初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第二单元 常见的酸和碱1 酸及其性质精品课件ppt

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册第二单元 常见的酸和碱1 酸及其性质精品课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了基础·主干落实，氯化氢气体，盐酸小液滴，浓硫酸，玻璃棒，碳酸氢钠，紫色石蕊试液变红，没有变化，产生大量气泡，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。

一、常见的酸1.浓盐酸性质:无色液体,有刺激性气味,易_________,敞口放置在空气中会形成_________,这是因为浓盐酸挥发出来的_______________跟空气中的水蒸气接触,形成了_______________。 微点拨 浓盐酸在空气中形成的是白雾,不是白烟或者白色烟雾。
2.浓硫酸(1)性质:浓硫酸具有_________性和强烈的_________性。 (2)稀释:稀释浓硫酸时应将___________沿器壁缓慢地注入盛有_______的烧杯里,并用___________不断搅拌。切不可将_______倒入___________中。浓硫酸稀释是一个_______热的过程。 (3)安全使用:若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的_______冲洗,然后涂上3%~5%的_____________溶液,以防灼伤皮肤。 微点拨 浓硫酸具有吸水性,可以作干燥剂,但不能干燥可以和它发生反应的气体,如氨气等。
辨析 浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
二、酸的化学性质1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用
2.盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应
产生大量气泡、放出热量
　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　 
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
铁锈溶解,溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3　 
3.常用概念(1)酸:溶于水后都能解离出相同的阳离子——_______________的化合物。 (2)复分解反应:_______________互相交换成分生成另外_______________的反应。 (3)盐:由__________________________和_______________构成的化合物。 
　金属阳离子(或铵根离子)　
4.酸的通性(1)酸具有相似化学性质的原因。酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有___________。 (2)酸的通性。①能使紫色石蕊试液_________; ②能与某些金属氧化物反应,生成___________; ③能与某些金属反应,生成_____________; ④能与部分盐反应,生成___________________。 
导·思在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中?提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将金属表面的锈反应除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属,所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中。
5.酸的特性 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡反应,生成白色的硫酸钡沉淀,而盐酸不能,反应的化学方程式:_________________________________。 
　BaCl2+H2SO4===BaSO4 ↓+2HCl　
易错辨析 判断下列说法是否正确。(1)浓盐酸易挥发,在空气中易形成白色烟雾。(　 　)(2)浓硫酸溶于水放出大量热,在稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌。(　 　)(3)盐酸、硫酸和碳酸都属于酸,均能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。(　 　)(4)硫酸可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐。(　 　)(5)酸性质相似的原因是溶液中都含H+。(　 　)
考点酸的性质【典例1】浓盐酸和浓硫酸对比,下列叙述正确的是 ( )A.两者均具有挥发性B.两者均具有刺激性气味C.两者均具有腐蚀性D.两者均是黏稠状液体借题发挥 E.浓硫酸可以作干燥剂,可以干燥氨气。(　 　)F.打开浓硫酸瓶口会出现白雾。 (　 　)
变式训练 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,对于两者说法正确的是 ( )A.溶剂的质量都增大　　B.溶质的质量都减小C.溶质质量分数都减小D.溶液的质量都不变
【典例2】下列关于硫酸性质的描述不属于酸的通性的是 ( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与镁反应放出氢气C.用浓硫酸干燥二氧化碳气体D.与氧化铁等金属氧化物发生反应借题发挥 E.与氯化钡溶液反应产生白色沉淀(　 　)F.与碳酸钠溶液反应放出气体(　 　)
【典例3】如图表示化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是 ( )A.a可能是紫色石蕊试液B.b可能是氧化物C.c可能是单质D.d可能是单质
方法点拨 解答有关酸的性质的题目,应熟记酸与酸碱指示剂、与活泼金属、与氧化铁和氧化铜等金属氧化物反应的现象,特别是溶液颜色的变化,同时能熟练地书写对应的化学方程式。
现总结酸的性质及特别提醒如表:
变式训练 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是 ( )A.②处有气泡产生,则M可能为稀硫酸B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸D.③处有白色沉淀产生,则M可能为稀硫酸
【A层 基础练】1.(2023·烟台莱州期中)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是 ( )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH2.将浓硫酸露置在空气中,测定有关数据,绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸露置在空气中的时间,纵坐标表示溶液在变化过程中的各种变化量。则符合图示要求的变化量有 ( )A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶质的质量分数D.以上都可以
3.下列反应属于复分解反应的是 ( )A.CH4+2O2 CO2+2H2OB.3Fe+2O2 Fe3O4C.NaOH+HCl===NaCl+H2OD.2H2O2 2H2O+O2↑
4.(2022·聊城中考)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
5.(2022·烟台莱州期中)草酸是自然界中普遍存在的一种酸,推测它不可能具有的化学性质或用途是 ( )A.能用于除铁锈B.能与酸碱指示剂作用C.能用于除水壶内的水垢D.能与二氧化碳反应6.(2023·淄博周村期中)下列关于H2SO4性质的描述不属于酸的通性的是 ( )A.紫色石蕊溶液变红B.与CuO反应C.和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀D.与Mg反应放出氢气
7.(2022·福建中考节选)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁),并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于_______________(填基本反应类型)。 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为_________________________。 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为__________。 (4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是_________________。 
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
8.(2023·烟台莱州期中)小红同学总结了盐酸的四条化学性质如图所示。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中,溶液变_______色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失,溶液变黄,过一会儿,又观察到的现象是_____________________________________。其中,第一步发生反应的化学方程式为___________________________;其基本反应类型为_______________。小红的这个实验体现了性质__________(填序号)。 
铁钉表面产生气泡,溶液慢慢变为浅
(3)为了验证性质③,小红同学向稀盐酸中加入石灰石,观察到的现象是______________________,发生反应的化学方程式为__________________________________。 
　固体溶解,产生气泡　
CaCO3+2HCl===CaCl2+
【B层 能力练】9.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,下列图像描述正确的是 ( )
10.向一定质量的盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是 ( )
11.(2022·丽水中考改编)物质结构决定性质,性质决定用途,现象反映本质。如图是小科构建的硫酸的部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应。(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色,该溶液中能使石蕊试液变红的离子是_________________; (2)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂,这是利用它的___________。 
(3)Zn和稀硫酸反应的化学方程式为____________________________; (4)CuO和稀硫酸反应的实验现象为______________________________。 (5)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________。 
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　
　黑色固体消失,溶液变为蓝色　
　BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl