江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

江苏省扬州中学2023-2024学年第一学期10月考试试题

            高二化学(选择性必修1)          2023.10

试卷满分：100分，考试时间：75分钟

注意事项：

1.   作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2.   将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.   考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1   Ｃ-12   N-14   O-16  S-32  Cu-64  Ag-108

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.  2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

A. 液氮-液氢     B. 液氧-液氢 C. 液态NO2 -肼 D. 液氧-煤油

2．甲醇是一种高效清洁的新能源，1mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出900kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学反应方程式正确的是（    ）

A．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= -1800kJ·mol-1

B．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH= -900kJ·mol-1

C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH= -900kJ·mol-1

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= +1800kJ·mol-1

3．已知：2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)   ΔH = －483.6 kJ·mol -1，下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O放出的热量为241.8 kJ

B．在相同条件下，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)的能量总和大于1 mol H2O(g)的能量

C．8 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ热量

D．常温下，2 mol H2与1 mol O2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ

4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是

A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．可用镁合金块代替锌块进行保护

C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

5．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．铜锌原电池 B．电解精炼铜

C．镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液

6．下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时，增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强

7．下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．图乙：制取少量Fe(OH)2

C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

8．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl- 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 

A．Ag作原电池正极

B．电子由Ag经活性炭流向Pt

C．Pt表面发生的电极反应：O2 +2H2O +4e- =4OH-

D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除 1molCl-

9．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解KNO3溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是

A．电解总反应：KNO3 + 3H2O = NH3·H2O + 2O2 ↑+ KOH

B．每生成1molNH3·H2O，双极膜处有9mol的H2O电离

C．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变

D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率

10．已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－632 kJ·mol－1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能

D．每34 g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区

11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减小

B. 储能过程中化学能转变为电能

C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧

D. 充电总反应：PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+

12. 电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．Cu（1）的电势低于Cu（2）的电势 

B．C（1）极电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣= N2 + 6H2O 

C．工作时，左池SO42-从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH﹣从左侧经膜Ⅱ移向右侧 

D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2（忽略溶液体积变化）

13. 一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4

B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

D. 总反应为：

第II卷(非选择题，共61分)

14．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为  ▲  kJ·mol－1，气态肼分解的热化学方程式为  ▲  。

②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量  ▲  (填“>”“<”或“＝”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：

(i)A＋B→X(△H>0)

(ii)X→C(△H<0)

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是  ▲  (填字母)。

②已知：H2O(g)＝H2O(l) △H1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＝C2H5OH(1) △H2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol－1

则C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)的△H＝  ▲  kJ·mol－1，若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为  ▲  kJ。

15．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)乙池为  ▲   (填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：  ▲   。

(2)丙池中F电极为  ▲   (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式  ▲  。

(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为  ▲  mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是  ▲  (填选项字母)。

A．Cu       B．CuO     C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子  ▲  mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度  ▲  。

16. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为  ▲  ，装置B的作用为  ▲  。

（2）铜与过量H2O2反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为 ▲  ；产生的气体为 ▲  。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 ▲  。

（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为 ▲  。

（4）取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2+ + 4I- =2CuI↓ + I2，I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- )粗品中X的相对含量为 ▲  。(写出计算过程)

17．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：

2NO(g) + O2(g) ＝ 2NO2(g)　      H1= a kJ·mol－1

   NO(g) + O3(g) ＝ NO2(g) + O2(g)　 H2= b kJ·mol－1

   4NO2(g) + O2(g) ＝ 2N2O5(g)　    H3= c kJ·mol－1

（1）反应6NO2 (g) + O3(g) ＝ 3N2O5(g)  H＝  ▲  kJ·mol－1。

（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是  ▲  。NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为  ▲  。

（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是  ▲  ；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是  ▲  （填序号）。

a．O3氧化SO2反应的活化能较大

b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多

（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为  ▲  。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是  ▲  。  

高二化学10月考参考答案

一、选择题（每题3分）

1.A  2.C  3.B  4.C  5.C  6D  7.A  8.B  9.B  10.D  11.D  12.B  13.C

13【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A项错误；

B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(II)，Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；

C．由图像可知，Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(II)，该条件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C项正确；

D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；

答案选C。

二、填空题（除注明分值外，其余每空均为2分）

14. （13分）（1）①a+50.7     N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)∆H=+50.7kJ·mol-1 （3分）    ②＞        

（2）①D     ②Q2-Q3-3Q1    

15. （16分）（1）电解池（1分）     CH3OH + 8OH- -6e-= CO+ 6H2O （3分）  

（2）  阴极（1分）     2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑ （3分）    （3）560    （4） A    

（5）0.6     1 mol/L

16.（17分）（1）具支试管    防倒吸（1分）   

（2）Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O（3分）    O2    既不是氧化剂，又不是还原剂   

（3）CuO2    （4）96%（5分）

17．（15分）

（1）

（2）O3在较高温度下易分解     NaNO3

（3）SO2的氧化消耗了少量O3，减小了O3的浓度（3分）      a b

（4） 2CO(NH2)2+ 6NO5N2+2CO2+4H2O

CO(NH2)2 － 6e- + 8OH－ = CO + N2↑ + 6H2O