贵州省毕节市金沙中学2022-2023学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

这是一份贵州省毕节市金沙中学2022-2023学年高一上学期期中教学质量检测化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，1B，下列各组离子能大量共存的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前高一化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1 C12  N14  O16  Na23  Mg24  S32               Cl 35.5                             K 39                             Ca 40                             Cr 52                             Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。形成该美景的本质原因是A.水雾是均一、透明的分散系B.形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系C.发生了丁达尔效应D.该分散系中的分散质微粒为水分子2.下列物质的用途对应错误的是A.NaHCO3——制肥皂      B.HClO——漂白剂C.Na2O2——供氧剂      D.Na2 CO3——造纸3.0.1 mol KAl（SO4）2中含有SO42-的数目约为A.0.1      B.0.2C.     D.4.已知Na2O在加热条件下能与氧气反应生成Na2O2:。将足量的Na2O与一定量的O2在密闭容器中加热。下列说法正确的是A.Na2O2为白色固体B.当消耗1molO2时，转移4mol电子C.反应后剩余固体中阴、阳离子个数之比为1:2D.Na2O2与水反应会生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物5.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标（图标说明）与对应实验不相符的是选项实验图标（图标说明）A钠在空气中燃烧护目镜（进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛）B试验物质的导电性洗手（实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手）C用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜排风（实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备）D实验室制备氢氧化铁胶体明火（实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识）6.下列各组离子能大量共存的是A.OH-、Cl-、Fe3+、Ba2+     B.ClO-、NO3-、NH4+、H+C.Cl-、SO42-、Na+、NH4+     D.NO3-、SO42-、K+、Ag+7.根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是A.焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质B.观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素C.铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验D.为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色8.下列离子方程式书写正确的是A.向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：B.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：C.将铁丝加入硫酸铜溶液中：D.金属钠与水反应：9.漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是A.常温下，HClO稳定，易保存B.低温水溶液中NaClO比HClO稳定C.漂白粉的有效成分为CaCl2D.通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好10.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.6NAB.标准状况下，1.12L由N2和O2组成的混合气体中所含的分子总数为0.05NAC.常温常压下，16gSO2气体中含有的氧原子数为0.25NAD.标准状况下，11.2L氦气（He）中含有的原子数为NA11.硫酸亚铁铵【Fe（NH4）2（SO4）2】俗称摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，常在定量分析中用于标定K2Cr2O7、酸性KMnO4等溶液的标准物质。实验室需要使用230mL0.1mol·L-1Fe（NH4）2（SO，4）2溶液，下列有关叙述正确的是A.Fe（NH4）2（SO4）2的摩尔质量为284gB.在配制溶液时需要称取6.8gFe（NH4）2（SO4）2固体C.用Fe（NH4）2（SO4）2溶液标定酸性KMnO4溶液时，未发生氧化还原反应D.取出120mLFe（NH4）2（SO4）2溶液标定K2Cr2O7溶液，容量瓶中剩余溶液的浓度仍为0.1mol·L-112.已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HC1O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是图1图2图3A.由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了C1-B.由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2逸出C.由图3可知，光照时C12的溶解度增大，氯水酸性减弱D.实验可观察到光照时氯水的颜色变深13.实验室需使用80mL2mol·L-1稀硫酸进行有关实验，现用18.4mol·L-1的浓硫酸进行配制。下列说法正确的是A.需用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸8.5mLB.稀释浓硫酸时，将蒸馏水缓缓注入浓硫酸中C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏高D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，需补加蒸馏水至液面与刻度线相平14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，现有CO和CH4的混合气体mg，含有的分子总数为b。则ng该混合气体在标准状况下的体积为（已知：m≠n）A.   B.   C.     D. 15.下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是A.Na和Na2O2均可与水发生置换反应生成气体单质B.NaHCO3可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应C.等物质的量的Na和Na2O2分别与足量MgSO4溶液反应，生成沉淀的质量之比为2:1D.将等物质的量的Na2O、Na2O2分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同（不考虑水的蒸发）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）碳酸钙（CaCO3）是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。I.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。①配制1mol·L-1稀盐酸和1mol·L-1NaOH溶液。②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL过滤。③用1mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。④对反应后的混合物进行过滤。⑤将滤渣加入60mL1mol·L-1稀盐酸中，充分反应。已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。（1）正确的实验操作顺序为①_____________（填标号）。（2）③中发生反应的离子方程式为________________；④中过滤所得的滤渣中含有的_______________（填化学式）为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______________（填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。（3）该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______________的容量瓶配制NaOH溶液。（4）某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。实验编号1234V（NaOH）/mL10.19.910.29.8则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______________（保留三位有效数字）%。Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙（杂质不溶于酸），甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。图1（5）熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________。（6）参照图1，另设计实验提纯碳酸钙（如图2）。（提供试剂：稀盐酸和Na2CO3溶液）图217.（14分）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法（也称侯氏制碱法），该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO3，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；二氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答下列问题：（1）用于制取氨气的装置为_______________（填“甲”或“丁”）。（2）装置乙中饱和NaHCO3溶液的作用为_______________。（3）装置丙中发生反应的离子方程式为_______________。（4）为了提高食盐的利用率应先打开_______________（填“止水夹1”或“止水夹2”）。（5）分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：_______________。（6）取一定质量制得的NaHCO3固体置于坩埚中加热分解得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO3，该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸。产生CO2的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO3的结论，你认为该结论_______________（填“正确”或“错误”），说明理由：_______________。②固体X中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=_____________。18.（13分）重铬酸钾（K2Cr2O7）具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液（重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根据所学知识，回答下列问题：（1）K2Cr2O7中Cr的化合价为_____________价，属于_____________（填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）当铬酸洗液变绿【溶液中K2Cr2O7转化成Cr2（SO4）3】失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO4粉末氧化，滤去MnO2后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化时发生反应的离子方程式为_____________（用单线桥法标明电子转移的方向和数目）；滤去MnO2时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_____________。（3）当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K2Cr2O7转化成Cr2（SO4）3，铁屑自身转化成Fe3+，再用石灰石将铬元素转化成Cr（OH）3沉淀，其中铁屑将Cr2O72-转化成Cr3+的离子方程式为_____________；若黑色铬酸洗液中c（Cr2O72-）=0.001mol·L-1，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_____________g。（4）酸性K2Cr2O7溶液还可以用来测定铁矿石中铁（以+2价形式存在，铁的含量为x%）的含量，称取铁矿石试样（含Fe2+，设其他物质不与K2Cr2O7反应）0.4g，若加入的酸性K2Cr2O7溶液的体积为xmL，则K2Cr2O7的浓度为____________g·L-1。19.（14分）次氯酸（HC1）消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，装置E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl2O气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。（1）图中，装置A是采用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为_____________，装置A为_____________（填标号）。a. b. c. d. （2）在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____________（用化学式表示）；利用足量KMnO4和MnO2制备等量的Cl2时，分别消耗HCl的物质的量之比n（KMnO4消耗的HCl）：n（MnO2消耗的HCl）=_____________。（3）装置B的作用为除去HCl气体，则其中盛装的试剂的名称为_____________；装置C中盛装的试剂为浓硫酸，其作用为_____________。（4）在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收Cl2制备Cl2O，同时还生成NaCl和NaHCO3，则发生反应的化学方程式为_____________（不考虑水与Cl2O的反应）；装置F中盛装的试剂为NaOH溶液，则装置F中Cl2发生反应的离子方程式为_____________。（5）实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是_____________，同时通过气流降低温度，抑制Cl2O的分解，保证实验安全。（6）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g“84”消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算C12O的“有效氯”为_____________（保留三位有效数字）。
高一化学考试参考答案1.B【解析】该美景是丁达尔效应，胶体粒子的直径约为1~100m，胶体才能产生丁达尔效应，B项符合题意。2.A【解析】碳酸氢钠不能用于制肥皂，A项错误。3.D【解析】0.1 mol KA1（SO4）2中含有0.2 mol SO42-，SO42-的数目约为1.204×1023，D项符合题意。4.C【解析】Na2O2为淡黄色固体，A项错误；当消耗1molO2时，转移2mol电子，B项错误；Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。5.C【解析】用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜时，不产生烟、雾及有害气体，C项符合题意。6.C【解析】氢氧根离子与铁离子不能大量共存，A项不符合题意；次氯酸根离子与氢离子不能大量共存，B项不符合题意；硫酸根离子与银离子不能大量共存，D项不符合题意。7.B【解析】焰色试验体现的是元素的物理性质，A项错误；铜元素的焰色为绿色，不可用铜丝代替铁丝进行焰色试验，C项错误；只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，D项错误。8.C【解析】Ca（ClO）2需拆分，A项错误；将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：，B项错误；金属钠与水反应：，D项错误。9.B【解析】常温下，HClO不稳定，易分解，A项错误：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，C项错误；漂白液和漂白粉在强酸性环境中漂白效果更好，D项错误。10.B【解析】没有说明溶液的体积，无法计算氯离子的数目，A项错误；16gSO2气体中含有的氧原子数为0.5NA，C项错误；氦气为单原子分子，标准状况下，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NA，D项错误。11.D【解析】Fe（NH4）2（SO4）2的摩尔质量为284g·mol-1，A项错误；在配制溶液时，需要称取7.1g硫酸亚铁铵固体，B项错误；用Fe（NH4）2（SO4）2溶液标定酸性高锰酸钾溶液时，发生了氧化还原反应，C项错误。12.A【解析】光照时，氯水中的次氯酸发生分解生成氯化氢和氧气，使得收集到的氧气的体积分数增大，酸性增强，B、C项均错误：光照时氯水的颜色变浅，D项错误。13.C【解析】计算需用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸的体积时，稀释后应用100mL计算，A项错误；稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中，B项错误；定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线，不需要补加蒸馏水，若补加蒸馏水至液面与刻度线相平，则会导致配得的溶液浓度偏低，D项错误。14.B【解析】根据题意可知mg混合气体的总物质的量为（b÷NA）mol，设mg混合气体中CO和CH4的物质的量分别为xmol、ymol，得x十y=b÷NA、28x+16y=m，解出x和y，再计算出mg混合气体在标准状况下的体积为（22.4b÷NA）L，最后可求出ng混合气体在标准状况下的体积为，B项符合题意。15.D【解析】Na2O2与水发生的反应不是置换反应，A项错误；NaHCO3可用作膨松剂主要是因为其受热易分解产生气体，B项错误；等物质的量的Na和Na2O2分别与足量MgSO4溶液反应，生成沉淀的质量之比为1:2，C项错误。16.（1）②⑤④③（2分）（2）（2分）；SiO2（1分）；酸性氧化物（1分）（3）250mL（2分）（4）41.7（2分）（5）（2分）（6）（2分）【解析】（3）根据每次使用稀盐酸60mL，计算NaOH溶液最大消耗量为，故选用250mL的容量瓶配制NaOH溶液。（4）盐酸一部分与碳酸钙反应，另一部分与NaOH溶液反应；，，n（CaCO3）=0.025mol，，则该牙膏中碳酸钙的质量分数为。17.（1）丁（1分）（2）吸收CO2中混有的HC1（2分）（3）（2分）（4）止水夹2（2分）（5）不能，因为CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面阻止反应的进一步进行（2分）（6）①正确（1分）；据图分析可知：若固体X中不含NaHCO3，当滴入稀盐酸的体积V（稀HCl）=100mL时，气体体积便达到最大：而图中当滴入稀盐酸的体积V（稀HCl）=110mL>100mL时，气体体积才达到最大，说明固体X中含有NaHCO3（2分）②1:5（2分）【解析】（6）设稀盐酸的浓度为c（HCl），分析图像可知，NaHCO3消耗HC1的物质的量为，Na2CO3消耗HCl的物质的量为，再根据：，：可求出，，可求出固体X中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2 CO3）=1:5。18.（1）+6（1分）；盐（2分）（2）（2分）；玻璃棒、烧杯、漏斗（2分）（3）（2分）；0.112（2分）（4）3.5（2分）【解析】（3）根据氧化还原反应的原理，得反应的离子方程式为，根据得出处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为0.112g。（4）设K2Cr2O7的浓度为yg·mL-1，根据氧化还原反应的原理，可推出关系：得出K2Cr2O7的浓度为。19.（1）（1分）；b（1分）（2）KMnO4>MnO2>Cl2（2分）；4:5（2分）（3）饱和食盐水（1分）；干燥氯气（1分）（4）（1分）；（1分）（5）将装置D中生成的Cl2O完全赶入装置E中的试管内（2分）（6）163%（2分）【解析】（2）根据KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应制备Cl­2的反应条件及氧化还原反应中物质氧化性比较规律，可得氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2。（6）氧化能力相当指得到的电子数目相同，87gCl2O得到的电子数与142gCl2得到的电子数相同，故Cl2O的“有效氯”为163%。