2023-2024届高三化学高考备考一轮复习化学平衡计算专项训练

这是一份2023-2024届高三化学高考备考一轮复习化学平衡计算专项训练，共24页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

1．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.5kJ•ml－1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•ml－1
在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．图中曲线①表示CH3OH的选择性随温度的变化
B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率
C．升高温度时，CO的选择性升高
D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
2．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=
B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8
3．络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：
①，平衡常数为；
②，平衡常数为，且大于。
298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、，下列叙述错误的是

A．L2直线代表与关系
B．c点条件下，能生成，不能生成
C．在含相同浓度的和溶液中滴加稀溶液，先生成
D．的平衡常数K为
4．已知恒容密闭容器中发生反应： ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．温度：B．平衡常数：
C．反应速率：D．当M为200.25时转化率约为33%
5．已知：，，的分布分数与关系如下图所示例如：分布分数下列说法正确的是

A．曲线b代表
B．
C．的平衡常数
D．当时，
6．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化： (顺式) (反式) ，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：(正)(逆)
B．L点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度，、增大倍数：
D．℃时发生反应，测得，则
7．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的，，
D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是
8．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时c(X)＞0.4ml/L
C．0-10min的平均反应速率：v(a)＜v(c)
D．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
9．在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。

已知：①对于反应，，x为物质的量分数。
②已知该反应的速率方程，，、是速率常数。
下列说法错误的是
A．由上图判断，该反应的B．曲线ac代表，bd代表
C．时，该反应的平衡常数D．升高温度时，减小
10．时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中表示的是线Ⅱ
B．时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时
C．时，该反应的平衡常数
D．时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为
11．一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1：
反应2：
测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。
下列说法不正确的是
A．
B．平衡时，
C．该条件下，
D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，
12．常温下向25mL0.12溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，反应过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中)、均约为。下列说法正确的是

A．浓度最大的是a点
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择d点
D．由e点可知，反应的平衡常数数值为
三、原理综合题（4大题）
13．科学家研究发现热裂解时主要发生如下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
反应iv：
回答下列问题：
(1)反应
(2)在密闭刚性容器中投料，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。
①随温度升高，物质的量分数先增大后减小的原因是 。
②转化率 (填“>”“<”或“=”)；715K时，反应i平衡常数 MPa(列计算式)。
图甲 图乙
(3)反应iv的相关信息如下表：
①m= ，反应iv逆反应的活化能= 。
②研究反应iv发现：，，其中、为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI(g)，碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如上图乙所示。
0～40min，反应的平均速率 (用单位时间内物质的量分数的变化表示)。该温度下，反应iv的 (列计算式)。
14．I.如图为工业合成氨的流程图：

(1)图中采取的措施可提高原料转化率的是 (填序号)。
(2)如图是未用催化剂N2(g)和H2(g)反应生成1mlNH3(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线： ，并写出该条件下2mlNH3(g)分解对应的热化学方程式： 。

II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
(3)则：α1 α2、α1 α3(填“＞”、“=”或“＜”)
(4)如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH3的体积分数可能为图中的 点，平衡时N2的体积分数为 。

(5)我国科学家实现了在室温下电催化N2制取NH3和HNO3，装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成H+和OH-，双极膜能实现H+、OH-的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为 。

15．炼铁高炉尾气中可发生反应。已知：
① ；
② 。
回答下列问题：
(1)计算 。
(2)反应①、②的平衡常数分别用，表示，则反应的平衡常数 (用、表示)。高炉尾气处理常使用催化剂，下列说法正确的是 。
A．使用催化剂可以降低活化能
B．使用催化剂可以增大反应的平衡常数
C．使用催化剂可以增大平衡时的反应物转化率
D．使用催化剂可以增大活化分子百分数
(3)对于反应，下列条件可以加快反应速率，并能提高转化率的是___________。
A．升高温度B．缩小容器体积
C．再向容器中充入D．恒容条件下，充入稀有气体
(4)在723K时，将和通入抽空的2L恒容密闭容器中，发生如下反应：，经过达到平衡，的物质的量分数为10%，的平衡转化率等于 ， ，反应平衡常数 (保留两位有效数字)。
16．利用Ag作催化剂可实现乙烯高选择性制备环氧乙烷( )，涉及反应如下：
主反应：( )
副反应：
(1)已知 ，( )的燃烧焓为，则 。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中通入和，平衡时 的选择性[n( )/n(参加反应的CH2=CH2)]为0.6，乙烯的平衡转化率为0.6，则该温度下主反应的平衡常数K= ，能够提高 平衡产率的措施有 (写一项即可)。
(3)以上过程反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ：( ) 快
反应Ⅲ： 快
一定能够提高主反应反应速率的措施有___________(填标号)。
A．升高温度B．通入惰性气体
C．增大浓度D．增大浓度
(4)加入1，2-二氧乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后， 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使 产量先增加后降低的原因是 。
(5)反应结束后，控制氨水浓度对失活催化剂(主要成分是AgCl)进行回收。25℃时，，
① (填数值)。
②1L氨水中至少含有 才能回收1mlAgCl。
容器
编号
物质的起始浓度(ml·L-1)
物质的平衡浓度(ml·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
H-H键能
I-I键能
H-I键能
正反应活化能
序号
起始投入量
平衡转化率
N2
H2
NH3
①恒温恒容
1ml
3ml
0
α1
②绝热恒容
1ml
3ml
0
α2
③恒温恒压
2ml
6ml
0
α3
参考答案：
1．D
【详解】A．反应①为放热反应，升高温度后平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低；反应②为吸热反应，平衡正向移动生成CO，CH3OH的选择性也降低，所以升高温度之后，CH3OH的总的选择性降低，曲线①表示CH3OH的选择性随温度的变化，A正确；
B．一定温度下，增大n(CO2)∶n(H2)的比值，平衡正向移动，氢气的转化率提高，B正确；
C．升高温度，反应反应②为吸热反应，平衡正向移动生成CO，CO的选择性升高，C正确；
D．选用催化剂只能改变反应应速率，不能改变转化率，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．当可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，则有k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，所以可知化学平衡常数K==，A错误；
B．容器Ⅰ中反应达到平衡时O2的浓度c(O2)=0.2 ml/L根据物质反应转化关系可知：平衡时，c(NO)=0.4 ml·L-1，c(NO2)=0.2 ml·L-1，则在T1温度下，该反应的平衡常数K===0.8；容器Ⅱ中浓度商Qc=≈0.56＜0.8，此时反应正向进行，使气体的总物质的量大于1 ml，而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总物质的量小于0.85 ml，气体物质的量越多，则体系的压强就越大，所以反应达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误；
C．对于容器Ⅰ中，NO2的起始浓度是c(NO2)=0.6 ml·L-1，平衡浓度c(NO2)=0.2 ml·L-1，所以NO2的平衡转化率为=；假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为，反应正向进行，起始时c(NO2)=0.3 ml·L-1，c(NO)=0.5 ml·L-1，c(O2)=0.2 ml·L-1，则反应消耗NO2的浓度是0.2 ml/L，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(NO2)=0.1 ml·L-1，c(NO)=0.7 ml·L-1，c(O2)=0.3 ml·L-1，则化学平衡常数K==＞0.8，可知容器Ⅱ中反应达到平衡时NO2的转化率小于，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；
D．因为该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致化学平衡常数增大，反应温度：T2＞T1，所以T2时平衡常数增大，则k正∶k逆＞0.8，D错误；
故合理选项是C。
3．B
【分析】由图可知，L1表示反应的平衡常数为(10—1)3×10—16.8=10—19.8，L2表示反应的平衡常数为(10—3)3×101.5=10—7.5，由K2大于K1可知，L1代表—lg与关系，L2直线代表与关系。
【详解】A．由分析可知，L2直线代表与关系，故A正确；
B．由图可知，c点浓度熵Qc=(10—1)3×10—10=10—13，则c点条件下，不能生成，能生成，故B错误；
C．由K2大于K1可知，在含相同浓度的亚铁离子和镍离子的溶液中滴加稀草酸钾溶液时，先生成，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K====1012.3，故D正确；
故选B。
4．D
【分析】该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均相对分子质量减小，由图可知，T1条件下气体的平均相对分子质量大于T2条件下气体的平均相对分子质量，则温度T1大于T2。
【详解】A．由分析可知，反应温度T1大于T2，故A错误；
B．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数的大小关系为，故B错误；
C．温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，b点压强大于a点，由分析可知，b点反应温度高于a点，则b点反应速率快于b点，故C错误；
D．设起始时双聚氯化铝的物质的量为1ml，平衡时氯化铝的物质的量为2aml，由气体的平均相对分子质量为200.5可得：267×(1—a)+133.5×2a=200.5×(1+a)，解得a=，则双聚氯化铝的转化率为×100%≈33.3%，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，c[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，A错误；
B．由图可知，曲线b、c交叉点时c[Ag(NH3)2]+=c[Ag(NH3)]+，此时[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+平衡常数K2=×=≈=103.9，B正确；
C．K1=103.32、K2=103.9，则Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数K′==K1•K2=103.32×103.9=107.22，C错误；
D．由图可知，当c(NH3)＞10-3ml/L时，c[Ag(NH3)2]+＞c[Ag(NH3)]+＞c(Ag+)，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．M和N点反应未达到平衡，则(正)(逆)，(正)(逆)，反应过程中v(正)不断减小，则(正)>(正)，则(正)(逆)，故A错误；
B．L点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式 (顺式) (反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50％，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则、增大倍数：，故C正确；
D．由图可知，T1℃反应达到平衡时， (反式)的物质的量分数为70%， (顺式)的物质的量分数为30%，平衡常数K=，该反应是放热反应，升高温度，K值减小，K可能为1，此时K==1，，此时，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的相同、v相同，解得，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得，可知，故A错误；
B．由A项分析可知，该反应的速率方程为，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数，故B错误；
C．将第六组数据代入速率方程，可得，解得，将第三组数据代入速率方程，可得，将第五组数据代入速率方程，可得，故C错误；
D．半衰期，设起始时反应物A为，在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始，所需的时间为，故D正确；
故答案选D。
8．A
【详解】A．由图可知，曲线I表示平衡转化率a(X)随温度变化曲线，Ⅱ表示10 min时转化率a(X)随温度变化曲线，则b点反应未达到平衡状态，加入高效催化剂可加快反应速率，缩短平衡时间，即使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确；
B．由图可知，d点体系中c(X)=1ml/L×(1-60%)=0.4ml/L，平衡常数K=， K只与温度有关，与物质的浓度变化无关，所以向d点体系中再充入1mlX，再次达平衡时K不变，c(X)=0.4ml/L，B错误；
C．由图可知，10 min时a、c点X的转化率a(X)相等，则0-10min的平均反应速率：v(a)=v(c)，C错误；
D．由图可知，bc段反应均未达到平衡状态，不存在平衡移动，bc段变化是由于温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，X的转化率a (X)减小，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．由图可知，随温度升高，A的平衡转化率降低，该反应为放热反应，，A错误；
B．由于，升高温度平衡逆向移动，说明随温度变化比随温度变化慢，图像bd的斜率小于曲线ac，所以曲线ac代表，曲线bd代表，B正确；
C．时，A的平衡转化率为40％，A转化的物质的量为％，则
该反应的平衡常数，C正确；
D．，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，说明温度对逆反应速率影响大于正反应速率，升高温度时，减小，D正确；
故选：A。
10．C
【分析】因，则；，同理可得：，由函数关系可知的斜率大于，结合图像可知线Ⅰ应为，线Ⅱ应为，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知线Ⅰ应为，故A错误；
B．由以上分析可知线Ⅱ应为，又，结合图像可知当=0时，=a，则，平衡后测得为，则平衡时，故B错误；
C．线Ⅰ应为，，当=0时，=a+2，则，反应达到平衡状态时：，==100，故C正确；
D．某时刻，此时，则此时的转化率=，故D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．反应1×3-反应2，得到4NH3(g)2N2(g)+6H2(g) ΔH=3ΔH1-ΔH2，氨气分解反应为吸热反应，即ΔH＞0，得出3ΔH1-ΔH2＞0，3ΔH1＞ΔH2，反应1、反应2均为放热反应，，故A说法正确；
B．令反应1中氮气的分压为xkPa，则氢气分压为2xkPa，因为p(H2)=p(NH3)，因此反应2中氨气分压为2xkPa，则反应2中氮气分压为0.5xkPa，总压为33kPa，有x+2x+2x+0.5x=33，解得x=6，则氮气分压为(6+0.5×6)kPa=9kPa，故B说法正确；
C．根据B选项分析，=144kPa2，故C说法正确；
D．适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为33kPa，各气体分压不变，c(H2)∶c(N2)=4∶3，故D说法错误；
答案为D。
12．AD
【详解】A．向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，氨水与银离子反应使银离子浓度减小，故浓度最大的是a点，A正确；
B．b点对应溶液中=0，即c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可得：，B错误；
C．配制银氨试剂时向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，当白色沉淀恰好溶解时，得到银氨试剂，因此最好选择e点与葡萄糖发生银镜反应，C错误；
D．由Ag元素守恒可知e点满足，，故反应的平衡常数，D正确。
故选AD。
13．(1)+66.3(或66.3)
(2) 反应为吸热反应，温度升高，反应平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ii平衡正向移动；反应ii为放热反应，温度升高，反应ii平衡向逆向移动；低于，乙烯浓度对反应ii的影响占主导，高于，温度对反应ii的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减小 或
(3) 299 162.1 (或、)
【详解】（1）应用盖斯定律可知，由(3i+ii)可得3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)，则=+66.3KJ/ml；
（2）①由题中信息可知，随温度升高，C3H6物质的量分数先增大是因为反应i为吸热反应，温度升高，反应i平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ii平衡正向移动，后减小的原因是反应ii为放热反应，温度升高，反应ii平衡向逆向移动，温度低于800K，乙烯浓度对反应ii的影响占主导，温度高于800K，温度对反应ii的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减小；②由于B处的温度高于A处的温度，反应i是吸热反应，温度越高，反应物的转化率就越高，所以；由题图可知，715K，平衡时n(C3H6)=n(C4H8)=2n(C2H4)，设平衡时n(C2H4)=x，则n(C3H6)=n(C4H8)=2x， n(CH3I)=y，则由反应i守恒可知n(HI)=1-y，由C守恒1=y+2x+6x+8x为①，C2H4的物质的量分数为4%，得4%=②，由①②联立得x=，y=，平衡时n(总)=1+5x=，CH3I的平衡分压为，HI的平衡分压为，则；
（3）根据=反应物的总键能-生成物的总键能=2m—(436+151)kJ/ml=+11 kJ/ml，解得m=299 kJ/ml；反应iv逆反应的活化能=Ea—= 173.1 kJ/ml—11 kJ/ml=162.1 kJ/ml；
②由题图可知，40min时，HI的物质的量分数是85%，说明HI转化过去的物质的量分数为15%，则v(HI)=； v(正) =ka·x(H2)·x(I2)，v(逆)=kb·x2(HI)，题图中可知，100min后其物质的量分数不再改变，即为平衡，平衡时v(正)= v(逆)，该温度下，反应iv的，100min后HI的物质的量的分数为78.4%，H2和I2的物质的量分数为，则；
14．(1)②⑤⑥
(2) 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92kJ•ml-1
(3) ＞ ＜
(4) P 8%
(5)N2+6e-+6H+=2NH3
【详解】（1）合成氨反应是气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度可以提高原料转化率，增大反应物浓度或降低生成物浓度，也可以提高原料转化率；压缩机加压、将氨液化分离并将氮气和氢气送回合成塔中都可以提高原料的转化率，故选②⑤⑥。
（2）铁触媒作为催化剂，能降低反应的活化能，则同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线为 ；从图中可以看出，1ml氨分解吸收300kJ-254kJ=46kJ的热量，则2ml氨分解吸收92kJ的热量，热化学方程式为：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92kJ•ml-1。
（3）①和②比较：该反应放热，②中绝热，则②中温度升高，温度的升高会使平衡逆向移动，则α1＞α2；①和③比较：该反应为分子数减小的反应，恒容条件下，压强减小，会使平衡逆向移动，不利于氨气的生成，则α1＜α3。
（4）合成氨反应中，当氢气和氮气的物质的量之比为方程式的系数比即3：1时，平衡时氨的体积分数最大，所以投料比为4时，氨的体积分数减小，故为P点；设起始时投入的氢气为4ml，则氮气为1ml，设转化的氮气为x ml，可列三段式：
，氨气的体积分数为40%，则有，x=，氮气的体积分数为=8%。
（5）在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+向阴极移动，在阴极，氮气得到电子生成氨气，则电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。
15．(1)
(2) AD
(3)C
(4) 15% 0.076
【详解】（1）根据盖斯定律，由反应得到，所以反应热；
（2），，；催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，降低活化能可以增大活化分子百分数，但不能改变反应的平衡常数和平衡转化率，答案选AD；
（3）A.由于该反应正反应是放热反应，升高温度加快化学反应速率，但平衡逆向移动，转化率降低，选项A错误；
B．增大压强，化学反应速率加快，但平衡不移动，选项B错误；
C．增大反应物浓度可以加快反应速率，平衡正向移动，转化率提高，选项C正确；
D．恒容条件下，充入稀有气体，容器压强增大，但对原平衡体系没有影响，化学反应速率没有变化，的转化率不变，选项D错误；
答案选C；
（4）设参加反应的的物质的量为，则可建立如下三段式：
则有，，，的平衡转化率等于，反应平衡常数等于。
16．(1)
(2) 4.05 压缩体积
(3)AD
(4)浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果
(5)
【详解】（1）④ （g）③②，根据盖斯定律：2×②-4×③-2×④得( )；
（2）根据( )，假设氧气转变化量为x，则乙烯变化量为2x，环氧乙烷变化量为2x；根据，假设氧气变化量为3y，则乙烯变化量为y，二氧化碳和水的变化量均为2y；平衡式时乙烯物质的量：，氧气物质的量：，环氧乙烷物质的量：，二氧化碳物质的量：，根据乙烯的平衡转化率为0.6可知①，根据平衡时 的选择性[n( )/n(参加反应的CH2=CH2)]为0.6可知②，联立①②解得，则平衡常数；可以通过压缩体积方式提高产率；
（3）A．升高温度，反应速率一定加快，故A正确；
B．通入无关反应气体，可能导致反应物浓度降低，速率减慢，故B错误；
C．增大乙烯浓度会导致副反应速率加快，消耗更多氧气，氧气浓度降低，主反应速率减慢，故C错误；
D．增大氧气浓度，利于提高反应历程中慢反应速率，从而提高主反应速率，故D正确；
答案选AD；
（4）浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果；
（5）①，平衡常数；
②根据反应可知，回收1ml氯化银需要2ml氨，该反应平衡常数为，假设1L氨水含xmlNH3，则有，解得；