2024邢台五岳联盟高三上学期9月月考试题化学无答案

这是一份2024邢台五岳联盟高三上学期9月月考试题化学无答案，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，类比推理是化学中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56C 59Cu 64Ba 137
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的）
1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要材料属于合金的是
2.Liepatff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、生活中有广泛就应用。硅胶溶液的组成如图，下列叙述正确的是
A．硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷B．1ml 溶于水形成的硅胶粒子数为
C．硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化D．该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目
3.下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是
A．冷却充满的玻璃球泡B．在浊液中加入浓溶液
C．将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰D．硫酸钠粉末久置空气中
4.金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是
A．用溶液处理覆铜板制作印刷电路板
B．明矾可用作净水剂和消毒剂
C．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色
5.碱性条件下，与发生反应会生成红色溶液和单质X气体。下列说法正确的是
A．X气体为氢气
B．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．中含有极性键和非极性键
D．还原性：
6.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．与反应生成，故可推测与反应生成
B．AgCl为白色难溶于水的固体，故可推测AgBr也为白色难溶于水的固体
C．工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融KCl的方法冶炼金属钾
D．Na与在加热条件下反应生成，故可推测Li与在加热条件下反应生成
9.中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外部能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是
已知：US提供能量使Pt-产生电子和“空穴”（），电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。
A．反应（1）中副产物含有硫单质
B．反应（2）中作还原剂
C．反应（3）的反应式为
D．反应（4）中每生成11.2L（标准状况），转移4ml电子
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L 含有的电子总数为5
B．足量与含4ml HCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2
C．0.1ml 和0.1ml 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2
D．0.1ml肼（）中含有的孤电子对数为0.2
11.下列离子方程式书写正确的是
A．少量通入足量次氯酸钠溶液中：
B．向溶液通入少量氯气：
C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：
D．硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：
12.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质）中提取粗碲的工艺流程如图（图中给出各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀）。下列说法错误的是
A．上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价
B．“碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率
C．通过调节的用量和的浓度，提高Te在“碱性氧化浸出”时的浸出率
D．“氧化沉碲”后分离出的操作涉及过滤
13.将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1ml（已知还原产物只有NO），向所得溶液中滴加4 NaOH溶液，当滴加的NaH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是
A．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
B．原硝酸的物质的量浓度为5
C．合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2ml
D．所得沉淀的质量为8.1g
14.某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A中一定含有B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和FeS中的一种D．该固体混合物中一定含有、、
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.（15分）
过氧化物是指含有过氧基—O—O—的化合物。下面几种常见的过氧化物，根据它们的性质，回答下列问题：
（1）过氧乙酸（）在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用。在固体酸的催化下，醋酸（）与双氧水（）共热制备过氧乙酸（）的化学方程式为
。
（2）将金粉溶于王水或过氧化氢—浓盐酸中均能生成氯金酸{}，各自发生的反应如下：
反应①：
反应②：
反应②中的还原剂为 （填化学式）；与反应①相比，反应②的优点是 。
（3）过硫酸钾（）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生反应生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。氧化性： （填“＞”或“＜”），写出检验酸性溶液中的时发生反应的离子方程式： 。
（4）金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中具有供氧灭菌作用的物质：和（能缓慢与水反应）。运输鲜活水产品时应选择将 （填“”或“”）放入水中；与等量的水反应放出等体积的氧气时，消耗 。
（5）游泳馆工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生，该反应中的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝ ，当生成1.12L（已折合成标准状况）时，转移电子的数目为 。
16.（15分）
高铁酸钾（，极易溶于水，溶液呈紫红色）是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验（一）制备
（1）仪器M的名称是 ，装置B的作用是 。
（2）装置C中生成的化学方程式为。
（3）实验得知装置C中吸引的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02ml NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为 g。
实验（二）探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
（4）R溶液为 （填“稀硫酸”或“盐酸”），写出装置a中的离子方程式：
，不选择另一种酸的主要原因是 。
（5）设计一种方案检验从d中逸出的气体： 。
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
（6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。 （填“能”或“不能”）证明氧化性：，原因是 （用文字说明）。
17.（14分）
某化学兴趣小组为鉴定某白色粉末状固体所含成分（可能由、、、、、、、等组成），做了如下实验。
甲同学：取少许粉末，滴入几滴水，有蓝色固体出现。
乙同学：取12.2g粉末，加入足量盐酸中，有白色沉淀出现，无气体生成，溶液呈蓝色。过滤得到2.33g白色沉淀和蓝色溶液。
丙同学：将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份，将其中一份分装于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，无明显现象；再向另一支试管中加入溶液，无明显现象。向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，过滤后得到0.49g蓝色沉淀和无色溶液。
丁同学：向丙同学所得的无色溶液中通入过量，有白色沉淀生成。过滤得到0.78g白色沉淀和无色滤液。
（1）由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为 （填离子符号）。
（2）写出乙同学的实验中生成沉淀的离子方程式： 。
（3）将丙同学所得的蓝色沉淀加热，现象为 ，化学方程式为 。
（4）写出丁同学的实验中发生反应的离子方程式： 。
（5）若丁同学所得的无色滤液中只含有一种金属阳离子，则原固体中的物质的量为 ml，用铁丝蘸取无色滤液在无色火焰上灼烧，焰色为 色。
18.（14分）
以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，含Al、乙炔黑、碳纳米管等杂质）为原料提取草酸钴（）的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：每一步加入的试剂都是过量的。
（1）“灼烧”的目的是 ，为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行 处理。
（2）“碱浸”的离子方程式为 ；在实验室模拟“碱浸”后分离浸渣和浸液，需要使用的硅酸盐仪器有 。
（3）浸渣的主要成分是，“酸溶”时发生反应的化学方程式为
。
（4）整个流程中有 个流程发生了氧化还原反应。
（5）在空气中加热18.3g ，其失重图像如图。a点对应固体的成分是 （填化学式）。
A．鹰形陶鼎
B．“盠”青铜驹尊
C．清竹雕庭院纹笔筒
D．秘色葵口中瓷盘
实验装置图及药品
选项
A．铝热反应
B．制备氢氧化铁胶体
C．灼烧碎海带
D．实验室制取并收集