高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课堂检测，共10页。

【基础巩固】
1.欲使醋酸钠溶液中CH3COO-的水解程度减小,c(OH-)增大,可采用的方法是 ( )
A.加热
B.加水稀释
C.加入少量NaOH固体
D.加入少量NH4Cl固体
解析:CH3COO-水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由于水解是吸热过程,故升温促进水解,水解程度增大,A项不符合题意;越稀越水解,加水稀释,水解程度增大,B项不符合题意;加入NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,导致水解平衡逆向移动,水解程度减小,C项符合题意;NH4+水解产生的H+可与OH-结合,使平衡正向移动,CH3COO-水解程度增大,D项不符合题意。
答案:C
2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 ( )
A.防止硫酸铁分解
B.抑制硫酸铁水解
C.促进硫酸铁溶解
D.提高溶液的pH
解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。
答案:B
3.(2022·广东珠海高二期末)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 ( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2 ,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)的值减小
D.加入NaOH固体,溶液的pH减小
解析:水解平衡常数只受温度的影响,A项错误;通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反应方向移动,B项正确;升高温度,CO32-的水解程度增大,c(HCO3-)增大,c(CO32-)减小,故c(HCO3-)c(CO32-)的值增大,C项错误;加入NaOH固体,溶液的pH增大,D项错误。
答案:B
4.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是 ( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析:A项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。
答案:B
5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX>HZ>HY
B.HZ>HY>HX
C.HX>HY>HZ
D.HY>HZ>HX
解析:同浓度的三种盐溶液,pH越大,水解程度越大,所对应的弱酸酸性越弱,即酸性HX>HY>HZ。
答案:C
6.下列根据反应原理设计的应用中,错误的是 ( )
A.CO32-+H2OHCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,错误。
答案:D
7.常温下,0.1 ml/L的下列五种溶液,其pH由大到小的排列顺序是 (用序号表示)。
①CH3COOH溶液 ②NaClO溶液 ③NH4Cl溶液
④NaCl溶液 ⑤CH3COONa溶液
解析:先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。NH4Cl溶液和CH3COOH溶液呈酸性,浓度相等时,CH3COOH溶液的酸性强于NH4Cl溶液的酸性,即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa溶液和NaClO溶液呈碱性,因酸性CH3COOH>HClO,则ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,即pH⑤<②,综合分析可知pH由大到小的顺序为②>⑤>④>③>①。
答案:②>⑤>④>③>①
【拓展提高】
8.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)c(Na+)增大,可在恒温时,向溶液中加入少量下列物质中的 ( )
①NaOH固体 ②KOH固体 ③CH3COONa固体
④NaHSO4固体
A.①或④ B.②或③
C.①或② D.③或④
解析:在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。①加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(OH-)增大,则c(CH3COO-)也增大,但c(CH3COO-)增大的倍数比c(Na+)增大的倍数小,因此c(CH3COO-)c(Na+)减小;②加入KOH固体,c(OH-)增大,使水解平衡逆向移动,所以c(CH3COO-)c(Na+)增大;③加入CH3COONa固体,则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液,而根据“稀释促进水解”可知,浓溶液中c(CH3COO-)c(Na+)将增大;④加入NaHSO4固体显然促进了水解,使c(CH3COO-)减小,但c(Na+)增大,则c(CH3COO-)c(Na+)减小。
答案:B
9.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各 25 mL,浓度均为0.1 ml/L,下列说法中正确的是 ( )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 ml/L盐酸,则pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则浓度的大小顺序是③>①>②
解析:酸根离子越弱越易水解,CH3COOH的酸性比H2CO3的强,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在,随着水的加入还会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③。若3种溶液的pH均为9,则浓度大小顺序应为②>①>③。
答案:C
10.常温下,现有下列四种溶液:
①0.1 ml/L NH4Cl溶液
②0.1 ml/L CH3COONH4溶液
③0.1 ml/L NH4HSO4溶液
④0.1 ml/L 氨水与0.1 ml/L NH4Cl溶液混合液
请根据要求填写下列空白。
(1)①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)比较②、③中c(NH4+)的大小关系是② (填“>”“<”或“=”)③。
(3)在④中, (填离子符号,下空同)的浓度为 0.1 ml/L;NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 ml/L。
(4)常温下,测得②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”,下空同)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH4+)。
解析: (1)NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。(2)②、③中均存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,而②中阴离子存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4+与CH3COO-相互促进水解,而③中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH4+的水解,所以 c(NH4+)的大小关系为②<③。
(3)在④中c(Cl-)=0.1 ml/L,根据原子守恒知c(NH3·H2O)+c(NH4+)=
0.1 ml/L+0.1 ml/L=0.2 ml/L。(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH4+的水解程度相同,溶液中两者浓度也相同。
答案: (1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)< (3)Cl- NH4+ (4)= =
【挑战创新】
11.(2022·广东深圳)久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程,查阅资料发现:溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步,首先是Fe2+水解,接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响,并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系,结果如图。
回答下列问题。
(1)Fe2+水解的离子方程式是 ;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是 。
(2)若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 ml/L,反应过程中溶液体积不变,则图中P点Fe2+的氧化速率为 。
(3)在酸性条件下,Fe2+被O2氧化的反应方程式为 。已知常温下该反应的平衡常数很大,则下列说法正确的是 (填字母)。
a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大
b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe2+不会被氧化
(4)结合图像分析可知,pH越大Fe2+的氧化率越 (填“大”或“小”)。
(5)研究小组在查阅资料时还得知:氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知,配制FeSO4溶液的正确做法是 。
解析: (1)Fe2+水解的离子方程式为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+;要抑制FeSO4水解,可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸,使水解平衡逆向移动。(2)由P点数据可知,25 min时Fe2+的氧化率是40%,则被氧化的Fe2+的浓度为0.01 ml/L×40%=0.004 ml/L,所以P点Fe2+的氧化速率为v=ΔcΔt=0.004ml/L25min=0.000 16 ml/(L·min)。(3)a项,已知常温下4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O的平衡常数很大,说明Fe2+转化为Fe3+的趋势很大,故正确;b项,根据图像可知,Fe2+转化为Fe3+的速率与溶液pH有关,pH=4.7时反应速率较小,故错误;c项,该反应为可逆反应,平衡常数很大,表明反应进行得很完全,故正确;d项,根据图像可知,在酸性条件下Fe2+的氧化率较小,但仍然会被氧化,故错误。(4)根据图像可知,溶液pH越大,Fe2+被氧化的曲线斜率越大,Fe2+的氧化率越大。(5)氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强,为了防止Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液时需要加入少量铁粉;为了防止Fe2+水解,还需要加入少量硫酸。
答案: (1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 向溶液中滴加少量稀硫酸 (2)0.000 16 ml/(L·min)
(3)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O ac (4)大
(5)向其中加入少量的硫酸和铁粉