第二单元 第四节　酸碱中和反应 练习课件 2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

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第四节　酸碱中和反应基础·主干落实一、中和反应1.概念:___________作用生成___________的反应。 2.实质:酸中的_______和碱中的_________结合生成___________的过程。 3.举例:氢氧化钠与盐酸的反应,化学方程式:____________________________。 导·思(1)中和反应生成盐和水,是否生成盐和水的反应一定是中和反应?提示:不一定。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。(2)如何证明NaOH与盐酸发生了反应?提示:①借助指示剂的颜色变化;②测混合前后溶液pH的变化;③测混合前后溶液温度的变化。　酸与碱　　盐和水　　H+　　OH-　　水分子　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　二、中和反应的应用1.应用于医药卫生(1)胃酸过多的病人,常内服含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。发生反应的化学方程式分别为________________________________,_________________________________。 (2)人被蚊虫叮咬时,蚊虫会在人体皮肤内分泌蚁酸,涂一些碱性物质的溶液,如肥皂水,可减轻痛痒。2.改变土壤的酸碱性在土壤中加入酸性或碱性物质,可以调节土壤的酸碱性,如常用___________改良酸性土壤。 　3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O　　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　　熟石灰　3.处理工业废水工业废水如果酸性或碱性超出环保部门规定,需进行处理。当污水中的含酸量超标时,可以利用___________进行中和处理。 4.调节溶液的酸碱性在科学实验里,如果溶液的酸碱性太强或太弱,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。　熟石灰　易错辨析 判断下列说法是否正确。(1)中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。 (　 　)(2)盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7。 (　 　)(3)中和反应一定没有现象。 (　 　)(4)碳酸氢钠可以治疗胃酸过多利用了中和反应原理。 (　 　)√√××考点酸和碱的中和反应【典例1】(2022·包头中考改编)下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是 ( )A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用稀硫酸除铁锈 D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多借题发挥 E.熟石灰改良酸性土壤。(　 　)F.用小苏打治疗胃酸。 (　 　)重点·案例探析D√×【典例2】如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图像。(1)该反应的化学方程式为____________________________; (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL; (3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。答: 　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　10　借题发挥 (4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时,向其中加入石蕊试液,溶液呈_______色。 (5)从微观角度看,中和反应的实质是_____________________________________。中和反应在工农业生产中有着非常重要的作用,请写出用熟石灰处理含有H2SO4的工业废水的反应原理__________________________________(用化学方程式表示)。 　红　　氢离子和氢氧根离子反应生成水分子　　Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O　方法点拨 解答有关酸碱中和反应与溶液pH变化的图像问题时,应根据图像的变化趋势判断是“酸入碱”还是“碱入酸”,根据溶液的pH判断反应后溶质的成分。(1)将盐酸滴入氢氧化钠溶液的pH变化如图1所示。①在加入盐酸前,溶液的pH>7,随着盐酸的滴入,溶液的pH逐渐减小,pH=7前,溶液中的溶质为NaOH、NaCl。(微粒有Na+、OH-、Cl-、H2O)②C点处恰好完全中和,溶液的pH=7,此时溶液的溶质为NaCl。(微粒有Na+、Cl-、H2O)③继续滴加盐酸至过量,溶液的pH<7,此时溶液的溶质为HCl、NaCl。(微粒有Na+、Cl-、H+、H2O)(2)将氢氧化钠溶液滴入盐酸的pH变化如图2所示。【A层 基础练】1.下列反应是中和反应的是 ( )A.氢氧化钠与二氧化碳B.石灰水与稀盐酸C.稀硫酸与氧化铜D.二氧化碳与石灰水2.(2022·青岛中考)胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分,其中不能用来治疗胃酸过多的是 ( )A.Mg(OH)2　　　　 B.Al(OH)3C.MgCO3 D.FeSO4素养·分层评价BD3.(2023·泰安泰山期末)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法利用了中和反应原理的是 ( )A.用盐酸除铁锈B.用生石灰吸收水蒸气C.用NaOH处理含硫酸的废水D.用NaHCO3治疗胃酸过多C4.下列关于中和反应的说法正确的是 ( )A.碱性物质和稀盐酸混合发生的反应一定是中和反应B.酸碱中和反应生成的盐一定可溶C.工厂废水中含有的硫酸可用氨水中和D.可用氢氧化钠固体与稀盐酸反应验证中和反应放热C5.(2023·淄博周村期中)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。请认真观察,判断下列有关该实验事实的说法正确的是( )A.A点时的溶液呈酸性　B.用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液C.盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时,对应的点为B点D.曲线上C点对应的溶液中,溶质只有氯化钠C6.(2022·东营中考)东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性,达标后再排放,下列说法不正确的是 ( )A.检测:用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理:处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证:取水样,加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀,证明处理未达标D.应用:可与造纸厂排放的碱性污水混合,达标后再排放C D8.(2022·泸州中考)科学探究,其乐无穷!向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色,振荡后逐渐滴加稀硫酸,并静静观察,会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 ( )A.滴加酚酞试液后液滴周围变红,并逐渐扩散开来B.开始滴加稀硫酸,液滴处红色瞬间消失复又变红C.继续滴加稀硫酸,溶液中沉淀保持不变但pH增大D.发生了中和反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OC9.(2022·济南中考)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞试液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )A.烧瓶中的溶液在a点时显红色B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C.在c点时烧瓶中的溶液呈酸性D.在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+的量逐渐减少D10.(2022·绥化中考)恰好中和100 g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,则充分反应后溶液的pH ( )A.小于7　　 B.大于7 C.等于7 D.无法判断B11.(2023·淄博张店区期中)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图,请据图回答问题。(1)性质①,将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈_______色。 (2)依据性质②,除去CO气体中混有的二氧化碳气体,化学方程式为________________________________。 　红　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　(3)性质③,室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是 ______。(填字母) A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C.b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40D.c点时,溶液中的Na+个数大于Cl-个数(4)性质④,写出任意一个氢氧化钠溶液与盐溶液反应的化学方程式________________________________________________________。 　D　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(其他合理答案也可)　【C层 拓展练】12.(2022·淮安中考节选)硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸,被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。【物质制备】(1)工业上采用接触法制硫酸:先煅烧黄铁矿得到SO2,再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是________。 【物质性质】(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸,取出后在空气中放置一段时间,观察到温度计示数上升,是因为浓硫酸能吸收___________,并放出热量。  　+4　　水蒸气　(3)请利用如图提供的仪器与药品,探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。①取______(填“A”或“B”)中的氢氧化钠溶液5 mL加入烧杯中,并插入pH计。 ②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中,并用___________(填仪器名称)不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示: 　A　　玻璃棒　③在pH=12.8时,溶液中的溶质是___________________(填化学式)。 ④滴加稀硫酸过程中,溶液pH不断减小的原因有a.硫酸与氢氧化钠发生了反应;b.________________________⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中,④中原因a起主要作用,需设计的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 　NaOH、Na2SO4　　水稀释氢氧化钠溶液　 取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液,一杯加入稀硫酸直至pH=10.4,记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4,记录加入蒸馏水的质量本课结束