极反应为______。

（4）该电池工作一段时间后，溶液的______（填“增大”、“减小”或“不变”），当消耗（标准状况下）时，电路中转移了______.

17.（12分）已知  。为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：

（1）设计实验1、3的目的是探究______对反应的影响，实验______是为了探究压强对反应的影响.

（2）______（填“>”“<”或“=”）。

（3）、、由大到小的顺序为______。

（4）、、、的大小关系为______。

（5）若实验1、2、3、4中的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线______、______。（填字母）

18.（15分）某研究小组欲从含少量、、、的溶液中制纯净的无水固体，设计的流程如下：

常温下，几种金属离子沉淀完全（离子浓度小于）时的如表所示：

回答下列问题：

（1）实验室用配制溶液的方法是________________________

（2）加入，发生反应的离子方程式为__________________；“过滤2”得到的沉淀是______（填化学式）.

（3）常温时，、、、中数值最大的为______；第一次“调pH”的最小值为______，第二次“调pH”的最小值为______。已知常温下，的，的氨水的pH=______（）。

（4）“一系列操作”包括____________、洗涤、干燥；由制无水的操作是________________________。

19.（15分）甲醇（）是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：

（1）将转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：

则反应  ______，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于自发进行。

（2）反应的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为______（用含K、、的代数式表示），反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是______（填标号）。

A.、均增大，且增大的程度更大

B.、均减小，且减小的程度更小

C.增大、减小，平衡正向移动

D.、均减小，且减小的程度更小

（3）甲醇脱氢可制取甲醛：。温度恒定为时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入发生上述反应，反应min时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。

①由图判断，点：______（填“>”、“<”或“=”，下同）；0~tmin内，消耗甲醇的反应速率：B点______D点.

②若C点为平衡点，则A、C点对应容器的体积比______，C点时容器总压强为，则该反应的压强平衡常数______（以物质的分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数）.

2022~2023学年上学期协作校高二第二次考试

化学试题参考答案

1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.D8.A9.C10.D11.B12.C13.D14.A15.B

16.（1）（1分）；石墨（或其他合理答案，1分）

（2）溶液（1分）；正极（1分）

（3）负极（1分）；（2分）；（2分）

（4）减小（2分）；0.4（2分）

17.（1）温度（1分）；1、4（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）c（2分）；d（2分）

18.（1）将溶解在浓盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑（2分）

（2）（2分）；（1分）

（3）（2分）；2.8（1分）；6.7（1分）；11.28（2分）

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）；将在气氛中加热到质量不再变化为止（2分）

19.（1）（2分）；低温（1分）

（2）（2分）；B（2分）

（3）①（2分）；（2分）

②（2分）（2分）