安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（Word版含答案），共8页。试卷主要包含了 除去铁屑表面的油污等内容，欢迎下载使用。

一．选择题（1-10单选，每题3分；11-14不定项，每题4分。共46分）
1．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是( )
A．①②B．④⑤⑥
C．②④⑥D．①⑤⑥
3.下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )
A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2与Heq \\al(18,2)O反应：2Na2O2＋2Heq \\al(18,2)O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq \\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋
4.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
5.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量氨水：NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Fe3＋
B．加入过量稀HNO3溶液：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、AlOeq \\al(－,2)
D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
6.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为eq \f(12a,b) ②mg该硫原子的物质的量为eq \f(m,aNA)ml ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③B．②④C．①②D．②③
7.将物质的量均为aml的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1000aρ,46a＋m)ml·L－1B.eq \f(4ρ,46a＋m)ml·L－1
C.eq \f(1000aρ,50a＋m)ml·L－1D.eq \f(1000aρ,45a＋m)ml·L－1
8.将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是( )
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶3
9.将mg镁铝合金投入500mL2ml·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4ml·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为( )
A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48
10.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是( )
A．气体X中含有醋酸蒸气
B．该铁华粉中可能含有铁单质
C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性
D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
11.（不定项）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1）。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO32-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
12.（不定项）某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明COeq \\al(2－,3)与OH－不反应，Ⅱ中发生反应：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
13.（不定项）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
②(x－1)S＋Na2Seq \(=====,\s\up7(△))Na2Sx (x＝2～6)
③S＋Na2SO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2S2O3
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中，硫单质的作用不同
B．反应①中，每消耗1ml硫单质转移4ml电子
C．0.96g硫单质与amL2ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a＝60
D．1.28g硫单质与10mL2ml·L－1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x＝5
14.（不定项）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物
B. 实验中KMnO4只作氧化剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D. G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
二．非选择题（4小题，共54分）
15.(12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象_________________________________________________，
即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。
16.(14分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答下列问题：
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤、洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3ml·L－1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。
步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是__________________________________________________。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为______________，理由是__________________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解的产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
(3)B装置的作用是______________________________________________________。
(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式：____________________________。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因： _______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
17.(14分)FeCl2可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：
制备FeCl2：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl2极易水解。
(1)仪器a的名称是________。
(2)装置二中制备FeCl2的化学方程式是_____________________________________；
装置三的作用①________________________；②_____________________________________。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在________位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从__________(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是________。
18.(14分)中国传统绘画中的颜料历史悠久，《千里江山图》中的“青山绿水”已逾千年，仍然色彩艳丽，清晰动人，矿物颜料功不可没。一种以硫钴矿(含有C3S4、Al2O3、CuO、SiO2等)制备氧化钴(CO)及副产品铝的工艺流程如图所示：
已知：①硫钴矿(C3S4)焙烧生成C3O4。
②C(Ⅲ)具有强氧化性。
回答下列问题：
(1)硫钴矿焙烧的化学方程式为________________________________。
(2)浸渣的主要成分为________________(填化学式)，写出浸渣中主要反应的离子方程式：__________________________、____________________________。
(3)“沉铝”后加热可得到纯度较高的Al2O3，可能会含有________杂质(填化学式)，但该杂质在电解时不会影响铝的纯度，原因是_________________________________________________。
(4)取36.6 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)，在空气中加热至恒重，得到CO与C3O4的混合物15.8 g，该混合物中CO与C3O4的物质的量之比为________。
[可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 C－59]
高三月考化学答案
（每空2分，共54分）
15Ⅰ.(1)⑤ (2)50mL容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2
16． (1)除去铁屑表面的油污
(2)水浴加热 反应有氢气生成，不能用明火直接加热
(3)检验产物中是否有水生成
(4)SO2＋H2O2＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋ 否，若产物中有SO3，也有白色沉淀生成
(5)加入高锰酸钾溶液的一份中，溶液不褪色；加入KSCN溶液的一份中，溶液变红色
17(1)长颈漏斗 (2)2FeCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl2＋2HCl 吸收装置二产生的HCl 防止空气中的水蒸气进入装置二引起FeCl2水解 (3)A a 浓硫酸
18(1)C3S4＋6O2 eq \(=====,\s\up7(焙烧)) C3O4＋4SO2(2)C3O4、CuO SO2＋C3O4＋4H＋=== 3C2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H2O、CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O (3) SiO2 SiO2的熔点很高，加热到1 000 ℃左右时不会熔化，且SiO2为非电解质 (4)1∶1
序号
甲
乙、丙、丁、戊
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
②
常见合金
不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③
基本营养物质
油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④
腐蚀品
盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥
弱电解质
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；
再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05ml·L－1 Na2CO3溶液
0.05ml·L－1 NaHCO3溶液
实验步骤
实验现象
结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液
固体残留物仅为Fe2O3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
C
B
B
C
A
C
A
C
D
D
AD
BD