高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用复习练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用复习练习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质中含有极性共价键的是
A．氯气B．氯化镁C．溴化钠D．氢氧化钠
2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点XmYD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
3．氢气的分子式是
A．B．C．D．
4．下列物质中，含有离子键的是
A．H2B．HClC．CO2D．NaCl
5．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径B．该化合物中Z的化合价均呈价
C．元素的简单气态氢化物的热稳定性D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
6．下列化学用语不正确的是
A．乙烯的结构式：
B．中子数为20的氯原子：
C．甲烷的比例模型：
D．氯化镁的电子式：
7．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．N2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．CO2分子的结构式: O=C=O
D．CH4分子的球棍模型：
8．下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．胆矾的化学式：CuSO4
C．熔融Na2O的电离方程式：Na2O=2Na++O2-
D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl
10．下列有关化学用语错误的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：
C．次氯酸的结构式：H-O-ClD．的电子式：
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（2）⑤⑦形成化合物的电子式 。②形成的最高价氧化物的结构式 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： 。
12．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）③的元素符号为 ，元素④与⑦形成化合物的电子式为 。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：① （填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为 。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为 。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为 。
13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)元素⑩在周期表中的位置 。形成化合物最多的元素 (填序号)
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： .
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。
（5）元素③的氢化物的结构式为 ；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。
14．金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示：
(1)图中X的化学式为 。
(2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是 (填化学式)，属于电解质的有 种。
(3)③中阳极电极反应式为 。
(4)图中所示过程总转化关系式为 。
(5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为 (填化学式)。正极电极反应式为 。反应中当有3ml氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为 ml。
15．I．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)In在周期表中的位置是 。
(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性 Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。
(3)的中子数与电子数的差值为 。
II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含 10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：
a．A+、B2－、F3+核外电子层结构相同
b．C－是由两种元素组成的
c．D是两种元素组成的四原子分子
d．E在常温下是无色液体
e．往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(4)C－的电子式： 。
(5)A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
(6)电子式表示 A2B 的形成过程 。
(7)含 F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是 。
(8)A 单质与 E 反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是 。
16．什么是键能 。
17．（1）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是 ，
②只有极性共价键的共价化合物是 ，
③只含有非极性共价键的是 ，
④既有离子键又有非极性键的化合物是 。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应 (填序号），写出反应⑥的化学方程式 。
18．已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是 (填序号,下同)。
（2）含非极性键的共价化合物是 。
（3）属于离子化合物的有 种。
（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程 。
②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目 。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。
19．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)元素②的原子结构示意图是
(2)元素⑧在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是 。(填离子符号)
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，具有两性的是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。
(5)⑤和⑨它们可以形成 (填“离子”或“共价”)化合物。
20．下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置 ；E的离子结构示意图 。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是 。
（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 、 。
（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为 。
（5）F、H的简单离子半径较大的是 （用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
三、实验题
21．某化学实验小组研究碳素钢的性质，进行了以下探究活动：
[探究一]称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
(1)甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
(2)乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为证明Q1和Q2两种气体的存在，丙同学设计了下列实验装置。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)若气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
(5)已知洗气瓶M中盛有澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
(6)Q2的电子式是 ，Y气体中含有Q2的原因是 (用化学方程式表示)。
22．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为 。
(2)仪器a的名称： 。
(3)NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为 。
(4)装置D中的温度区间应控制在 。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处： 。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为 。
②已知：
试剂X为 。
A．NaBr B．NaI C． D．
③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。
23．过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，可溶于酸，微溶于水且能与水缓慢反应，难溶于乙醇，且本身无毒，不污染环境。
I．实验室制备CaO2的装置如图所示。
(1)CaO2的晶体中阳阴离子的个数比为
(2)甲装置用来制备NH3，烧瓶内固体可以是 ，乙装置中B的作用是 。
(3)仪器A的名称是 ，有同学认为，为了加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热，你认为该同学的观点是否合理并说明理由 。(不写理由不给分)
II．工业上生产CaO2的实验流程如下。
(4)已知“反应”步骤会生成CaO2·8H2O，该步反应的离子方程式是 。
(5)洗涤步骤先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
物质
AgCl
AgBr
AgI
AgSCN
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
灰黑色
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．C
6．C
7．C
8．D
9．C
10．D
11． 高氯酸 NaOH O=C=O Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
12． O Na＋Na＋ < 共价键（或极性共价键） Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
13． Ar 第四周期第ⅦA族 ① HClO4 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—O—H
14． Li3N LiOH 3 4OH-－4e-==2H2O+O2↑ 2N2+6H2O==4NH3+3O2 Li2CO3 3CO2+4e-==C+2CO32- 12
15． 第五周期IIIA 族 ＜ 17 O2-＞Na+＞Al3+ A l3++3NH3• H2O= Al(OH)3↓ +3 2Na+2H2O = 2Na++2OH- +H2 ↑ 离子键和极性键
16．化学键能指（常温常压下），将1ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
17． NH4Cl CO2 I2 Na2O2 ③ ④ ⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O
18． ②⑦ ④ 2 1.204×1023或0.2NA 2.24
19．(1)
(2) 第三周期第VIA族 还原性
(3)F->Na+>Mg2+
(4) Na NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(5)离子
20． 第二周期ⅣA族 离子键、共价键 Al(OH)3 HClO4 S2- HCl
21． d 80% 检验SO2是否除尽 D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色 C C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
22．(1)
(2)三颈烧瓶
(3)排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应
(4)-34℃(5)缺少尾气处理装置
(6) C 65.5c%
23．(1)1：1
(2) CaO(或NaOH、碱石灰) 导气并防止倒吸
(3) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能改为温水浴
(4)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH
(5)使产品快速干燥