江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期10月学情调研化学试卷（Word版含答案）

常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研

高三年级化学试卷2023.10

    满分100分   考试时间：75分钟            

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Br-80  I-127  Mn-55

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．杭州第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是

A．会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”

B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点

C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅

D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料

2．反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是

A．NH4Cl的电子式为[]+Cl- B．H2O为直线型分子

C．NO2-中N元素的化合价为+5 D．N2分子中存在N≡N键

3. 下列说法正确的是

A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气

B. 装置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡

C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液

D. 装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池

4．下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓

5．下列实验结论正确且能作为相应定律或原理证据的是

阅读下列材料,完成6~8题:

含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为≡≡N—…;CN-结合H+能力弱于C。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。

6. 下列说法正确的是

A. 基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1

B. Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-

C. K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6

D. 某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe原子紧邻的Fe原子数为6

7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A. H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水

B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C. FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀铜板

D. NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多

8. 下列化学反应表示正确的是

A.NaCN溶液通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O = HCN+HCO3-

B.Fe与HCN溶液反应:Fe+2HCN = Fe2++H2↑+2CN-

C.K2CO3水解:CO32-+2H2O     2OH-+H2CO3

D.Cl2处理含氰废水:5Cl2+2CN-+4OH-=10Cl-+N2↑+4H++2CO2↑

9.下列实验过程能达到实验目的的是

10．常州正在打造“新能源之都”，其中一项锂电池用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)

下列说法不正确的是

A. ①中加热后有SO2生成

B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3

D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低

11.电解废旧锂电池中的示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．电极A的电极反应为：

B．电极B为阳极，发生还原反应

C．电解结束，溶液的增大

D．电解一段时间后溶液中浓度减小

12．离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是

A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同

D．Na2O2中阴、阳离子个数比为，CaH2中阴、阳离子个数比为

13.向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，下列说法不正确的是

（已知：室温下，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11；H2SO3：Ka1=1.54×10-2，              Ka2=1.02×10-7）

A．母液中：c(Na+)<c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B．中和后的溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

C．吸收过程中有CO2气体产生

D．溶液中：

14．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同的Na2CO3体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。

ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。

   下列说法不正确的是

A．由图1，pH=10.25，c(HCO3-)= c(CO32-)

B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成

C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1

D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O

二、非选择题：本大题共4小题，共计58分。

15.（14分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。

(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。

①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+= Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp(MnS)          (填“>”或“<”) Ksp(Ag2S)。

②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有          。

(2) “浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

Fe3++Ag2S+                 +2[AgCl2]- +S

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl-、H+的作用：                    。

(3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有                            。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。

解释分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：             。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：        。

16．（14分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。

（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_______________。

（2）高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________________。

（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中c(I3-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到c(I3-)/c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_________________。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________。

（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为______________。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

（5）条件控制和误差分析。

测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的I3-使得测得的全硫含量偏小，生成I3-的离子方程式为________________。

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为_____。（填“偏大”或“偏小”） 

17.（16分）工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为                           。

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是    ，

向过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_______。

（3）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。

（4）滴定法测产品纯度：

I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

II.加入过量KI溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；

III.滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：                                   。

（必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液。滴定时发生反应：

2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

（5）假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。    (请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)

18．（14分）乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。

反应1：C6H5CH2CH3(g)     C6H5CH=CH2(g) + H2(g)  ΔH1＝117.6kJ·mol−1

反应2：CO2(g)+H2(g)     CO(g)+H2O(g) ΔH2＝41.2kJ·mol−1

反应3：2H2(g)+O2(g)     2H2O(g) ΔH3＝-483.6kJ·mol−1

（1）反应4：C6H5CH2CH3(g)+1/2O2(g)     C6H5CH=CH2(g) + H2O(g)  ΔH4＝    kJ·mol−1。

（2）较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。

（3）向乙苯脱氢反应体系中加入CO2，乙苯转化率与体系中CO2分压强的关系如题图1所示。随CO2的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为________。

（4）研究发现在V2O5/MgO催化剂表面进行CO2的乙苯脱氢反应中，V（+5价）是反应的活性中心，转化过程如题图2所示。

①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为________。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和________。

②简述转化Ⅱ的作用________。

③CO2参与的乙苯脱氢机理如题图3所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；

A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。

                               图3