山东省德州市夏津育中万隆中英文高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

万隆中英文高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考

      化学试题                

本试卷满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2．考试结束后，请将答题卡一并交回。

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每题只有1个选项符合题意。

1．下列现象的反应速率需要减小的是

A．用白醋清理水壶中的水垢 B．作肥料的厨余垃圾的腐败

C．轮胎的老化             D．汽车尾气的净化

2．下列说法正确的是

A．合成氨工业中采用物质循环操作，主要是为了提高氢气与氮气的利用率

B．相同质量的硫在纯氧中燃烧释放的热量比在空气中燃烧释放的热量多

C．再向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大

D．在101kPa时，1molC完全燃烧生成CO释放的热量称为碳的标准燃烧热

3．下列关于化学反应方向的叙述不正确的是

A．化学反应的方向受焓变、熵变、温度影响

B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是低温自发，高温非自发

C．常温下很容易发生反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，说明该反应ΔH< 0

D．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)  ΔH = +31.4 kJ·mol-1，反应能自发进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水光照下颜色变浅

B．合成氨通常采用高压低温条件进行

C．分离出钾蒸气，工业上用反应Na(l) + KCl(l)2NaCl(l)+K(g)制备金属钾

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

5.乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高温度 B．缩小容器体积

C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气

6．下列有关说法正确的是

A．恒温恒压下，向2NO2(g)N2O4(g)平衡体系充入N2，正逆反应速率都不变

B．通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率

C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．加入催化剂，不能改变活化分子百分数

7．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。有关反应方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是

     A             B             C              D

8．利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是

A．加入催化剂，活化分子百分数不变

B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小

C．适当增大压强，化学平衡常数增大

D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

9．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是

A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高

B．在A点时，反应一定未达到平衡

C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1

D．增大压强对该反应的速率无影响

10．二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应均可逆且分两步进行：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。将一定量的CO2和NH3投入密闭容器中反应，下列说法正确的是

A．反应①限度更大，NH2COONH4含量会持续增大

B．合成尿素反应的 = E1 — E4

C．降低温度，可分离得到含量更高的NH2COONH4

D．升高温度，反应②速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率

二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

12．工业上主要采用乙苯脱氢工艺生产苯乙烯：                                       。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

   A．曲线①表示的是逆反应的关系

B．时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到时，(为浓度商)

D．催化剂存在时，、都增大

13.某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为

B．a=1.0、b=1.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1

D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂

14．处理机动车尾气时发生反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g) +N2(g)，测得NO转化为的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应低温下自发进行，反应

B．其他条件不变，升高温度会提高NO平衡转化率

C．700K，其他条件不变，增大尾气的通入压强，

NO转化为的转化率能达到X点的值

D．鼓入足量空气使汽油充分燃烧，能有效降低尾气

中NO的排放量

15．若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应：

I．

II．

在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应II：△H2＞0

B．曲线a表示平衡时的转化率

C．时，反应I的平衡常数

D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂

三、填空题：本题共5个小题，共60分。

16.（12分）在恒容密闭容器中，由合成甲醇：

，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。回答下列问题：

（1）从图中可知______(填“＞”“=”或“＜”)。

（2）该反应的平衡常数表达式为___________。

（3）该反应在时的平衡常数大小关系是

______(填“＞”“=”或“＜”)。

（4）该反应的焓变_______0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是__________________。

（5）A点的反应体系从变到，达到平衡时将      (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。

17．（12分）碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。

(1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为       ，内，        。

(2)在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 

①上述反应的       (填“>”、“=”或“<”)0。一定温度下，

下列措施能提高转化率的是       (填标号)。

A．增大和的投料比     B．增大压强

C．升高温度                       D．加入高效催化剂

②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，

移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数      (填“增大”、“减小”或“不变”)，       (填“>”、“=”或“<”)，达到新平衡时        (填“>”、“=”或“<”)1mol。

18.（14分）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。

(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=172kJ∙mol-1，Kp1=1.0×10-2

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ∙mol-1，Kp2=1.2×1012Pa

①反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为           kJ mol-1， Kp =           Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是           。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡           移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率           (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)  在1.0 ×105 Pa ，将TiO2、C、Cl2以物质的量比 1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO2 几乎完全转化为TiCl4，

但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是

           。

(3)  TiO2碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于

TiO2—C “固—固”接触的措施是              。    

19. (10分）对焦炉煤气(主要成分为)

的利用不仅关乎炼焦产业的可持续发展，而且还会影响节能减排以及环境保护等。

(1)生产甲醇是当前我国焦炉煤气化工利用的主要途径，有关反应如下：

①计算反应的       。

②在密闭容器中生产甲醇，可以提高甲醇平衡时产量的措施有       (填序号)。

A．增加甲烷浓度    B．提高反应温度    C．使用高效催化剂    D．及时移出甲醇

(2)焦炉煤气中所含和，一般先用预加氢脱硫催化剂将这些硫化物转化成，再进行脱除。主要涉及以下反应：

反应Ⅰ  ；

反应Ⅱ  ；

反应Ⅲ  ；

焦炉煤气加氢脱硫中比更难脱除，根据平衡移动原理解释       。

(4)  已知：①；②；在压力下，

将的混合气体进行脱硫反应。

平衡转化率随时间变化曲线如图，

则表示平衡转化率是        (填“曲线1”“曲线2”)，

反应②的平衡常数Kp =        。

20．（12分）我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发CO2资源化利用技术，降低空气中CO2含量成为世界各国研究热点。

(1)CO2与CH4是典型的温室气体，CH4-CO2重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线。

CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247kJ·mol-1

①该反应△S     0。(填“>”或“<”)

②有传闻CH4-CO2重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为此传闻是否正确？     。(填“正确”或“错误”，并写出原因)

③若让此反应能自发进行，你认为应选择     。(填“高温”或“低温”)

(2)乙醇作为清洁燃料已被在添加汽油中使用，下面是二甲醚催化制备乙醇的主要反应：

反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)

固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1：1：2、体系压强不变的条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如题所示。回答下列问题：

①反应Ⅱ为     反应。(填“吸热”或“放热”)

②曲线C     表示CH3OH的物质的量分数。(填“可以”或“不可以”)

③由500K上升至600K，温度对反应Ⅰ的影响     对反应Ⅱ的影响。(填“大于”“等于”或“小于”)