第三单元 第三节　第一课时　氨碱法制纯碱 练习课件 2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

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第三节　海水“制碱”第1课时　氨碱法制纯碱基础·主干落实氨碱法制纯碱1.原料:___________、_____________。 2.媒介:_________。 3.生产流程4.反应原理__________________________________________;_________________________________________。 　氯化钠　　二氧化碳　　氨气　　NaCl+NH3+CO2+H2O ===NaHCO3+NH4Cl　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　微点拨 氨碱法制纯碱的原理:向饱和的食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水,然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3,由于NaHCO3在该状态下溶解度比较小,呈晶体析出,同时NaHCO3不稳定,受热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。导·思(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?提示:氨气易溶于水,使溶液呈碱性,二氧化碳通入水中生成碳酸,二者相遇发生中和反应,所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出,为什么?提示:碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时,要把温度保持在30~35 ℃范围之内,从溶解度曲线可看出,在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。5.侯氏制碱法我国化学家___________在氨碱法的基础上,改进了制碱技术,创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。 6.碳酸氢钠:是___________的主要成分,是白色晶体,能溶于水。 易错辨析 判断下列说法是否正确。(1)侯德榜先生发明了氨碱法生产纯碱。( )(2)纯碱是以食盐、二氧化碳为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的。 ( )(3)高温条件下,碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 ( )(4)侯氏制碱法又称联合制碱法,该方法除可得到纯碱外,还可得到氮肥。( )(5)氨碱法制纯碱时,先通入氨气,后通入二氧化碳目的是提高产率。 ( )　侯德榜　　小苏打　×√√√√考点氨碱法制纯碱【典例】1926年,我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”,结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图:已知:常温下,氨气的溶解度很大,CO2的溶解度很小。回答下列问题:(1)纯碱的化学式为____________。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30~35 ℃,因为在此温度时,NaHCO3的溶解度较_______(填“大”或“小”)。 重点·案例探析　Na2CO3　　小　(3)若向饱和食盐水中先通入CO2,会导致NaHCO3产量减少,原因是___________________________________________。 (4)写出步骤①、②发生的总反应方程式___________________________________________。 (5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和_________。借题发挥 (6)步骤②中得到碳酸氢钠固体需要进行的操作是_________。 (7)步骤③中生成纯碱的反应方程式为________________________________________,反应类型为_____________。 　二氧化碳溶解度小,不利于碳酸氢根的形成　　NaCl+H2O+NH3+CO2 === NaHCO3+NH4Cl　　CO2　　过滤　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　　分解反应　方法点拨 解答有关氨碱法制纯碱的题目应明确以下三点:(1)氨碱法制纯碱,主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。(2)再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳,故氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)主要优点有原料经济易得,二氧化碳可以循环使用,充分利用了原料。变式训练 氨碱法制纯碱的工业流程如图:(1)NH3溶于水得到氨水,该溶液的pH_________7(填写“大于”“小于”或“等于”)。 (2)在步骤②中通入氨气的作用是_______________________________________________,由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,在医疗上,它是治疗_________过多的药剂之一。 　氨气极易溶于水,溶液显碱性,更易吸收二氧化碳　　胃酸　　大于　【A层 基础练】1.下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是 ( )A.袁隆平　　　　　　 B.侯德榜C.张青莲 D.屠呦呦2.(2023·淄博临淄区期中)“火碱、烧碱、纯碱、生石灰、熟石灰”所代表的物质(或主要成分)共有 ( )A.一种　　B.二种　　C.三种　　D.四种素养·分层评价BD3.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2的原因是 ( )A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度4.下面有关侯氏制碱法的说法正确的是 ( )A.制出的碱“碳酸钠”是一种碱B.核心反应是NaCl+H2O+CO2+NH3 NH4Cl+NaHCO3,此反应类型属于复分解反应C.若Na2CO3中混有NaHCO3可用加热的方法除去D.制出的碱是氢氧化钙AC5.(2022·重庆中考)侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是 ( )A.两种产物均属于盐B.反应后溶液中不含碳酸氢钠C.常温下NaCl溶液pH=7D.该反应消耗CO2体现“碳中和”B6.(2022·铜仁中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下:(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法___________________。 (2)操作①的名称_________。 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式__________________________________________。 (4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式_______________________________________。 　分离液态空气法　　过滤　　NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　　Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH　【B层 能力练】7.(2023·淄博沂源期中)下列关于碳酸钠的认识,错误的是 ( )A.构成:含有钠离子和碳酸根离子B.性质:与碱类似,与酸发生中和反应C.用途:用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等D.生成:工业用联合制碱法获得B8.(2022·淄博高青期末)海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。(1)下列方法中能淡化海水的是________(填字母)。 A.过滤法　　　B.分解法 C.多级闪急蒸馏法 D.膜法(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐,_____________是物质结晶的途径之一。 ②流程Ⅱ先吸氨的目的是____________________________________;写出流程Ⅲ反应的化学方程式________________________________________。 ③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换,写出流程Ⅳ反应的化学方程式_______________________________________;流程Ⅵ实现了电能转化成_________能。 　CD　　蒸发结晶　　使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　　MgCl2+Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+CaCl2　　化学　【C层 拓展练】9.(2022·潍坊中考改编)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )A.30 ℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液,所得溶液质量NaHCO3大于NH4ClB.在20 ℃时将30 g NH4Cl加入50 g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液C.NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于P点,该温度下两溶液溶质的质量分数不一定相等D.将60 ℃时四种物质的饱和溶液降温到10 ℃析出晶体最多的是NH4HCO3D本课结束