化学1 酸及其性质优秀ppt课件

这是一份化学1 酸及其性质优秀ppt课件，文件包含第一节酸及其性质ppt、氯化钡与硫酸wmv、浓硫酸的物理性质mp4、盐酸的物理性质mp4、硝酸银与盐酸wmv、碳酸钠粉末与稀盐酸wmv、稀释浓硫酸的错误操作mp4、酸与指示剂作用wmv、酸与铁锈反应wmv、镁条与盐酸的反应wmv等10份课件配套教学资源，其中PPT共36页， 欢迎下载使用。

酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3
硫酸 H2SO4
＝ H+ + Cl-
＝ 2H+ + CO32-
＝2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
特点:解离产生H+和酸根离子
硫酸氢钠：NaHSO4 ＝ Na++H++ SO42-
1、认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸（98%）Sulfuric acid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4 相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！ 符合 GB622－89
浓盐酸（37~38%）Hydrchlric acid500ml(1.18g/mL)化学式HCl 相对分子质量36.5本试剂为无色透明液体有腐蚀性！ 符合 GB622－89
浓硫酸可做一些气体干燥剂
盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素按水的组成脱出， 生成黑色的炭。（3）强腐蚀性浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
3、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
实验探究1：与酸碱指示剂作用
1.稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
石蕊试液由紫色变为红色
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
酸具有相似的化学性质的原因是都能电离出H+
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸与金属氧化物的反应
①CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O
（4）酸与某些盐的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
③Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl
②Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑
后面两个都未体现酸的通性
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2OBaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HClNa2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ (H2CO3)CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，归纳出它们的一些规律。
1、定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
3、特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）③各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
4、属于复分解反应的几种情况：
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2ONa2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
判断：Ca(OH) 2 +CO2===CaCO3↓+H2O是否属于复分解反应？
二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠的反应不是复分解反应
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精
知识点二、浓酸的使用、性质和用途
【典例2】（2021·南宁中考）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（　　）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
2.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是( ) A. 能与活泼非金属反应 B. 能与某些酸反应 C. 能与非金属氧化物反应 D. 能与某些盐反应
1.盛有下列物质的容器敞口放置在空气 中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　） A．铁钉 B．浓盐酸C．生石灰D．浓硫酸
4、盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ） A． B． C． D．
3.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（　　）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:______________________________、______________________________。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe +2HCl==== H2↑ + FeCl2
5.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ） A. B. C. D.
7、有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 　 (填“酸性”“碱性”）；（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 　　溶液；（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；
产生白色沉淀（无现象）
该溶液是稀硫酸（稀盐酸）
8.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4====___________________； （2）CuO+H2SO4====________________； （3） HCl+Na2CO3====_______________________。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuSO4 + H2O
2NaCl + H2O + CO2↑
9.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
1.盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。（2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。