河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

这是一份河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了5Ca，下列表述正确的是，6J，1 ml，甲酸常被用于橡胶、医药等工业等内容，欢迎下载使用。
南阳一中2023年秋期高二年级第一次月考化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23  S：32 Cl：35.5               Ca：40                            Cu：64                             Fe：56                            Mg：24                            Al：27                            S：32第I卷（选择题40分）一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1.下列表述正确的是（）A.△H>0和△S>0的反应，在任何温度下都不能自发进行B.根据可知氢气的燃烧热为571.6kJ.mo1-1C.HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ.mol-1，则含2mol硫酸的稀溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6JD.已知，则△H1<△H22.Licht等科学家设计的Al-MnO4-电池原理如图所示，电池总反应为，下列说法正确的是（）A.电池工作时，K+向A1极区移动B.理论上电路中每通过1mo1电子，负极质量减小9gC.正极的电极反应式为D.该电池工作过程中，A1极区KOH溶液浓度增大3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）图a     图b图c     图dA.由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应B.由图b可知，该反应m+n<pC.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D.图d中，曲线a可能使用了催化剂4.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是（）A.反应进行到1s时，v（A）=v（C）B.在0~6s内，B的化学反应速率为0.1 mol.L-1.s-1C.在0~6s内，C的转化率为80.0%D.该反应的化学方程式为5.反应，可用于除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是（）A.温度：T1>T2B.a点达到平衡所需时间比c点短C.c点NO的平衡转化率：50%D.若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点6.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列说法中正确的是（）。A.保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变B.该反应在任何条件下都能自发进行C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态7.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.T1<T2B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v（SiHCl3）=0.001mol.L-1.min-1C.T2℃时，反应的平衡常数：D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同8.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）途径一途径二A.途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同B.△H1=△H2<0，Ea1=Ea2C途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定9.某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。己知电池反应为，下列说法错误的是（）A.电池中C电极的电极反应式为B.电池的e极连接电解池的g极C.膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜D.电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大10.一定条件下合成乙烯的反应为。己知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是（）。A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数：KM>KwC.生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）D.当温度高于250℃时，升高温度，催化剂的催化效率降低二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）11.一定条件下，，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A.a点V正>V逆B.b点反应放热53.7kJC.催化剂效果最佳的反应是③D.c点时该反应的平衡常数12.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是（）A.a电极的电极反应为B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电池放电过程中，Cu（1）电极上的电极反应为D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①平衡常数K1②平衡常数K2下列说法正确的是（）A.的B.的平衡常数C.反应②的速率大小决定的反应速率D.反应过程中的能量变化如图所示14.在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：。下列说法不正确的是（）容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3I恒温恒容2101.8II绝热恒容002aIII恒温恒压210bA.容器Ⅱ中SO3的转化率等于10%B.容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入0.100 mol SO3（g），新平衡后SO3浓度未变C.平衡时SO3的物质的量：a>1.8、b<1.8D.若容器I中有0.10molSO2（g）、0.20 mol O2（g）和0.100molSO3（g），则此时v正>v逆15.中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如图所示。下列说法不正确的是（）A.丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B.该反应的快慢取决于步骤C.图中过渡态2比过渡态1稳定D.催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能第Ⅱ卷（非选择题共5小题，共60分）16.（10分）如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应，甲池与乙池溶液的体积均为400mL。按图示接通电路，反应一段时间。（1）甲池是_______________（填“原电池”或“电解池”）装置。（2）C极为______________（填“阴极”或“阳极”），电极反应式为______________。（3）烧杯中溶液会变蓝的是______________（填“a”或“b”）。（4）甲池中总反应的离子方程式为______________。（5）若反应5min时，甲池中一电极质量增加1.28g，则此时溶液的c（H+）为______________（假设反应前后溶液体积无变化）。17.（15分）I.反应在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。（1）实验①中0~10min内，用Z表示的平均化学反应速率为______________。（2）若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为______________。（3）下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是______________（填序号）。a.缩小容器体积      b.再充入1molYc.升高温度       d.使用催化剂（4）820℃时，该反应的平衡常数K=______________。Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： （5）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度℃250300350K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的△H_____________0（填“>”、“=”或“<”）②在250℃，将2molCO、4molH2和2 molCH3OH充入2L的密闭容器中，此时化学反应向_____________方向移动（填“正反应方向”，“逆反应方向”或“平衡）。Ⅲ.密闭容器中发生如下反应：，根据下列速率一时间图像，回答下列问题：（6）产物C的体积分数最大的时间段是______________。18.（13分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。（1）已知：则甲烷气相裂解反应：的△H=______________。（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应，达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）。该反应达到平衡时，CH4的转化率为______________。（结果保留3位有效数字）②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c（CH4）=2c（C2H4），则10s内C2H4的平均反应速率v（C2H4）=______________，上述变化过程中T1______________（填“>”或“<”）T2，判断理由是______________。③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5 mol CH4，平衡将______________（填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”），与原平衡相比，CH4的平衡转化率______________（填“不变”、“变大”或“变小”）。（3）若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=______________Pa2（用平衡分压代替平衡浓度）。19.（14分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液②20mL溶液0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液（1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是______________。图1图2图3（2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为______________。（3）此实验探究的是______________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO2（标准状况下）则在40s内v（MnO4-）=______________（忽略溶液混合前后体积的变化）。（4）小组同学将上图的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再______________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成______________。（5）除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定______________来比较化学反应速率。（6）同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：______________。A.该反应放热     B.生成的Mn2+起催化作用     C.K2SO4浓度增大20.（12分）血红蛋白（Hb）和肌红蛋白（Mb）分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a（吸附O2的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值）和氧气分压p（O2）密切相关。请回答下列问题：（1）Hb与氧气的结合能力受到c（H+）的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p（O2）与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为______________（填“A”或“B”）。（2）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃时，氧气分压p（O2）与达平衡时Mb与氧气的结合度a的关系如图2所示。图1图2①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=_____________kPa-l。②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为_____________（结果保留3位有效数字）。③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0。④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则k2____________。37℃时，图2中C点时， =____________。
南阳一中2023年秋期高二年级第一次月考化学答案第I卷（选释题40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1-5DBDCD    6-10 ACBBC二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）11-15 A  BD  AC AC A第Ⅱ卷（非选择题共5小题，共60分）16.（10分，除标注外每空2分）（1）电解池（1分）（2）阳极（1分）（3）a  （4）（5）0.1mo1/L17.（11分，除标注外，每空2分）I.（1）0.01mol·L-1·min-1（2）催化剂（1分）（3）C（1分）（4）4Ⅱ.（5）①<（1分）②正反应方向Ⅲ.（6）t0一t118（13分，除标注外每空2分）（1）+376.4 kJ.mol-1（2）①66.7%  ②0.00125mol.L-1.s-1 >（1分）从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比T1℃和T2℃两种平衡状态，由T1℃到T2℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>T2③正向移动（1分）变小（1分）（3）1×10519.（14分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）（3）H2C2O4的浓度（1分）（4）调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两瑞液面相平）；饱和碳酸氢钠溶液（或四氯化碳等合理答案）（5）收集相同体积CO2所需要的时间（或KMnO4溶液完全褪色的时间）（6）AB20.（12分，每空2分）（1）A  （2）2  97.6%  <  60s-1   1