鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质授课ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册2 金属的化学性质授课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了基础·主干落实，重点·案例探析，素养·分层评价，导电性，Cu或铜等内容，欢迎下载使用。

金属与盐溶液的反应(1)通式:金属+盐 新盐+新金属(置换反应)(2)反应发生的条件:①金属前置换后(K、Ca、Na除外);②盐必须可溶。(3)写出有关化学方程式:铁与硫酸铜溶液反应:___________________________; 铜与硝酸银溶液反应:________________________________。 
　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4　
　Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2　
易错辨析 判断下列说法是否正确。(1)我国古代湿法冶金术是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属。(　 　)(2)铝的金属活动性强于铁,因此铝比铁更容易被腐蚀。(　 　)(3)铜可以和硝酸银溶溶液发生反应,说明铜的金属活动性比银强。(　 　)(4)判断化学方程式书写是否正确:Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag(　 　)
考点 金属活动性顺序【典例1】(2022·自贡中考)现有X、Y两种金属,如果把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y放入硝酸铜溶液中,无任何现象,则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )A.Cu>X>Y　　B.X>Cu>YC.X>Y>Cu　　D.Y>X>Cu
方法点拨 金属活动性顺序的判断1.判断依据及方法:
2.金属活动性顺序的应用主要体现在以下三点:(1)判断金属与酸能否反应。(2)判断金属与金属化合物溶液能否反应。(3)根据金属与化合物溶液的反应判断滤液、滤渣的成分及金属活动性顺序。【典例2】(2022·呼伦贝尔中考)下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是( )A.Fe、Cu、Ag、稀盐酸B.FeSO4溶液、Cu、AgC.Fe、CuSO4溶液、AgD.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
方法点拨 验证三种金属(如Fe、Cu、Ag)活动性顺序的方法验证三种金属的活动性顺序常采用“中间开花”的方法。具体方法如下:①“两金夹一盐”:选用三种金属中活动性位于两端的金属,以及活动性介于两种金属之间的金属的溶液作为试剂。根据两种金属单质与盐溶液反应的情况判断(Fe、CuSO4、Ag)。②“两盐夹一金”:选用三种金属中活动性位于中间的金属,以及另外两种金属的盐溶液作为试剂。根据金属分别与另外两种盐溶液反应的情况判断(FeSO4、Cu、AgNO3)。
【A层 基础练】1.通过对大量文物的观察,考古工作者发现,数千年前商周时代的青铜器比不足千年宋元时代的铁器在出土时保存的还要完好。形成这种现象的主要原因是( )A.古代人埋藏青铜器的方法巧妙B.古代人制造青铜器的技术比现代人高超C.铁与铜比较,铜使用的早D.铁与铜比较,铁比铜的化学性质活泼2.(2022·青海中考)下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( )A.AlB.FeC.ZnD.Ag
3.(2023·东营期末)把质量分数相同的稀硫酸分别滴到装有甲、乙、丙三种金属的试管中,只有乙表面产生气泡;再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中,甲表面有红色物质析出,丙表面无明显现象。三种金属的活动性顺序为( )A.甲>乙>丙B.丙>甲>乙C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙4.(2022·聊城中考)为探究铜、锌、X三种金属的活动性,某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.锌X铜B.X锌铜C.锌铜XD.铜X锌
5.按图进行实验,下列分析或结论正确的是( )A.图1反应的化学方程式为Al+CuSO4===AlSO4+CuB.图2实验的现象是铜丝表面出现银白色的金属银C.由图1、图2实验可知,金属的活动性顺序为Al>Cu>AgD.由图1、图2实验无法判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱
6.(2022·海南中考)为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序,设计的下列实验方案能达到目的的是( )A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
7.(2023·烟台莱州期末)在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用,结合所学知识回答下列问题:(1)铝、铜是常见的电线电缆材料,是利用了金属的___________。 (2)铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面会留下划痕,说明铝合金比铝硬度_______(选填“大”或“小”)。 (3)切割铁板时,工人师傅用硫酸铜溶液在铁板上画线,留下红色痕迹,产生这种现象的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 (4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中,加入一定量的锌,充分反应后,过滤,滤液仍为浅绿色,则此时滤液中一定含有的溶质是__________________________________(用化学式表示)。 
　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　
(5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的金属活动性强弱,下列选项中能达到实验目的的是________。 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液B.铜、锌、氯化亚铁溶液C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
【B层 能力练】8.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3===3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是( )A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
9.(2022·百色中考)金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,铁丝表面会覆盖一层物质,这层物质是( )A.银和锌　　B.银　　C.锌　　D.银和铁10.(2023·东营利津期末)向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是( )A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤渣N中一定含有Fe和CuC.滤液M的颜色呈蓝色D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
11.(2022·齐齐哈尔中考)将铝粉和锌粉的混合物加到一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是_______(填化学式,下同),滤液中可能含有的溶质是_____________________。 12.白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈,镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明镍的金属活动性比锌_______(填“强”或“弱”)。查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑。 
　Zn(NO3)2、AgNO3　
(2)接下来,同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。　如图中,固体A是____________,②中反应的化学方程式是___________________________________________________(只写一个)。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序,用下列各组药品进行实验,不能达到目的的是______(填字母)。 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4===Ni+ZnSO4　
【C层 拓展练】13.(2023·烟台莱阳期末)把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是( )A.滤渣只含有Cu、ZnB.滤液中的溶质只含有ZnSO4C.滤渣含有Cu、Zn、MgD.滤液中的溶质只含有MgSO4