第三单元 课题2 第二课时 原子核外电子的排布 课件---2023--2024学年九年级上册化学人教版

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第2课时 原子核外电子的排布电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？1.知道原子核外电子的排布规律2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。探索电子的运动，让我们从原子说起...一、原子核外电子的排布核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子运动的特征 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域1.分层排布（高速运动） 思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 电子层 离核远近 能量高低二 三 四 五 六 七低 高 近 远原子结构示意图的意义电子层 +142 8 4该电子层上的电子数核电荷数原子核排布特点：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 按照规律，写出从 1 到 18 号的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？【想一想】 1. 金属原子最外层电子数一般少于 4 个( H、He、B 除外)。2. 非金属原子最外层电子数一般等于或多于4 个。 3. 稀有气体原子最外层电子数一般等于 8 个(He 为 2 个)。 物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。 原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【微点拨】稳定结构：像稀有气体原子这样的结构叫 8个电子的稳定结构。若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构(如： He)。8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。通过讨论,你来归纳一下易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？【思考交流】失去1个电子静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数 电子数质子数 电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-（1）定义：带电荷的原子叫做离子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)原子（4）离子的表示方法：Cl-离子结构示意图离子符号Na+二.离子的形成一个镁离子Mg2+（5）离子符号的意义(6)原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：联系：原子阳离子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子【微点拨】原子核外电子是分层排布的原子的结构可以用原子结构示意图表示 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子原子核外电子排布【典例1】如图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该原子的质子数为12B.该原子的核外有三个电子层C.该原子的核外电子数为12D.该原子在化学反应中容易得到2个电子知识点一、核外电子的排布√【典例2】下列说法正确的是（ ）A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能知识点二、离子的形成√1.以下碳原子的结构示意图正确的是（　　）A． B． C． D．√2.金属原子在化学反应中（　　）A．易得电子 B．易失电子C．易导电 D．不易得失电子√3.下列粒子结构示意图中，属于阳离子的是（　　）A． B． C． D． √4.如图中的 A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）图D中，x＝　 。（2）与A的化学性质相似的粒子是 　（填序号）。（3）写出C粒子的符号：　 　。答案：（1）8 （2）B （3）Cl﹣