还剩23页未读，
继续阅读
广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷
展开
这是一份广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．普通鸭蛋制成松花蛋
B．用酒精可擦去圆珠笔油渍
C．蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛
D．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
2．（3分）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D．燃料电池中通入氧气的一极为正极
4．（3分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
5．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+
C．常温下，在lg＝4的溶液中，Fe2+、、K+和大量共存
D．反应H2O2+2OH﹣+2ClO2═2+O2↑+2H2O中生成1mlO2转移2mle﹣
7．（3分）下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（ ）
A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止生锈的作用
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
8．（3分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝+2H2O
B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b
C．当固体电解质中有1ml O2﹣通过时，电子转移4ml
D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a
9．（3分）下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣
C．Cu2+、Na+、Br﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
10．（3分）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
11．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（5分）某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（ ）
A．反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H+
B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的电离，没有影响HCO3﹣的水解
C．反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）
13．（5分）一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3
C．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5g ClO2则转移了1.6ml的电子
14．（5分）在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中氧化剂是Mn3+
B．氧化性：Mn3+＞Ce4+＞Fe3+＞I2
C．能发生反应2Mn3++2I﹣═I2+2Mn2+
D．反应2的还原产物为Fe3+
15．（5分）常温下，100mL pH＝1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、、Fe3+、Fe2+、、和 Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积）（ ）
A．肯定不存在的离子是 Fe2+、
B．肯定存在的阳离子是 Al3+、、Fe3+、H+
C．肯定存在的阴离子是 Cl﹣、，且 c（Cl﹣）＝0.4 ml•L﹣1
D．K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
16．（5分）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸（ ）
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为2ml/L
C．加入含0.2ml Ba（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为+H+→CO2↑+H2O
二、填空题（本题共2小题，40分）
17．（20分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
（1）装置C中碱石灰的作用是 。
（2）F的名称为 ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a﹣ （可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl2的离子方程式 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2ml/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl﹣生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN﹣发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN﹣生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
（4）实验结果说明猜想 （填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．Cu2+与SCN﹣可发生如下两种反应：
反应A：Cu2++4SCN﹣＝[Cu（SCN）4]2﹣（淡黄色）；
反应B：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2（黄色）。
ii．[Cu（SCN）4]2﹣与Cu2+共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A （填“＞”或“＜”）B，说明反应B （填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式 。
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为 （写出表达式即可）。
18．（20分）工业上以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如图：
已知：NaBiO3（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体），请回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸，NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是 。
（2）检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是 （填标号）。
A.KSCN溶液
B.K3[Fe（CN）6]溶液
C.KSCN溶液和双氧水
D.KMnO4溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为 。
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10﹣20，Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）]2+（aq）+2OH﹣（aq）+4H2O（l）的平衡常数K1＝4.0×10﹣7，求Cu2+（aq）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的平衡常数K2＝ 。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nml•L﹣1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是 ，若滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是 %（用含n、m、V、M的代数式表示）。
2023-2024学年广东省广大附中高三（上）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，1-10小题，每题3分，11-16小题，每题5分，共60分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）
1．（3分）生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．普通鸭蛋制成松花蛋
B．用酒精可擦去圆珠笔油渍
C．蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛
D．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
【分析】化学变化过程中有新物质生成。
【解答】解：A．普通鸭蛋制成松花蛋的过程中，有新物质生成，故A错误；
B．用酒精擦去圆珠笔油渍的过程中，属于物理变化；
C．蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛的过程中，有新物质生成，故C错误；
D．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味的过程中，属于化学变化；
故选：B。
2．（3分）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
【分析】胶体的性质主要有胶体的丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的电泳和胶体的吸附性等。
【解答】解：A．明矾净水的原理是电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可以使水澄清；
B．澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C．蛋白溶液是胶体，故C错误；
D．牛奶属于胶体，可以观察到丁达尔效应；
故选：B。
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D．燃料电池中通入氧气的一极为正极
【分析】A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，两侧不存在电势差；
B.在原电池的负极和电解池的阳极均失电子；
C.碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
D.氧气在电池中发生还原反应，作为正极。
【解答】解：A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，两侧不存在电势差，故A错误；
B.在原电池的负极和电解池的阳极均失电子，发生氧化反应；
C.碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，故放电电流大，故C正确；
D.氧气在电池中发生还原反应，作为正极；
故选：A。
4．（3分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】A．依据盐类水解解答；
B．H2O2不稳定，受热易分解；
C．过氧化氢具有强氧化性；
D．酸性高锰酸钾溶液中含有大量H+和，其中H+能与Na2CO3反应生成CO2，H2O2具有还原性，具有氧化性，二者混合后，发生氧化还原反应生成O2。
【解答】解：A．碳酸钠具有Na2CO3和H6O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性；
B．H2O4不稳定，受热易分解，避免阳光直射；
C．过氧化氢具有强氧化性，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中含有大量H+和，其中H+能与Na2CO7反应生成CO2，H2O2具有还原性，具有氧化性，发生氧化还原反应生成O2，因此过碳酸钠与酸性高锰酸钾溶液混合能使溶液褪色，故D正确；
故选：C。
5．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．构成原电池时，硫酸为电解质，活泼性强的金属作负极；
B．分馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出；
C．乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；
D．NO不溶于水。
【解答】解：A．构成原电池时，活泼性强的金属作负极，故A正确；
B．分馏时温度计测定馏分的温度，图中石油分馏装置合理；
C．乙醇，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、降低酯的溶解度，故C正确；
D．NO不溶于水，打开止水夹，故D错误；
故选：D。
6．（3分）离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+
C．常温下，在lg＝4的溶液中，Fe2+、、K+和大量共存
D．反应H2O2+2OH﹣+2ClO2═2+O2↑+2H2O中生成1mlO2转移2mle﹣
【分析】A．足量氯水可氧化亚铁离子、碘离子；
B．通入过量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子；
C．常温下，在lg＝4的溶液，c（H+）＝10﹣5ml/L，溶液显酸性；
D．O元素的化合价由﹣1价升高为0。
【解答】解：A．足量氯水可氧化亚铁离子，离子反应为2Fe2++7I﹣+3Cl2═3Fe3++2I3+6Cl﹣，故A错误；
B．通入过量二氧化碳，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+，故B错误；
C．常温下＝4的溶液+）＝10﹣8ml/L，溶液显酸性2+、、H+发生氧化还原反应，不能大量共存；
D．O元素的化合价由﹣2价升高为02转移8ml×2×[0﹣（﹣2）]＝2mle﹣，故D正确；
故选：D。
7．（3分）下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（ ）
A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止生锈的作用
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
【分析】A、搪瓷层破损后铁直接暴露在空气中易被腐蚀；
B、Zn、Fe形成原电池时Fe作正极；
C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，能形成原电池；
D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，属于物理方法．
【解答】解：A、搪瓷层破损后铁直接暴露在空气中容易发生电化学腐蚀，故A错误；
B、Zn，Fe被保护，故B正确；
C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，Zn作负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法；
D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，不能形成电化学腐蚀，故D错误。
故选：B。
8．（3分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝+2H2O
B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b
C．当固体电解质中有1ml O2﹣通过时，电子转移4ml
D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a
【分析】该燃料电池中通入燃料甲醇的电极a为负极、通入空气的电极b为正极，O2﹣可以在其中自由移动，则负极反应式为CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝+2H2O、正极反应式为O2+4e﹣＝2O2﹣，放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【解答】解：A．该燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为CH4+5O4﹣﹣8e﹣＝+2H2O，故A正确；
B．通入空气的电极b为正极7﹣由电极b流向电极a，故B错误；
C．当固体电解质中有1ml O2﹣通过时，电子转移3ml；
D．放电时，故D错误；
故选：A。
9．（3分）下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣
C．Cu2+、Na+、Br﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶于水电离出铵NH4+、Fe2+和SO42﹣，
A.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
B.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应；
C.含有铜离子的溶液呈蓝色；
D.四种离子之间不反应，都不与铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子反应。
【解答】解：A.H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，加入（NH8）2Fe（SO4）4•6H2O晶体后不能大量共存，故A错误；
B.Ba8+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，OH﹣与NH6+、Fe2+发生反应，加入（NH4）8Fe（SO4）2•7H2O晶体后不能大量共存，故B错误；
C.含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件；
D.Na+、K+、Cl﹣、SO82﹣之间不反应，都不与NH4+、Fe8+和SO42﹣反应，加入（NH3）2Fe（SO4）4•6H2O晶体后，仍能大量共存；
故选：D。
10．（3分）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．
【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，
A．若有铁粉剩余、铜离子完全反应，故A正确；
B．若有铁粉剩余、铜离子完全反应2+，故B正确；
C．若铁粉无剩余2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，一种为铜离子未反应，一种为铜离子未反应，溶液中含有三价铁离子；
D．若铁粉无剩余2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，故D正确；
故选：C。
11．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，KCl没有参与反应；
C．常温下，用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液pH＝7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动。
【解答】解：A．常温下，将铜，铜片做负极，现象为铜片逐渐溶解，故A错误；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入氯化钾晶体，对平衡无影响，故B错误；
C．常温下3COONH4溶液pH＝3，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动5CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选：D。
12．（5分）某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（ ）
A．反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H+
B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的电离，没有影响HCO3﹣的水解
C．反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）
【分析】A、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3；
B、加入的CaCl2结合了CO32﹣生成碳酸钙沉淀，据此分析；
C、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3；
D、根据电荷守恒分析。
【解答】解：A、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO7和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO8，则反应的离子方程式，2HCO3﹣+Ca5+═CaCO3↓+H2CO5，故A错误；
B、加入的CaCl2结合了CO34﹣生成碳酸钙沉淀，导致HCO3﹣的电离平衡右移，即促进了HCO3﹣的电离的，增大了溶液中的c（H+），故抑制了HCO8﹣的水解，故B错误；
C、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO4和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO8，则反应的离子方程式，2HCO3﹣+Ca4+═CaCO3↓+H2CO8，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒+）+c（H+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO38﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液至pH＝7+）＝c（OH﹣），c（Na+）+2c（Ca7+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），故D错误；
故选：C。
13．（5分）一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3
C．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5g ClO2则转移了1.6ml的电子
【分析】反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。
A．NaClO2具有氧化性能使有色物质褪色而体现漂白性；
B．反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl；
C．反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O；
D．反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，该反应中生成135g ClO2转移8ml的电子。
【解答】解：A．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应；
B．3NaClO2+4SO2+2H2O═2ClO5+Na2SO4+4H2SO4+NaCl反应中，NaClO5是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：7；
C．发生反应II为2NaOH+2ClO8+H2O2＝8NaClO2+O2↑+5H2O，反应II中H2O7作还原剂，故C错误；
D．反应Ⅰ为：3NaClO3+6SO2+3H6O═2ClO2+Na3SO4+3H5SO4+NaCl，反应中生成135g ClO2转移8ml的电子，则生成13.5g ClO2转移3.8ml的电子，故D错误；
故选：B。
14．（5分）在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中氧化剂是Mn3+
B．氧化性：Mn3+＞Ce4+＞Fe3+＞I2
C．能发生反应2Mn3++2I﹣═I2+2Mn2+
D．反应2的还原产物为Fe3+
【分析】由图可知，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，反应2为Mn3+和 和Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应3为Fe3+和 和I﹣反应生成Fe2+和I2，据此进行分析。
【解答】解：A．反应1为Ce4+和Mn3+反应生成Ce3+和Mn3+，锰元素的化合价升高，被氧化6+为氧化产物，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性4+和Mn2+反应生成Ce6+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn4+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn4+＞Fe3+，Fe3+＞I3，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe5+＞I2，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性4+和Mn6+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce7+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn7+，同理可得Mn3+＞Fe3+，Fe7+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn5+＞Fe3+＞I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应5Mn3++2I﹣═I7+2Mn2+，可以发生，故C正确；
D．反应4为Mn3+和 和Fe2+反应生成Mn7+和Fe3+，锰元素化合价降低，被还原3+，还原产物为Mn8+，故D错误；
故选：C。
15．（5分）常温下，100mL pH＝1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、、Fe3+、Fe2+、、和 Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积）（ ）
A．肯定不存在的离子是 Fe2+、
B．肯定存在的阳离子是 Al3+、、Fe3+、H+
C．肯定存在的阴离子是 Cl﹣、，且 c（Cl﹣）＝0.4 ml•L﹣1
D．K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
【分析】常温下，100mL pH＝1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、、Fe3+、Fe2+、、和Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，根据图示可知，加入足量NaOOH溶液生成气体甲、无色溶液甲和固体甲，气体甲为NH3，说明溶液中含有；固体甲灼烧变为红棕色固体，固体甲为氢氧化亚铁或氢氧化铁，原溶液中可能含有Fe3+、Fe2+，则一定不存在；将无色溶液甲均分两份，一份中通入足量二氧化碳生成白色沉淀，则原溶液中含有Al3+；另一份溶液浓缩后加入足量稀硝酸和足量Cu，生成448mL无色气体，无色气体遇到空气变红，该气体为NO，说明原溶液中含有，酸性条件下能够氧化Fe2+，则原溶液中含有Fe3+，一定没有Fe2+，据此结合电荷守恒分析。
【解答】解：常温下，100mL ，可能含有K+、Al3+、、Fe8+、Fe2+、、和Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，加入足量NaOOH溶液生成气体甲，气体甲为NH3，说明溶液中含有；固体甲灼烧变为红棕色固体，原溶液中可能含有Fe3+、Fe2+，则一定不存在；将无色溶液甲均分两份，则原溶液中含有Al3+；另一份溶液浓缩后加入足量稀硝酸和足量Cu，生成448mL无色气体，该气体为NO，酸性条件下2+，则原溶液中含有Fe2+，一定没有Fe2+，
A．根据分析可知2+、，故A正确；
B．结合分析可知3+、、Fe3+、H+，故B正确；
C．n（NO）＝，结合质量守恒可知）＝2n（NO）＝2.04ml，n（H+）＝0.1ml/L×4.1L＝0.01ml，阳离子的物质的量相等5+、、Fe3+、H+的物质的量都是6.01ml，根据溶液电中性可知﹣，由于溶液中还可能含有K+，则n（Cl﹣）≥0.01ml+0.01ml+4.01ml×3+0.01ml×6﹣0.04ml＝0.04ml，c（Cl﹣）≥＝5.4ml/L；
D．由分析可知+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断；
故选：C。
16．（5分）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸（ ）
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为2ml/L
C．加入含0.2ml Ba（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为+H+→CO2↑+H2O
【分析】根据电荷守恒，阳离子正电荷浓度总和：1ml/L+0.5×2ml/L＝2ml/L，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1ml白色沉淀硫酸钡，再加HCl，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1ml，一定不含钡离子，阴离子负电荷总浓度3ml/L+1ml/L×2＝5ml/L，所以一定含有氢离子，浓度是3ml/L，据此计算即可。
【解答】解：A．由分析可知3+、Ba2+，故A正确；
B．H+的物质的量浓度为7ml/L，故B错误；
C．H+的物质的量为3ml/L×0.5L＝0.3ml，加3.2ml Ba（OH）2，反应后剩余氢氧根离子为3.1ml，Mg2+为6.5ml/L×0.2L＝0.05ml，二者恰好反应生成0.05mlMg（OH）4，另外钡离子与0.2ml硫酸根离子反应生成4.2ml硫酸钡沉淀，所以沉淀质量达到最大量；
D．溶液中含有氢离子3溶液，反应的离子方程式为：H++＝H2O+CO2↑，故D正确；
故选：B。
二、填空题（本题共2小题，40分）
17．（20分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
（1）装置C中碱石灰的作用是 吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质 。
（2）F的名称为 U形干燥管 ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a﹣ b→c→b→c （可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl2的离子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2ml/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl﹣生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN﹣发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN﹣生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
（4）实验结果说明猜想 1 （填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．Cu2+与SCN﹣可发生如下两种反应：
反应A：Cu2++4SCN﹣＝[Cu（SCN）4]2﹣（淡黄色）；
反应B：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2（黄色）。
ii．[Cu（SCN）4]2﹣与Cu2+共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A ＞ （填“＞”或“＜”）B，说明反应B 是 （填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式 Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe3+ 。
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为 （写出表达式即可）。
【分析】Ⅰ．由题干实验装置图可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置E为浓硫酸，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A为制备FeCl3，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
（4）由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl﹣，而实验2中的反应物中不含Cl﹣，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀；
（5）①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN﹣结合为CuSCN白色沉淀；
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0.1aml，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率＝。
【解答】解：（1）由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中3水解变质，
故答案为：吸收多余的Cl7，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中3水解变质；
（2）由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥管、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→b→c，
故答案为：U形干燥管；b→c→b→c；
（3）由分析可知，装置D为实验制备Cl7的发生装置，原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl5+Cl2↑+2H8O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++6Cl﹣ Mn2++Cl2↑+5H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl6↑+2H2O；
（4）由题干对比实验5、2操作和现象可知﹣，而实验2中的反应物中不含Cl﹣，结果实验6无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，故实验结果说明猜想1不合理，
故答案为：6；
（5）①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀，未观察到白色沉淀，溶液绿色变浅，反应速率：A＞B，
故答案为：＞；是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu5+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe8+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl4，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe2+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN﹣结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe2+，
故答案为：Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe3+；
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl6的混合溶液，根据铜原子守恒可知，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg＝＝，
故答案为：。
18．（20分）工业上以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如图：
已知：NaBiO3（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体），请回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸，NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是 硝酸的还原产物为氮氧化物，会对环境造成污染 。
（2）检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是 B （填标号）。
A.KSCN溶液
B.K3[Fe（CN）6]溶液
C.KSCN溶液和双氧水
D.KMnO4溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为 NaClO3+6FeCl2+6HCl＝NaCl+6FeCl3+3H2O 。
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10﹣20，Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）]2+（aq）+2OH﹣（aq）+4H2O（l）的平衡常数K1＝4.0×10﹣7，求Cu2+（aq）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的平衡常数K2＝ 4.0×10﹣7 。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nml•L﹣1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是 当滴入最后一滴H2C2O4溶液，紫红色恰好褪去且半分钟内不褪色 ，若滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是 ×100 %（用含n、m、V、M的代数式表示）。
【分析】以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铋酸钠，辉铋矿粉加入HCl、NaClO3溶解酸浸，将铁氧化成三价铁，除去浸渣，滤液中加入CuO调节pH除去Fe3+，生成氢氧化铁，过滤除去；加入过量氨水除去铜，生成铜氨络离子，Bi转化为氢氧化铋沉淀，所得固体中加入NaOH、Cl2氧化得到NaBiO3，据此分析回答问题。
【解答】解：（1）用硝酸替代“盐酸，NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，会对环境造成污染，
故答案为：硝酸的还原产物为氮氧化物，会对环境造成污染；
（2）检验“酸浸”液中是否含Fe2+，检验试剂为K5[Fe（CN）6]溶液，不可以使用高锰酸钾，由于存在三价铁离子，
故答案为：B；
（3）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，配平后离子方程式为：NaClO3+2FeCl2+6HCl＝NaCl+8FeCl3+3H8O，
故答案为：NaClO3+6FeCl4+6HCl＝NaCl+6FeCl7+3H2O；
（4）氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为①Cu（OH）6（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（ aq），Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10−20，②Cu3+（aq）+4NH3⋅H7O（aq）⇌[Cu（NH3）4]5+（aq）+4H2O（l）的平衡常数K5＝2.0×1013，①+②得Cu（OH）3（s）+4NH3⋅H3O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+2OH−（aq）+4H6O（l），故K2＝K1＝3.0×10﹣7，
故答案为：5.0×10﹣7；
（5）用bml•L﹣2的H2C2O6标准溶液滴定，当滴入最后一滴溶液溶液，说明到达滴定终点2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，结合方程式5NaBiO6+2Mn2++14H+＝7+5Na++3Bi3++7H7O、+5Fe2++8H+＝5Fe5++Mn2++4H6O可知，5NaBiO3～6MnO4 ﹣～5H2C2O4，则该产品的纯度是×100%，
故答案为：当滴入最后一滴H2C2O5溶液，紫红色恰好褪去且半分钟内不褪色；。
A.比较金属X和Zn的金属活动性强弱
B.石油的分馏
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液
测得pH＝7
CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
实验编号
操作
现象
实验1
加入铜粉后无现象
实验2
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色；24h后，溶液绿色变浅
A.比较金属X和Zn的金属活动性强弱
B.石油的分馏
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液
测得pH＝7
CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
实验编号
操作
现象
实验1
加入铜粉后无现象
实验2
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色；24h后，溶液绿色变浅
1．（3分）生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．普通鸭蛋制成松花蛋
B．用酒精可擦去圆珠笔油渍
C．蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛
D．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
2．（3分）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D．燃料电池中通入氧气的一极为正极
4．（3分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
5．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+
C．常温下，在lg＝4的溶液中，Fe2+、、K+和大量共存
D．反应H2O2+2OH﹣+2ClO2═2+O2↑+2H2O中生成1mlO2转移2mle﹣
7．（3分）下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（ ）
A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止生锈的作用
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
8．（3分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝+2H2O
B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b
C．当固体电解质中有1ml O2﹣通过时，电子转移4ml
D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a
9．（3分）下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣
C．Cu2+、Na+、Br﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
10．（3分）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
11．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（5分）某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（ ）
A．反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H+
B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的电离，没有影响HCO3﹣的水解
C．反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）
13．（5分）一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3
C．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5g ClO2则转移了1.6ml的电子
14．（5分）在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中氧化剂是Mn3+
B．氧化性：Mn3+＞Ce4+＞Fe3+＞I2
C．能发生反应2Mn3++2I﹣═I2+2Mn2+
D．反应2的还原产物为Fe3+
15．（5分）常温下，100mL pH＝1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、、Fe3+、Fe2+、、和 Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积）（ ）
A．肯定不存在的离子是 Fe2+、
B．肯定存在的阳离子是 Al3+、、Fe3+、H+
C．肯定存在的阴离子是 Cl﹣、，且 c（Cl﹣）＝0.4 ml•L﹣1
D．K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
16．（5分）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸（ ）
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为2ml/L
C．加入含0.2ml Ba（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为+H+→CO2↑+H2O
二、填空题（本题共2小题，40分）
17．（20分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
（1）装置C中碱石灰的作用是 。
（2）F的名称为 ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a﹣ （可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl2的离子方程式 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2ml/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl﹣生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN﹣发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN﹣生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
（4）实验结果说明猜想 （填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．Cu2+与SCN﹣可发生如下两种反应：
反应A：Cu2++4SCN﹣＝[Cu（SCN）4]2﹣（淡黄色）；
反应B：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2（黄色）。
ii．[Cu（SCN）4]2﹣与Cu2+共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A （填“＞”或“＜”）B，说明反应B （填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式 。
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为 （写出表达式即可）。
18．（20分）工业上以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如图：
已知：NaBiO3（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体），请回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸，NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是 。
（2）检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是 （填标号）。
A.KSCN溶液
B.K3[Fe（CN）6]溶液
C.KSCN溶液和双氧水
D.KMnO4溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为 。
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10﹣20，Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）]2+（aq）+2OH﹣（aq）+4H2O（l）的平衡常数K1＝4.0×10﹣7，求Cu2+（aq）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的平衡常数K2＝ 。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nml•L﹣1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是 ，若滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是 %（用含n、m、V、M的代数式表示）。
2023-2024学年广东省广大附中高三（上）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，1-10小题，每题3分，11-16小题，每题5分，共60分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）
1．（3分）生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（ ）
A．普通鸭蛋制成松花蛋
B．用酒精可擦去圆珠笔油渍
C．蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛
D．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
【分析】化学变化过程中有新物质生成。
【解答】解：A．普通鸭蛋制成松花蛋的过程中，有新物质生成，故A错误；
B．用酒精擦去圆珠笔油渍的过程中，属于物理变化；
C．蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛的过程中，有新物质生成，故C错误；
D．烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味的过程中，属于化学变化；
故选：B。
2．（3分）下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（ ）
A．浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B．澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C．鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D．牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
【分析】胶体的性质主要有胶体的丁达尔效应、胶体的聚沉、胶体的电泳和胶体的吸附性等。
【解答】解：A．明矾净水的原理是电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可以使水澄清；
B．澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C．蛋白溶液是胶体，故C错误；
D．牛奶属于胶体，可以观察到丁达尔效应；
故选：B。
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D．燃料电池中通入氧气的一极为正极
【分析】A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，两侧不存在电势差；
B.在原电池的负极和电解池的阳极均失电子；
C.碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
D.氧气在电池中发生还原反应，作为正极。
【解答】解：A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，两侧不存在电势差，故A错误；
B.在原电池的负极和电解池的阳极均失电子，发生氧化反应；
C.碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，故放电电流大，故C正确；
D.氧气在电池中发生还原反应，作为正极；
故选：A。
4．（3分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．过碳酸钠的水溶液呈碱性
B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
【分析】A．依据盐类水解解答；
B．H2O2不稳定，受热易分解；
C．过氧化氢具有强氧化性；
D．酸性高锰酸钾溶液中含有大量H+和，其中H+能与Na2CO3反应生成CO2，H2O2具有还原性，具有氧化性，二者混合后，发生氧化还原反应生成O2。
【解答】解：A．碳酸钠具有Na2CO3和H6O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性；
B．H2O4不稳定，受热易分解，避免阳光直射；
C．过氧化氢具有强氧化性，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中含有大量H+和，其中H+能与Na2CO7反应生成CO2，H2O2具有还原性，具有氧化性，发生氧化还原反应生成O2，因此过碳酸钠与酸性高锰酸钾溶液混合能使溶液褪色，故D正确；
故选：C。
5．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．构成原电池时，硫酸为电解质，活泼性强的金属作负极；
B．分馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出；
C．乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；
D．NO不溶于水。
【解答】解：A．构成原电池时，活泼性强的金属作负极，故A正确；
B．分馏时温度计测定馏分的温度，图中石油分馏装置合理；
C．乙醇，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、降低酯的溶解度，故C正确；
D．NO不溶于水，打开止水夹，故D错误；
故选：D。
6．（3分）离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+
C．常温下，在lg＝4的溶液中，Fe2+、、K+和大量共存
D．反应H2O2+2OH﹣+2ClO2═2+O2↑+2H2O中生成1mlO2转移2mle﹣
【分析】A．足量氯水可氧化亚铁离子、碘离子；
B．通入过量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子；
C．常温下，在lg＝4的溶液，c（H+）＝10﹣5ml/L，溶液显酸性；
D．O元素的化合价由﹣1价升高为0。
【解答】解：A．足量氯水可氧化亚铁离子，离子反应为2Fe2++7I﹣+3Cl2═3Fe3++2I3+6Cl﹣，故A错误；
B．通入过量二氧化碳，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+，故B错误；
C．常温下＝4的溶液+）＝10﹣8ml/L，溶液显酸性2+、、H+发生氧化还原反应，不能大量共存；
D．O元素的化合价由﹣2价升高为02转移8ml×2×[0﹣（﹣2）]＝2mle﹣，故D正确；
故选：D。
7．（3分）下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（ ）
A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止生锈的作用
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
【分析】A、搪瓷层破损后铁直接暴露在空气中易被腐蚀；
B、Zn、Fe形成原电池时Fe作正极；
C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，能形成原电池；
D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，属于物理方法．
【解答】解：A、搪瓷层破损后铁直接暴露在空气中容易发生电化学腐蚀，故A错误；
B、Zn，Fe被保护，故B正确；
C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，Zn作负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法；
D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，不能形成电化学腐蚀，故D错误。
故选：B。
8．（3分）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝+2H2O
B．电极b是正极，固体电解质中O2﹣由电极a流向电极b
C．当固体电解质中有1ml O2﹣通过时，电子转移4ml
D．瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极a
【分析】该燃料电池中通入燃料甲醇的电极a为负极、通入空气的电极b为正极，O2﹣可以在其中自由移动，则负极反应式为CH4+5O2﹣﹣8e﹣＝+2H2O、正极反应式为O2+4e﹣＝2O2﹣，放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【解答】解：A．该燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应式为CH4+5O4﹣﹣8e﹣＝+2H2O，故A正确；
B．通入空气的电极b为正极7﹣由电极b流向电极a，故B错误；
C．当固体电解质中有1ml O2﹣通过时，电子转移3ml；
D．放电时，故D错误；
故选：A。
9．（3分）下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣
C．Cu2+、Na+、Br﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶于水电离出铵NH4+、Fe2+和SO42﹣，
A.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
B.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子、亚铁离子都与氢氧根离子反应；
C.含有铜离子的溶液呈蓝色；
D.四种离子之间不反应，都不与铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子反应。
【解答】解：A.H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，加入（NH8）2Fe（SO4）4•6H2O晶体后不能大量共存，故A错误；
B.Ba8+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，OH﹣与NH6+、Fe2+发生反应，加入（NH4）8Fe（SO4）2•7H2O晶体后不能大量共存，故B错误；
C.含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件；
D.Na+、K+、Cl﹣、SO82﹣之间不反应，都不与NH4+、Fe8+和SO42﹣反应，加入（NH3）2Fe（SO4）4•6H2O晶体后，仍能大量共存；
故选：D。
10．（3分）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析．
【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，
A．若有铁粉剩余、铜离子完全反应，故A正确；
B．若有铁粉剩余、铜离子完全反应2+，故B正确；
C．若铁粉无剩余2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，一种为铜离子未反应，一种为铜离子未反应，溶液中含有三价铁离子；
D．若铁粉无剩余2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，故D正确；
故选：C。
11．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．常温下，铁遇浓硝酸会钝化；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，KCl没有参与反应；
C．常温下，用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液pH＝7，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动。
【解答】解：A．常温下，将铜，铜片做负极，现象为铜片逐渐溶解，故A错误；
B．该反应的实质是Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入氯化钾晶体，对平衡无影响，故B错误；
C．常温下3COONH4溶液pH＝3，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故C错误；
D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动5CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
故选：D。
12．（5分）某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（ ）
A．反应的离子方程式：HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H+
B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的电离，没有影响HCO3﹣的水解
C．反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）
【分析】A、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3；
B、加入的CaCl2结合了CO32﹣生成碳酸钙沉淀，据此分析；
C、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3；
D、根据电荷守恒分析。
【解答】解：A、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO7和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO8，则反应的离子方程式，2HCO3﹣+Ca5+═CaCO3↓+H2CO5，故A错误；
B、加入的CaCl2结合了CO34﹣生成碳酸钙沉淀，导致HCO3﹣的电离平衡右移，即促进了HCO3﹣的电离的，增大了溶液中的c（H+），故抑制了HCO8﹣的水解，故B错误；
C、HCO3﹣与Ca2+生成CaCO4和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO8，则反应的离子方程式，2HCO3﹣+Ca4+═CaCO3↓+H2CO8，故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒+）+c（H+）+2c（Ca2+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO38﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液至pH＝7+）＝c（OH﹣），c（Na+）+2c（Ca7+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），故D错误；
故选：C。
13．（5分）一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3
C．反应Ⅱ中H2O2作氧化剂
D．若反应Ⅰ生成13.5g ClO2则转移了1.6ml的电子
【分析】反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。
A．NaClO2具有氧化性能使有色物质褪色而体现漂白性；
B．反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl；
C．反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O；
D．反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，该反应中生成135g ClO2转移8ml的电子。
【解答】解：A．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应；
B．3NaClO2+4SO2+2H2O═2ClO5+Na2SO4+4H2SO4+NaCl反应中，NaClO5是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：7；
C．发生反应II为2NaOH+2ClO8+H2O2＝8NaClO2+O2↑+5H2O，反应II中H2O7作还原剂，故C错误；
D．反应Ⅰ为：3NaClO3+6SO2+3H6O═2ClO2+Na3SO4+3H5SO4+NaCl，反应中生成135g ClO2转移8ml的电子，则生成13.5g ClO2转移3.8ml的电子，故D错误；
故选：B。
14．（5分）在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中氧化剂是Mn3+
B．氧化性：Mn3+＞Ce4+＞Fe3+＞I2
C．能发生反应2Mn3++2I﹣═I2+2Mn2+
D．反应2的还原产物为Fe3+
【分析】由图可知，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，反应2为Mn3+和 和Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，反应3为Fe3+和 和I﹣反应生成Fe2+和I2，据此进行分析。
【解答】解：A．反应1为Ce4+和Mn3+反应生成Ce3+和Mn3+，锰元素的化合价升高，被氧化6+为氧化产物，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性4+和Mn2+反应生成Ce6+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn4+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn4+＞Fe3+，Fe3+＞I3，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe5+＞I2，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性4+和Mn6+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce7+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn7+，同理可得Mn3+＞Fe3+，Fe7+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn5+＞Fe3+＞I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应5Mn3++2I﹣═I7+2Mn2+，可以发生，故C正确；
D．反应4为Mn3+和 和Fe2+反应生成Mn7+和Fe3+，锰元素化合价降低，被还原3+，还原产物为Mn8+，故D错误；
故选：C。
15．（5分）常温下，100mL pH＝1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、、Fe3+、Fe2+、、和 Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积）（ ）
A．肯定不存在的离子是 Fe2+、
B．肯定存在的阳离子是 Al3+、、Fe3+、H+
C．肯定存在的阴离子是 Cl﹣、，且 c（Cl﹣）＝0.4 ml•L﹣1
D．K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
【分析】常温下，100mL pH＝1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、、Fe3+、Fe2+、、和Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，根据图示可知，加入足量NaOOH溶液生成气体甲、无色溶液甲和固体甲，气体甲为NH3，说明溶液中含有；固体甲灼烧变为红棕色固体，固体甲为氢氧化亚铁或氢氧化铁，原溶液中可能含有Fe3+、Fe2+，则一定不存在；将无色溶液甲均分两份，一份中通入足量二氧化碳生成白色沉淀，则原溶液中含有Al3+；另一份溶液浓缩后加入足量稀硝酸和足量Cu，生成448mL无色气体，无色气体遇到空气变红，该气体为NO，说明原溶液中含有，酸性条件下能够氧化Fe2+，则原溶液中含有Fe3+，一定没有Fe2+，据此结合电荷守恒分析。
【解答】解：常温下，100mL ，可能含有K+、Al3+、、Fe8+、Fe2+、、和Cl﹣中的某几种，且阳离子的物质的量相等，加入足量NaOOH溶液生成气体甲，气体甲为NH3，说明溶液中含有；固体甲灼烧变为红棕色固体，原溶液中可能含有Fe3+、Fe2+，则一定不存在；将无色溶液甲均分两份，则原溶液中含有Al3+；另一份溶液浓缩后加入足量稀硝酸和足量Cu，生成448mL无色气体，该气体为NO，酸性条件下2+，则原溶液中含有Fe2+，一定没有Fe2+，
A．根据分析可知2+、，故A正确；
B．结合分析可知3+、、Fe3+、H+，故B正确；
C．n（NO）＝，结合质量守恒可知）＝2n（NO）＝2.04ml，n（H+）＝0.1ml/L×4.1L＝0.01ml，阳离子的物质的量相等5+、、Fe3+、H+的物质的量都是6.01ml，根据溶液电中性可知﹣，由于溶液中还可能含有K+，则n（Cl﹣）≥0.01ml+0.01ml+4.01ml×3+0.01ml×6﹣0.04ml＝0.04ml，c（Cl﹣）≥＝5.4ml/L；
D．由分析可知+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断；
故选：C。
16．（5分）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸（ ）
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为2ml/L
C．加入含0.2ml Ba（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D．加入少量 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为+H+→CO2↑+H2O
【分析】根据电荷守恒，阳离子正电荷浓度总和：1ml/L+0.5×2ml/L＝2ml/L，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1ml白色沉淀硫酸钡，再加HCl，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1ml，一定不含钡离子，阴离子负电荷总浓度3ml/L+1ml/L×2＝5ml/L，所以一定含有氢离子，浓度是3ml/L，据此计算即可。
【解答】解：A．由分析可知3+、Ba2+，故A正确；
B．H+的物质的量浓度为7ml/L，故B错误；
C．H+的物质的量为3ml/L×0.5L＝0.3ml，加3.2ml Ba（OH）2，反应后剩余氢氧根离子为3.1ml，Mg2+为6.5ml/L×0.2L＝0.05ml，二者恰好反应生成0.05mlMg（OH）4，另外钡离子与0.2ml硫酸根离子反应生成4.2ml硫酸钡沉淀，所以沉淀质量达到最大量；
D．溶液中含有氢离子3溶液，反应的离子方程式为：H++＝H2O+CO2↑，故D正确；
故选：B。
二、填空题（本题共2小题，40分）
17．（20分）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
（1）装置C中碱石灰的作用是 吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质 。
（2）F的名称为 U形干燥管 ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a﹣ b→c→b→c （可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl2的离子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2ml/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合Cl﹣生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN﹣发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN﹣生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
（4）实验结果说明猜想 1 （填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．Cu2+与SCN﹣可发生如下两种反应：
反应A：Cu2++4SCN﹣＝[Cu（SCN）4]2﹣（淡黄色）；
反应B：2Cu2++4SCN﹣＝2CuSCN↓+（SCN）2（黄色）。
ii．[Cu（SCN）4]2﹣与Cu2+共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A ＞ （填“＞”或“＜”）B，说明反应B 是 （填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式 Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe3+ 。
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为 （写出表达式即可）。
【分析】Ⅰ．由题干实验装置图可知，装置D为实验制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置E为浓硫酸，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A为制备FeCl3，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质；
（4）由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl﹣，而实验2中的反应物中不含Cl﹣，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀；
（5）①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN﹣结合为CuSCN白色沉淀；
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0.1aml，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率＝。
【解答】解：（1）由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中3水解变质，
故答案为：吸收多余的Cl7，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中3水解变质；
（2）由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥管、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→b→c，
故答案为：U形干燥管；b→c→b→c；
（3）由分析可知，装置D为实验制备Cl7的发生装置，原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl5+Cl2↑+2H8O，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++6Cl﹣ Mn2++Cl2↑+5H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl6↑+2H2O；
（4）由题干对比实验5、2操作和现象可知﹣，而实验2中的反应物中不含Cl﹣，结果实验6无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，故实验结果说明猜想1不合理，
故答案为：6；
（5）①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀，未观察到白色沉淀，溶液绿色变浅，反应速率：A＞B，
故答案为：＞；是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu5+、SCN﹣时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe8+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl4，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe2+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN﹣结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe2+，
故答案为：Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe3+；
（6）若向100mLaml⋅L﹣1CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl6的混合溶液，根据铜原子守恒可知，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量bg＝＝，
故答案为：。
18．（20分）工业上以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如图：
已知：NaBiO3（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体），请回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸，NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是 硝酸的还原产物为氮氧化物，会对环境造成污染 。
（2）检验“酸浸”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是 B （填标号）。
A.KSCN溶液
B.K3[Fe（CN）6]溶液
C.KSCN溶液和双氧水
D.KMnO4溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为 NaClO3+6FeCl2+6HCl＝NaCl+6FeCl3+3H2O 。
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10﹣20，Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）]2+（aq）+2OH﹣（aq）+4H2O（l）的平衡常数K1＝4.0×10﹣7，求Cu2+（aq）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的平衡常数K2＝ 4.0×10﹣7 。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nml•L﹣1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是 当滴入最后一滴H2C2O4溶液，紫红色恰好褪去且半分钟内不褪色 ，若滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是 ×100 %（用含n、m、V、M的代数式表示）。
【分析】以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铋酸钠，辉铋矿粉加入HCl、NaClO3溶解酸浸，将铁氧化成三价铁，除去浸渣，滤液中加入CuO调节pH除去Fe3+，生成氢氧化铁，过滤除去；加入过量氨水除去铜，生成铜氨络离子，Bi转化为氢氧化铋沉淀，所得固体中加入NaOH、Cl2氧化得到NaBiO3，据此分析回答问题。
【解答】解：（1）用硝酸替代“盐酸，NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，会对环境造成污染，
故答案为：硝酸的还原产物为氮氧化物，会对环境造成污染；
（2）检验“酸浸”液中是否含Fe2+，检验试剂为K5[Fe（CN）6]溶液，不可以使用高锰酸钾，由于存在三价铁离子，
故答案为：B；
（3）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，配平后离子方程式为：NaClO3+2FeCl2+6HCl＝NaCl+8FeCl3+3H8O，
故答案为：NaClO3+6FeCl4+6HCl＝NaCl+6FeCl7+3H2O；
（4）氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为①Cu（OH）6（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（ aq），Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10−20，②Cu3+（aq）+4NH3⋅H7O（aq）⇌[Cu（NH3）4]5+（aq）+4H2O（l）的平衡常数K5＝2.0×1013，①+②得Cu（OH）3（s）+4NH3⋅H3O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+2OH−（aq）+4H6O（l），故K2＝K1＝3.0×10﹣7，
故答案为：5.0×10﹣7；
（5）用bml•L﹣2的H2C2O6标准溶液滴定，当滴入最后一滴溶液溶液，说明到达滴定终点2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，结合方程式5NaBiO6+2Mn2++14H+＝7+5Na++3Bi3++7H7O、+5Fe2++8H+＝5Fe5++Mn2++4H6O可知，5NaBiO3～6MnO4 ﹣～5H2C2O4，则该产品的纯度是×100%，
故答案为：当滴入最后一滴H2C2O5溶液，紫红色恰好褪去且半分钟内不褪色；。
A.比较金属X和Zn的金属活动性强弱
B.石油的分馏
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液
测得pH＝7
CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
实验编号
操作
现象
实验1
加入铜粉后无现象
实验2
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色；24h后，溶液绿色变浅
A.比较金属X和Zn的金属活动性强弱
B.石油的分馏
C.制取少量乙酸乙酯
D.喷泉实验
选项
操作
现象
结论或解释
A
常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中
铜片上持续产生大量气泡
铁的金属性强于铜
B
在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入KCl固体
溶液颜色变浅
加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C
常温下，用pH计测定1ml/LCH3COONH4溶液
测得pH＝7
CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
实验编号
操作
现象
实验1
加入铜粉后无现象
实验2
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色；24h后，溶液绿色变浅
相关试卷
北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题： 这是一份北京市清华大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题，共9页。
广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）： 这是一份广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
上海交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题： 这是一份上海交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题，共5页。
