吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

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吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是（　　）
A．煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸
B．淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体
C．油脂不属于天然高分子化合物
D．仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛
2．化学用语是化学科目中的基础性语言，下列化学用语的使用正确的是（　　）
A．丙炔的结构简式：CH3CCH
B．葡萄糖的某种环状结构：
C．Cr位于元素周期表的ds区
D．NCl3分子的球棍模型：
3．几种有机物的结构如图，下列推断正确的是（　　）

A．它们的一氯代物均只有1种
B．甲的二氯代物有4种
C．甲和乙互为同系物
D．它们的每个碳原子都形成3个非极性键
4．下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是（　　）
A．有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得
B．合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得
C．酚醛树脂{}由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得
D．纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得
5．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（　　）
A．HCN：sp、直线形 B．OF2：sp3、V形
C．C2H4：sp、平面形 D．SiO32−：sp3、三角锥形
6．下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是（　　）
A．利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变
C．研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构
D．实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的H2S等杂质气体
7．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（　　）
A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大
B．基态N原子的核外电子排布式1s22s22px22py1违反了能量最低原理
C．基态Mn2+的核外电子存在25种运动状态
D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为2n2
8．甘氨酸（结构如图）常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等。甘氨酸与酸反应生成阳离子（用H2A+表示）。n mol甘氨酸聚合成多肽，生成m mol水分子。调节甘氨酸溶液的pH，当净电荷等于0时称为等电点，此时，c(H2A+)=c(A−)。下列叙述错误的是（　　）

A．甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一
B．甘氨酸是两性化合物
C．甘氨酸溶液调pH后，在等电点时显中性
D．当n=m+1时合成的肽为肽链
9．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+3，则下列说法错误的是（　　）

A．Y元素原子核外d能级无电子填充
B．电负性：X>Y>Z
C．元素的最高正价：X>Y>Z
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
10．下列操作不能达到目的的是（　　）

操作
目的
A
对二氯甲烷和四氯化碳的混合物进行蒸馏
分离两种有机物
B
利用分液操作分离苯和硝基苯
分离两种有机物
C
在医用酒精中加入生石灰，蒸馏
制备无水乙醇
D
在水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块
探究氧氢键极性强弱
A．A B．B C．C D．D
11．氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（　　）
A．NH3中N、H间通过头碰头形成sp3−sσ键
B．NH3分子中含极性共价键，为极性分子，可推出CO2也为极性分子
C．NH4Cl为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性
D．配位化合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3、Cl
12．我国科学家开发了一种新型手性Ru（Ⅱ）—Pt（Ⅱ）双核配合物（Δ/Λ−RuPt）作为G-quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru（Ⅱ）-Pt（Ⅱ）双核配合物的化学结构△/A-RuPt和相关的单一核配合物（Pt和Δ/Λ−Ru）的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是（　　）

已知：Ru（Ⅱ）表示+2价Ru，Pt（Ⅱ）的配位数为4。
A．46Pd与44Pt位于同一周期，基态46Pd的价层电子排布式为3d84s1
B．单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子
C．Δ/Λ−RuPt中Ru原子与Pt原子的配位数相同
D．Δ/Λ−Ru中Ru提供空轨道形成配位键
13．科学家使用微水滴一步形成具有苯乙酸核心的药物——3，4-二羟基苯乙酸（多巴胺代谢物神经递质）（药物丙）。微水滴反应原理如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙、丙三种物质遇FeCl3溶液均发生显色反应
B．苯环上二溴代物的数目：甲大于乙
C．1 mol药物丙能与1 mol NaHCO3反应
D．1 mol药物丙最多能与2 mol Br2发生取代反应
14．可用表示，且能被酸性KMnO4溶液氧化生成的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
15．XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为(0，0，0)、(12，12，12)。已知：Xe-F键长为r pm。下列说法正确的是（　　）

A．XeF2中心原子上的孤电子对数为2
B．④号原子的分数坐标为(12，12−rc，12)
C．沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有Xe原子
D．晶胞中②③号原子间的距离d=c2+2a2 pm
16．某有机物M对H2的相对密度为30。M分子中各元素的质量分数：碳40.0%，氢6.6%，氧53.4%。该有机物能与钠反应，又能与银氨溶液共热产生银镜。M的结构简式可能是（　　）
A．HOCH2CH2CHO B．HCOOCH3 C．HOCH2CHO D．CH3OCHO
17．{TixO18}团簇是一个穴醚无机类似物，通过与Cs+反应，测定Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq，{TixO18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，[Cs+][Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（　　）

A．Keq≈10
B．{TixO18}团簇中x=12
C．增大c(Cs+)可使平衡时c(Rb+)增大
D．{TixO18}团簇对于Rb+具有比Cs+大的亲和力
二、非选择题：本题共4小题，共49分。
18．根据所学知识，回答下列问题：
（1）键的极性对物质化学性质有影响，则①CH3COOH②CHF2COOH③CH2FCOOH④CH2ClCOOH，4种物质酸性由强到弱的顺序是　 　（用序号表示）。
（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为　 　mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为　 　，x=　 　。
（3）对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高，其原因是　 　
（4）甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为　 　。
（5）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是　 　。
（6）具有α−H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成β一羟基醛或ββ一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：　 　。
19．第三周期几种氧化物（不包括过氧化物和超氧化物）的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

（1）离子键成分的百分数最高的是　 　（填化学式）。
（2）MgO的熔点　 　（填“高于”或“低于”）Na2O，原因是　 　。
（3）根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是　 　
（填化学式）。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是　 　（填标号）。
A．CsF B．LiCl C．CaO D．AlBr₃
（4）NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。

①与Cl−最近且等距离的Na+数为　 　。
②阳离子填充在阴离子构成的　 　（填标号）空隙中。
A．正八面体 B．正四边形 C．正四面体 D．正三角锥形
③该晶胞的密度为　 　g·cm−3。
20．1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。

（1）装置A中的仪器a名称为　 　，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质　 　；装置B中玻璃管b的作用是　 　。
（2）为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至　 　℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为　 　。
（3）实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：　 　（用文字说明）。
（4）从装置D的试管中分离提纯1，2—二溴乙烷需要经过以下步骤：①　 　（填标号，下同）、②洗涤、③　 　。
ⅰ．过滤 ⅱ．蒸馏 ⅲ．分液
分离提纯的第①步中1，2一二溴乙烷从　 　（填“上口倒出”或“下口放出”），第③步收集温度为　 　℃的馏分。
21．K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：

回答下列问题：
（1）B→C的反应试剂和条件是　 　，试剂E是　 　（填结构简式）。
（2）K中官能团的名称为　 　。
（3）H→I的反应类型是　 　。
（4）L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有　 　种。（不考虑立体异构）
①属于芳香族化合物②1 mol L与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为　 　（写一种）。
（5）以甲苯、丙酮为原料合成设计合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。

答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；醛的化学性质；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A、煮沸过程中蛋白质发生变性，不会水解，A不符合题意。
B、淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，二者的分子式不同，不属于同分异构体，B不符合题意。
C、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，C符合题意。
D、乙醇、乙醛都能溶于水，且都不与NaOH反应，二者现象相同，不可鉴别，D不符合题意。
故答案为：C

【分析】A、煮沸过程中蛋白质发生变性，不会水解。
B、淀粉、纤维素的分子式不同，不是同分异构体。
C、油脂为高级脂肪酸的甘油酯。
D、乙醇、乙醛都能溶于水。
2．【答案】B
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、丙炔中含有碳碳三键，其结构简式为CH3-C≡CH，A不符合题意。
B、葡萄糖的分子式为C6H12O6，其环状结构可能为，B符合题意。
C、Cr的原子序数是24，其简化的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，因此Cr位于元素周期表的d区，C不符合题意。
D、N原子的半径小于Cl原子的半径，D不符合题意。
故答案为：B

【分析】A、丙炔中含有碳碳三键。
B、葡萄糖的分子式为C6H12O6。
C、根据Cr的价层电子排布式确定其在周期表中的位置。
D、Cl原子的半径大于N原子。
3．【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A、甲、乙、丙三种物质中都只含有一种化学环境的氢原子，因此其一氯代物都只有一种，A符合题意。
B、甲的一氯代物为，其二氯代物中另一个氯原子的位置为，共有三种结构，B不符合题意。
C、甲、乙的结构不相似，因此不属于同系物，C不符合题意。
D、有机物丙中碳原子可形成四个非极性键，D不符合题意。
故答案为：A

【分析】A、根据等效氢的个数确定其一氯代物的个数。
B、根据一氯代物的结构确定二氯代物的个数。
C、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
D、丙中碳原子可形成四个非极性键。
4．【答案】C
【知识点】苯酚的性质及用途；聚合反应；缩聚反应
【解析】【解答】A、该高分子化合物是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的，A不符合题意。
B、由“弯箭头”方法可得，则其单体的结构简式为，B不符合题意。
C、酚醛树脂是由苯酚与甲醛发生缩聚反应生成的，C符合题意。
D、纤维是由己二胺与己二酸发生缩聚反应生成的，D不符合题意。
故答案为：C

【分析】A、该有机物是由加聚反应生成的。
B、根据“弯箭头”法确定该高分子化合物的单体。
C、酚醛树脂是由苯酚和甲醛发生缩聚反应生成的。
D、该高分子化合物的单体为己二胺和己二酸。
5．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、HCN的结构简式为H-C≡N，中心碳原子的价层电子对数为2，且不含孤电子对，因此中心碳原子采用sp杂化，HCN为直线型，A不符合题意。
B、OF2的结构简式为F-O-F，中心氧原子的价层电子对数为4，且含有2对孤电子对，因此中心氧原子采用sp3杂化，OF2的空间结构为V形，B不符合题意。
C、C2H4的结构简式为H2C=CH2，中心碳原子的价层电子对数为3，且不含有孤电子对，因此中心碳原子采用sp2杂化，C2H4的空间结构为平面型，C不符合题意。
D、SiO32－中心硅原子的价层电子对数为3+12×4+2−3×2=3+0=3，且不含孤电子对，所以中心硅原子采用sp2杂化，其空间结构为平面型，D符合题意。
故答案为：D

【分析】根据中心原子的价层电子对数和孤电子对数，确定其中心原子的杂化方式和空间结构。
6．【答案】C
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；乙炔炔烃；蛋白质的特殊反应
【解析】【解答】A、红外光谱用于确定有机物中的化学键和官能团，质谱图用于确定有机物的相对分子质量，A不符合题意。
B、向蛋白质中加入(NH4)2SO4，蛋白质发生盐析，其结构不会改变，因此性质和生理功能都不变，B不符合题意。
C、研究有机物的基本步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构，C符合题意。
D、NaCl与H2S不反应，因此不能用NaCl溶液除去乙炔中混有的H2S，可用CuSO4溶液，D不符合题意。
故答案为：C

【分析】A、红外光谱用于确定有机物中的化学键。
B、(NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析，其结构不变。
C、根据有机物的研究步骤分析。
D、NaCl与H2S不反应。
7．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态
【解析】【解答】A、电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率就越大，A符合题意。
B、该基态原子2p轨道上只有3个电子，而2px轨道上填充了2个自选相反的电子，违背了洪特规则，B不符合题意。
C、基态Mn2+的核外电子数为23，因此其核外电子存在23种运动状态，C不符合题意。
D、第n电子层所含的原子轨道数为n2，D不符合题意。
故答案为：A

【分析】A、用小黑点的疏密表示电子在该区域内出现的概率。
B、电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
C、结合Mn2+的核外电子数分析。
D、第n电子层所含的原子轨道数为n2。
8．【答案】C
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；电离平衡常数
【解析】【解答】A、甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一，A不符合题意。
B、甘氨酸中的-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，因此甘氨酸属于两性化合物，B不符合题意。
C、等电点是一个分子表面不带电荷时的pH值，此时溶液不一定显中性，不同氨基酸由于结构不同，等电点也不同，甘氨酸溶液等电点时，溶液显酸性，C符合题意。
D、每2个甘氨酸分子形成肽链时，形成一个肽键和1个水分子，因此n mol甘氨酸形成肽链时，可形成(n-1)mol肽键和(n-1)mol水分子，因此可得n=m+1，D不符合题意。
故答案为：C

【分析】A、蛋白质的水解产物为氨基酸。
B、-COOH具有酸性，-NH2具有碱性。
C、等电点不是中性点。
D、每2个甘氨酸分子形成肽链时，形成一个肽键和1个水分子。
9．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Y为S，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，所以其核外d能级无电子填充，A不符合题意。
B、非金属性越强，则电负性越强， 因此电负性：X>Y>Z，B不符合题意。
C、X为F，F元素无正化合价，因此最高正价Y>Z>F，C符合题意。
D、Z的价层电子排布式为4s24p3，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃型，D不符合题意。
故答案为：C

【分析】X元素原子的价层电子排布式为ns2npn+3，因此n=2，所以X元素原子的价层电子排布式为2s22p5，所以X为F。根据Y、Z在周期表中的位置可知，Y为S、Z为As。
10．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质；蒸馏与分馏；分液和萃取；物质的分离与提纯；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、二氯甲烷和四氯化碳为两种互溶液体，但二者的沸点不同，可采用蒸馏进行分离，A不符合题意。
B、苯和硝基苯是两种互溶的液体，应采用蒸馏进行分离，分液是分离两种不互溶的液体，B符合题意。
C、酒精和水的沸点接近，无法直接用蒸馏进行分离。加入生石灰，将水转化为高沸点的Ca(OH)2，再进行蒸馏，可得到无水乙醇，C不符合题意。
D、Na与H2O反应比较剧烈，Na与乙醇反应比较平缓，反应剧烈，说明H2O中氢氧键更容易断裂，则其极性越强，D不符合题意。
故答案为：B

【分析】A、互溶液体的分离用蒸馏。
B、分液适用于分离不互溶的两种液体。
C、加入生石灰，将水转化为Ca(OH)2，使其沸点升高。
D、根据反应的剧烈程度比较氢氧键极性的强弱。
11．【答案】A
【知识点】化学键；离子键的形成；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A、NH3中氮原子采用sp3杂化，形成的N－H键，是由氮原子提供一个sp3电子，氢原子提供一个s轨道上的电子，形成共用电子对，因此所形成的σ键为sp3－sσ键，A符合题意。
B、NH3为三角锥形结构，为极性分子；CO2为直线型结构，为非极性分子，B不符合题意。
C、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成，因此属于离子键，离子键没有方向性和饱和性，C不符合题意。
D、配合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，D不符合题意。
故答案为：A

【分析】A、NH3中氮原子采用sp3杂化。
B、CO2的结构式为O=C=O，为非极性分子。
C、离子键没有方向性和饱和性。
D、配合物[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3。
12．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况
【解析】【解答】A、Pd与Pt位于同一周期，都是在第五周期，Pd的简化的核外电子排布式为[Kr]4d10，因此其价层电子排布式为4d10，A不符合题意。
B、由配合物的结构可知，单一核配合物Pt中的配位原子有N原子和Cl原子，B不符合题意。
C、由配合物的结构可知，Δ/Λ−RuPt中Ru原子与Pt原子的配位数分别为6和3，C不符合题意。
D、Δ/Λ−RuPt中Ru原子提供空轨道形成配位键，D符合题意。
故答案为：D

【分析】A、根据核外电子排布式确定其价层电子排布式。
B、配合物Pt中的配位原子有N和Cl。
C、根据配合物的结构确定其配位数。
D、金属元素提供空轨道。
13．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；苯酚的性质及用途；羧酸简介
【解析】【解答】A、甲、乙两个有机物分子结构中不含有酚羟基，遇FeCl3溶液不会发生显色反应，A不符合题意。
B、甲、乙苯环上的二溴代物，即为苯的三取代物，其中两个取代基相同，则其同分异构体有6个，因此其苯环上的二溴代物的数目相等，B不符合题意。
C、有机物丙中能与NaHCO3反应的官能团为-COOH，因此1mol有机物丙能与1molNaHCO3反应，C符合题意。
D、有机物丙中酚羟基邻位、对位上的氢原子能与Br2发生取代反应，因此1mol丙能与3molBr2发生取代反应，D不符合题意。
故答案为：C

【分析】A、遇FeCl3溶液发生显色反应，则分子结构中含有酚羟基。
B、先确定一溴代物的个数，再结合结构的对称性确定二溴代物的个数。
C、能与NaHCO3反应的官能团为－COOH。
D、酚羟基邻位、对位上的氢原子能与Br2发生取代反应。
14．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；苯的同系物及其性质；烷烃
【解析】【解答】能被酸性KMnO4溶液氧化成，则-C3H7、-C4H9中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子。-C3H7的碳链异构有－CH2CH2CH3、两种结构。-C4H9的碳链异构有－CH2CH2CH2CH3、、三种结构。所以满足条件的同分异构体的个数为2×3=6种，A符合题意。
故答案为；A

【分析】与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，则可被酸性KMnO4溶液氧化成-COOH。
15．【答案】B
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A、XeF2中心原子的孤电子对数为12×8−2×1=3，所以XeF2中心原子上的孤电子对数为3，A不符合题意。
B、④号原子与①号原子在同一竖直线上，因此其x、z的坐标相同。④号原子在y方向上的位置处于Xe-F键的中点位置，所以④号原子的y坐标为12−rc，所以④号原子的坐标为12，12−rc，12，B符合题意hi。
C、沿y轴投影，位于面心的原子为Xe和F，C不符合题意。
D、③号原子与④号原子之间的距离为c2，②号原子与④号原子之间的距离为22a，所以②号原子与③号原子之间的距离为c22+22a2=12c2+2a2，D不符合题意。
故答案为：B

【分析】A、根据孤电子对数的公式进行计算。
B、根据④号原子在晶胞中的位置确定其坐标。
C、沿y轴投影，位于面心的原子为Xe和F。
D、根据②号原子、③号原子在晶胞中的位置进行计算。
16．【答案】C
【知识点】醇类简介；醛的化学性质；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】有机物M对H2的相对密度为30，所以M的摩尔质量为2g·mol－1×30=60g·mol－1，即有机物M的相对分子质量为60。设有机物M的分子式为CxHyOz，则可得12x60×100%=40.0%、y60×100%=6.6%、16z60×100%=53.4%，解得 x=2、y=4、z=2。所以有机物M的分子式为C2H4O2。该有机物既能与金属钠反应，又能发生银镜反应，因此有机物M中含有－OH和－CHO，C符合题意。
故答案为：C

【分析】密度之比等于摩尔质量之比，据此可得该有机物M的相对分子质量。由元素质量比，结合相对分子质量可得M的分子式。能与Na反应，则含有-OH或-COOH；能与疑难溶液共热产生银镜，则含有-CHO。据此确定答案。
17．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、在点(0.1，1)时，cCs+cRb+=0.1，cCs@TixO18cRb@TixO18=1，所以该反应的平衡常数Kep=cCs@TixO18×cRb+cRb@TixO18×cCs+=10.1=10，A不符合题意。
B、{TixO18}中氧原子的个数为18，所以Ti原子的个数为12，因此x=12，B不符合题意。
C、增大c(Cs＋)，平衡正向移动，生成更多的Rb＋，因此可使平衡时c(Rb＋)增大，C不符合题意。
D、该反应的平衡常数Kep=10，说明正反应进行的趋势比较大，即{TixO18}团簇对Cs+具有比 Rb+大的亲和力，D符合题意。
故答案为：D

【分析】A、根据坐标系数据，结合平衡常数的表达式进行计算。
B、根据氧原子的个数确定Ti原子的个数。
C、结合浓度对平衡移动的影响分析。
D、根据平衡常数的大小判断反应进行的程度大小。
18．【答案】（1）④>②>③>①
（2）17；6；1
（3）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键
（4）甲胺与水分子间形成氢键
（5）乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键生成配离子，配离子空间呈较稳定的五元环状结构
（6）CH3CHO中α−H带部分正电荷，α−C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α−H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α−C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合
【知识点】化学键；配合物的成键情况；氢键的存在对物质性质的影响；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】（1）-CH3为推电子基团，使得-COOH上电子云密度较大，化学键的稳定性增强，因此CH3COOH酸性较弱。
当-CH3中氢原子被卤素原子取代后，由于卤素原子的电负性较强，具有吸引电子的能力，使得-COOH上电子云密度减小，因此酸性增强。所以四种酸的酸性强弱：④＞②＞③＞①。
（2）①单键为σ键，双键中包含一个σ键和一个π键。因此1mol化合物Ⅰ中所含σ键的物质的量为17mol。
②由化合物Ⅱ的结构简式可知，Ga的配位数为6；Ga为+6价，-COO-为-1价，N为-3价，因此整个配合物Ⅱ为-1价，所以x=1。
（3）对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使其沸点升高；而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使其沸点降低。因此对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高。
（4）甲胺的结构简式为CH3NH2，其中的氮原子可与H2O形成氢键，使得甲胺的水溶性增强。
（5）乙二胺中的两个氮原子可存在孤电子对，可与金属离子形成配位键，配离子的空间结构呈现较稳定的五元环状结构。
（6）CH3CHO中α-H带部分正电荷，α-C带部分负电荷，而羰基中碳原子带部分正电荷，加成时碳氧双键打开，带部分正电荷的α-H原子和羰基中带部分负电荷的氧原子结合，带部分负电荷的α-C原子和羰基中带部分正电荷的碳原子结合。

【分析】（1）根据不同原子团对-COOH电子云密度的影响分析酸性强弱。电子云密度越大，化学键的稳定性越强，则羧基酸性越弱。
（2）①单键为σ键，双键中包含一个σ键和一个π键。
②根据化合物Ⅱ的结构分析。
（3）分子间氢键使物质的沸点增大，分子内氢键使物质的沸点降低。
（4）甲胺的结构简式为CH3NH2，可形成分子间氢键，使其水溶性增强。
（5）乙二胺中氮原子中含有孤电子对，可形成配位键。
（6）结合元素电负性强弱对结构的影响。
19．【答案】（1）Na2O
（2）高于；Mg2+的半径小于Na+且Mg2+所带电荷数大于Na+，离子半径、电荷数对离子键强度的影响程度大于离子键成分的百分数
（3）Cl2O7；A
（4）6；A；2.34×1032a3×NA
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，随着核电荷数增加，氧化物的离子键成分百分数逐渐减小，因此离子键成分百分数最高的是Na2O。
（2）MgO、Na2O都是离子化合物，Mg2＋的半径小于Na＋，且Mg2＋所带电荷数大于Na＋，离子半径、电荷数对离子键强度的影响程度大于离子键成分百分数，因此MgO的熔点高于Na2O。
（3）由图可知，第三周主族元素中随着核电荷数增加，其最高价氧化物的离子键成分百分数逐渐减小，因此第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分百分数最低的是Cl2O7。
由于金属性：Cs>Ca>Al>Li，非金属性：F>O>Cl>Br，所以离子键成分百分数最高的是CsF，A符合题意。
（4）①与Cl－最近且等距离的Na＋位于晶胞的棱心，以顶点Cl－为中心，与之最近且等距离的Na＋个数为3×8=24，由“均摊法”可得，在整个晶体中与之最近且等距离的Na＋个数为24×14=6。
②阳离子填充在阴离子构成的正八面体空隙中，A符合题意。
③由“均摊法”可知，该晶体中所含Na+的个数为12×14+1=4，所含Cl-的个数为8×18+6×12=4，所以该晶胞的密度ρ=mV=4×58.8NAa×10−103=2.34×1032a3×NAg·cm−3。

【分析】（1）根据图中信息确定离子键成分百分数大小。
（2）MgO、Na2O为离子晶体，结合离子晶体熔点的影响因素分析。
（3）由图可知，第三周期中从左到右，其最高价氧化物中离子键成分的百分数逐渐减小，据此据此离子键成分百分数最低的物质。
（4）①以顶点的Cl－为中心，与之最近且等距离的Na＋位于晶胞的棱心上，结合晶体结构的“无隙并置”和均摊法进行分析。
②阳离子填充在阴离子构成的正八面体空隙中。
③由均摊法确定晶胞中NaCl的个数，根据公式ρ=mV计算晶体的密度。
20．【答案】（1）（球形）冷凝管；碎瓷片；平衡压强
（2）170；2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O
（3）乙醇被浓硫酸碳化变黑，同时碳与浓硫酸反应生成SO2气体
（4）ⅲ；ⅱ；下口放出；131
【知识点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；分液和萃取；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A中仪器a为球形冷凝管。无水乙醇的沸点较低，加热过程中液体沸腾，因此装置A中需添加的物质为碎瓷片，防止加热过程中液体发生暴沸。装置B中玻璃管b可起到平衡压强的作用。
（2）CH3CH2OH与浓硫酸在140℃时发生取代反应，生成CH3CH2OCH2CH3，该反应的化学方程式为 2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O 。为提高1，2-二溴乙烷的产率，应使CH3CH2OH尽可能多的转化为CH2=CH2，因此装置A中应迅速升温至170℃，CH3CH2OH发生消去反应生成CH2=CH2。
（3）装置A中溶液逐渐变黑，说明此时反应生成了碳单质，则乙醇被浓硫酸碳化。同时产生一种有刺激性气味的气体，则该气体为SO2，是由C与浓硫酸反应生成。
（4）装置D中得到1，2-二溴乙烷和水溶液，二者不互溶，因此需先通过分液，得到1，2-二溴乙烷；再洗涤，除去1，2-二溴乙烷表面的水溶液；最后通过蒸馏，即可得到1，2-二溴乙烷。第①步分液操作中，由于1，2-二溴乙烷的密度比水大，位于下层，因此1，2-二溴乙烷从下口放出。第③步蒸馏操作中，1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，所以收集温度为131℃的馏分。

【分析】装置A中无水乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热到170℃发生消去反应，生成CH2=CH2。装置B中试剂为H2O，用于指示压强变化，且导管b起到平衡压强作用。由于浓硫酸具有强氧化物，反应过程中可能产生SO2，因此装置C用于吸收乙烯中混有的SO2，故装置C中的试剂为NaOH溶液。乙烯进入装置D中，与溴水发生加成反应， 生成1，2-二溴乙烷。
21．【答案】（1）NaOH/H2O，加热；CH3OH
（2）羟基、酯基
（3）取代反应
（4）9；
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；卤代烃简介；醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）B的结构简式为，C的结构简式为，B→C的反应物为卤代烃的取代反应，反应过程中所需的试剂为NaOH/H2O，反应条件为加热。试剂E的化学式为CH3OH。
（2）K中所含的官能团有羟基、正极。
（3）H的结构简式为，I的结构简式为，H→I的化学方程式为+HCl→+H2O，该反应为取代反应。
（4）①属于芳香族化合物，则分子结构中含有苯环；②1molL与足量的银氨溶液反应，最多生成4molAg，则分子结构中含有2个-CHO，或含有一个-CHO和一个HCOOR。
ⅰ若含有2个-CHO，则剩余的一个氧原子为-OH，为苯的三取代物，其同分异构体共有6种；
ⅱ若含有1个-CHO和1个HCOOR，则为苯的二取代物，其同分异构体共有3种。
综上，满足条件的同分异构体共有9种。
其中核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积比为1：1：2：2的结构简式为、、。
（5）

【分析】A的分子式为C8H8，其不饱和度为5，含有一个苯环和一个碳碳双键，因此A的结构简式为。A与Br2发生加成反应生成B，因此B的结构简式为。B在一定条件下转化为C，C与O2在催化剂作用下发生氧化反应D。因此C中含有-OH，所以C的结构简式为。D与试剂E在浓硫酸加热条件下反应生成F，F与J反应生成K，结合K的结构简式可知，F的结构简式为，所以E为CH3OH。G的分子式为C6H6O，因此G的结构简式为。G与H2发生加成反应生成H，因此H的结构简式为。H与浓盐酸发生取代反应生成I，因此I的结构简式为。I与Mg/Et2O反应生成J，因此J的结构简式为。