河南省部份学校2023-2024+学年高三上学期一轮复习摸底测试卷（一）化学试题

这是一份河南省部份学校2023-2024+学年高三上学期一轮复习摸底测试卷（一）化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，化合物M，设为阿伏加德罗常数的值，我国学者研究得出等内容，欢迎下载使用。
2023～2024学年度高三一轮复习摸底测试卷
化学（一）
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学在生活、生产中有着不可替代的作用。下列说法正确的是（ ）。
A．美酒飘香的过程中涉及分子间氢键被破坏
B．生活垃圾均可用于堆肥，无需分类投放
C．含碳粗硅用提纯过程存在复分解反应
D．水玻璃和明矾均属于电解质
2．下列物质应用，可用对应性质解释的是（ ）。
选项
应用
性质
A
氧化铝用于工业冶炼铝
熔点低
B
重铬酸钾用于检查酒驾
强氧化性
C
氢氟酸用于刻制玻璃仪器刻度线
强酸性
D
离子液体用于电池的离子导体
密度小
3．短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Z原子的最外层电子数，四种元素可形成一种还原剂。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸
C．电负性：X＜W＜Y＜Z
D．沸点：W与Z形成的化合物＞W与Y形成的化合物
4．下列类比或推理合理的是（ ）。
A．的键角大于，故的键角大于
B．CO与的相对分子质量相等，故同压下二者沸点相同
C．环丙烷中碳原子均为杂化，故丙烯中碳原子均为杂化
D．1，3-已二烯中含有大键，故1，5-已二烯中也含有大键
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）。

A．用甲装置制备并收集乙烷 B．用乙装置制备胶体
C．用丙装置进行蛋白质盐析实验 D．用丁装置验证原电池装置能加快制的速率
6．化合物M（如图所示）是合成新型有机半导体材料的中间体。下列关于M的说法正确的是（ ）。

A．含有两种官能团
B．所有碳原子可能处于同一平面
C．最多能与发生加成反应
D．M的一氯代物中，有的存在手性碳
7．乙酸异戊酯（沸点142℃）常用作有机溶剂，可由乙酸与异戊醇（沸点131℃，微溶于水）在、加热条件下反应制得，实验室从反应所得混合液中分离、纯化乙酸异戊酯的流程如图所示：

下列说法正确的是（ ）。
A．“洗涤1”的主要目的是除去未完全反应的乙酸和异戊醇
B．有机相1中至少含有三种有机物
C．“洗涤3”后分液时，先从分液漏斗下口放出有机相3
D．试剂X适合选用碱石灰
8．第44号元素钌的一种氧化物是常见的析氢反应催化剂，的晶胞结构如图所示，在晶体中嵌入锂离子形成（晶胞结构如图2所示）可以提高催化剂的催化活性和催化稳定性，当时形成的具有最佳的催化活性和稳定性。下列叙述错误的是（ ）。

图1 图2
A．1号和2号位置是Ru，Ru在周期表中位于第五周期第Ⅷ族
B．晶体密度为
C．锂离子嵌入氧原子形成的八面体空隙中，导致晶体中Ru的化合价降低
D．形成后锂离子无法继续嵌入
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，中含有的数目为
B．与足量混合反应，断裂的共价键数目为
C．与足量S单质加热反应，转移的电子数目为
D．标准状况下，乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目为
10．我国学者研究得出：钛基催化环己酮氨氧化制备环己酮肟（）可能经历的反应过程如图所示。已知：环己酮的浓度不影响氨氧化速率。下列说法错误的是（ ）。

A．做氧化剂
B．反应过程涉及极性键和非极性键的断裂
C．反应过程中碳元素的化合价未发生改变
D．步骤①为该反应的决速步骤
11．下列实验操作和现象能达到实验目的的是（ ）。
选项
实验操作
现象
实验目的
A
用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧
火焰呈黄色
检验溶液中含有
B
将溶于浓盐酸后，滴加溶液
溶液褪色
验证中含有Fe（Ⅱ）
C
向滴有酚酞的溶液中加水
溶液红色变浅
验证稀释对水解程度的影响
D
向溶液中加入苏打溶液
产生大量气体
制备胶体
12．海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．可通过电渗析法或离子交换法进行海水淡化
B．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
C．“操作1”主要指搅拌、灼烧
D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为
13．镉既可造成严重的重金属污染，又可广泛地应用在核反应和光电领域。有学者设计如图所示装置处理含、的废水，充分反应后可通过过滤回收。下列说法正确的是（ ）。

A．M电极上的电势高于N电极上的电势
B．工作时，溶液浓度保持不变
C．导线中流过时，理论上处理
D．工作时，N极区碳元素的化合价保持不变
14．25℃时，用调节溶液的pH，混合溶液中离子浓度与pH变化的关系如图1所示；MR饱和溶液中离子浓度变化的关系如图2所示。已知：，MR的摩尔质量为。下列说法错误的是（ ）。

A．溶液中的电离度约为0.2％
B．调节溶液的时，溶液中
C．MR在水中的溶解度约为
D．将含等浓度与的溶液混合，一定能生成MR沉淀
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）铼（Re）是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上从高铼废料（含Re、、Fe、、等）中提取铼的一种工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．本实验条件下，、开始沉淀的pH分别为1.5、6.7；
Ⅱ．浸液中含有的属于强酸；“离子交换”发生的反应可表示为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，高铼废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为__________。该工序中，发生反应的化学方程式为__________，其中副产物的用途为__________（答出一点即可）。
（2）“酸浸”所得浸渣的主要成分为__________（填化学式）。
（3）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的变化关系如图1所示；混合溶液的pH与提取率的变化关系如图2所示。

图1 图2
①由图推断，“离子交换”选择的适宜条件为__________。
②其他条件相同，混合溶液的时，的提取率降低的主要原因为__________。
（4）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为__________。
（5）“还原”工序需在隔绝空气条件下进行，其原因为__________。
16．（14分）双草酸氧钛酸钾晶体是重要的分析试剂、媒染剂和催化剂中间体，易溶于水，难溶于醇。学习小组在实验室中以钛铁精矿粉（含和少量）为原料制备，并分析组成。回答下列问题：
（1）中Ti的化合价为__________价，基态Ti原子的价电子排布式为__________。
（2）制备。
步骤一、将钛铁精矿粉用足量稀硫酸溶解，向溶解液中加入适量铁粉，充分反应后过滤、洗涤，收集含的滤液；
步骤二、将滤液控制在70℃下结晶分离得绿矾，将绿矾洗涤液与结晶所得母液合并得到溶液M；
步骤三、向溶液M中加入，控制温度在90℃下充分反应后分离得固体；
步骤四、将所得加入溶液中，充分搅拌后加入乙醇，结晶分离得到产品。
①步骤一中检验溶液中反应完全的实验操作为__________。
②步骤二中，所控制温度不能过高的原因为__________；将绿矾洗涤液与结晶所得母液合并的目的为__________。
③步骤三中，发生主要反应的离子方程式为__________。
④步骤四中，加入乙醇的作用为__________。
（3）测定产品纯度。
准确称量m g产品，配制成溶液；取出所配溶液，酸化后用标准液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液体积为。
①配制溶液和量取溶液必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。
②产品中的质量分数为__________（用代数式表示）。
17．（15分）燃煤烟气脱硫是目前研究的热点之一，涉及主要反应如下：
Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
回答下列问题：
（1）反应的__________；若反应Ⅰ的自由能，则25℃时该反应的__________（保留两位有效数字）。
（2）800℃时，向盛放的恒容密闭容器中充入和充分反应。实验测得的初始压强为，末达到平衡时容器内压强为，反应Ⅰ的平衡常数（是用分压表示的平衡常数）。
①反应进行至时，容器内的分压__________（填“＞”“＜”或“＝”），原因为__________。
②若反应后容器内残留固体中不含，则的平衡产率为__________（保留三位有效数字）。
③反应Ⅱ的平衡常数__________（用代数式表示）。
（3）不同压强下，按照相同的投料比投人、和，实验测得平衡转化率、平衡体积分数与温度的变化关系分别如图1、图2所示。

图1 图2
①其中表示平衡转化率与温度变化关系的是图______（填“1”或“2”）。
②图1中℃时，三条曲线几乎交于一点的原因为__________。
③图2中、、由大到小的顺序为__________。
18．（15分）化合物M（）是一种解热、镇咳药物中间体。实验室由有机物A、G制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________；B中含有官能团的名称为__________；中C原子的杂化方式为__________。
（2）设计由A生成B和由C生成D两步的目的为__________。
（3）Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环，核磁共振氢谱中有5组吸收峰。
②最多能与反应。
（4）由G和乙炔生成H的化学方程式为__________。
（5）由F和H生成M的反应类型为__________。
（6）以苯、乙醛和乙炔为原料，制备的合成路线如图所示（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为__________和__________。



化学（一）
一、选择题
1．A 【解析】酒挥发涉及分子间氢键被破坏，A项正确；
生活垃圾需分类投放，B项错误；
粗硅与反应生成和，进一步加热反应可制得纯硅，不涉及复分解反应，C项错误；
水玻璃是硅酸钠溶液，不属于电解质和非电解质，D项错误。
2．B 【解析】氧化铝熔点高，A项错误；
重铬酸钾能氧化乙醇，且有颜色变化，可用于检查酒驾，B项正确；
HF属于弱酸，C项错误；
离子液体能导电，用于电池的离子导体，D项错误。
3．C 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、C、N。原子半径：H＜N＜C＜B，A项错误；
硝酸为强酸，B项错误；
电负性：B＜H＜C＜N，C项正确；
W与Z、W与Y均能形成多种化合物，D项错误。
4．A 【解析】杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，A项正确；
CO为极性分子，沸点更高，B项错误；
丙烯中碳原子为和杂化，C项错误；
1，5-己二烯中不存在共轭双键，不含有大键，D项错误。
5．D 【解析】乙烷的密度与空气相近，不能用排空气法收集，A项错误；
碳酸氢根离子与铁离子会发生相互促进的水解反应生成沉淀，B项错误；
硫酸铜为重金属盐，能使蛋白质变性，C项错误；
形成原电池装置后，在石墨电极上生成氢气的速率大于锌片直接插入等浓度稀盐酸中的速率，D项正确。
6．C 【解析】M中只含有碳溴键一种官能团，A项错误；
含有连接四个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；
由结构知，最多能与发生加成反应，C项正确；
M的一氯代物均不含有手性碳，D项错误。
7．B 【解析】由信息和物质性质知，“洗涤1”的主要目的是除去硫酸，A项错误；
有机相1中可能含有乙酸异戊酯、乙酸、异戊醇和副反应的产物如异戊烯、异戊醚等，B项正确；
有机相的密度小于水，故先从分液漏斗下口放出的是水相3，C项错误；
碱石灰能使酯类物质水解，D项错误。
8．D 【解析】由化学式可知1号和2号位置是Ru，Ru是44号元素，因此在周期表中位于第五周期第Ⅷ族，A项正确；
该晶体密度为，B项正确；
由图2可以看出形成时锂离子嵌入氧原子形成的八面体空隙中，由于Li的化合价为正价，导致晶体中Ru的化合价降低，C项正确；
形成后表现出最佳的催化活性和稳定性，无法说明Li是否还能嵌入，D项错误。
9．A 【解析】常温下，水中的浓度为，则中含有的数目为，A项正确；
氢气与碘蒸气的反应为可逆反应，B项错误；
铜与硫单质反应生成，则与足量S单质加热反应，转移的电子数目为，C项错误；
标准状况下，（即）乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目大于，D项错误。
10．D 【解析】由转化关系和总反应知，做氧化剂，A项正确；
反应过程涉及氮氢键断裂和氧氧键断裂，B项正确；
反应过程中碳元素化合价未发生变化，C项正确；
环己酮的浓度不影响氨氧化速率，故步骤①不是反应的决速步骤，D项错误。
11．A 【解析】钠元素焰色试验的火焰呈黄色，且钠元素在溶液中只能以形式存在，A项正确；
氯离子也能使酸性溶液褪色，B项错误；
稀释过程中溶液红色变浅无法验证水对水解程度的影响，C项错误；
向溶液中加入苏打溶液生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D项错误。
12．C 【解析】可通过电渗析法或离子交换法进行海水淡化，A项正确；
从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂，B项正确；
“操作1”主要指通入的条件下灼烧，C项错误；
亚硫酸吸收过程的离子方程式为，D项正确。
13．C 【解析】由信息知，N电极上碳元素、氮元素化合价升高，作阳极，则M电极上的电势低于N电极上的电势，A项错误；
M电极上水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时氢氧根离子通过阴膜移入阳极区沉淀，故溶液浓度增大，B项错误；
阳极反应式为，则导线中流过时，理论上处理，C项正确；
工作时，N极区碳元素的化合价升高，D项错误。
14．D 【解析】由图中数据计算得：、、，则溶液中约为，电离度约为0.2％，A项正确；
时，溶液中电荷守恒式为，，则，B项正确；
MR在水中的溶解度约为，C项正确；
未给出浓度，无法判断是否能生成MR沉淀，D项错误。
二、非选择题
15．（14分）（1）增大高铼废料粉末与富氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）
（2分）
制硫酸、作漂白剂、作部分食品添加剂等（答出一点即可）（2分）
（2）（1分）
（3）①料液和D296体积比为（1分） 混合溶液的pH为1.5（1分）
②水解生成吸附而使其提取率降低（2分）
（4）离子交换反应生成和，加入盐酸使该反应逆向进行释放（2分）
（5）防止与空气混合加热爆炸及Re与氧气反应变质（2分）
【解析】（1）“焙烧”时，高铼废料粉末与富氧空气逆流混合可增大固体与气体原料的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；由信息，该工序中，与在高温下反应生成和，反应的化学方程式为，其中副产物可用于制硫酸、作漂白剂、作部分食品添加剂等。
（2）由信息知，“酸浸”所得浸渣的主要成分为。
（3）①由图知，离子交换选择的适宜条件为料液和D296体积比为、混合溶液的pH为1.5。
②其他条件相同，混合溶液的时，的提取率降低的主要原因为水解生成吸附而使其提取率降低。
（4）由信息知，离子交换反应生成和，则“反萃取”时，加入盐酸可使该反应逆向进行释放出；
（5）“还原”工序需在隔绝空气条件下进行，其原因为防止与空气混合加热爆炸及Re与氧气反应变质。
16．（14分）（1）（1分） （1分）
（2）①取少量反应后的溶液加入溶液，若溶液不变红，则反应完全（1分，其他合理答案也给分）
②防止和水解使绿矾不纯（或降低产品产率）（2分，其他合理答案也给分）
使充分进入溶液M而提高原料利用率（2分，其他合理答案也给分）
③（2分）
④降低双草酸氧钛酸钾晶体溶解度，析出更多晶体（1分）
（3）①容量瓶、胶头滴管和碱式滴定管（2分）
②％（2分）
【解析】（1）依据化合物中元素化合价代数和为0计算得中Ti的化合价为价，基态Ti原子的价电子排布式为。
（2）①步骤一中检验溶液中反应完全的实验操作为取少量反应后的溶液加入溶液，若溶液不变红，则反应完全。
②高温可促进和水解，故步骤二中，所控制温度不能过高的原因为防止和水解使绿矾不纯或降低产品产率；将绿矾洗涤液与结晶所得母液合并可使充分进入溶液M而提高原料利用率。
③步骤三中，与发生相互促进的水解反应生成沉淀，反应的离子方程式为。
④双草酸氧钛酸钾晶体难溶于醇，故步骤四中，加入乙醇的作用为降低双草酸氧钛酸钾晶体溶解度，使之析出更多晶体。
（3）①配制溶液和量取碱性溶液必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管和碱式滴定管。
②由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为％
％。
17．（15分）
（1）（2分） （1分）
（2）①＜（1分） 内的平均反应速率大于内的平均反应速率（2分）
②98.5％（2分）
③（2分）
（3）①2（1分） ②此时容器内主要发生反应Ⅰ，压强几乎不影响的平衡体积分数（2分）
③（2分）
【解析】（1）由已知反应Ⅰ．
Ⅱ． ，
根据盖斯定律：Ⅱ－Ⅰ×2可得的；
由计算得。
（2）由信息知，和的初始压强均为，平衡时气体压强减小的值为参加反应的分压，
即；
根据反应Ⅰ的平衡常数推得与的平衡分压之比为67，
即，
则平衡时、。
①内的分压减小，内的平均反应速率大于内的平均反应速率，故前内分压减小量大于，容器内的分压小于。
②平衡时，参加反应的，实际生成。
和足量，根据S元素守恒知，理论上应生成，则的平衡产率约为98.5％。
③反应Ⅱ的平衡常数。
（3）①由信息知，的平衡转化率随温度升高而减小，故图2表示平衡转化率与温度的变化关系。
②图1中℃时，三条曲线几乎交于一点的原因为此时容器内主要发生反应Ⅰ，压强几乎不影响的平衡体积分数。
③由反应特点知，压强增大，平衡转化率增大，则图2中、、。由大到小的顺序为。
18．（15分）
（1）间苯二酚（或1，3-苯二酚）（1分） 醚键（1分） sp（1分）
（2）防止酚羟基与发生副反应，增大原料利用率（或产品产率）（2分）
（3）2（2分）
（4）
（5）取代反应、加成反应（2分）
（6）（2分） （2分）
【解析】由信息推知：A为，B为，D为，F为，G为。
（1）的化学名称为间苯二酚或1，3-苯二酚；中含有官能团的名称为醚键；中C原子的杂化方式为sp。
（2）设计由A生成B和由C生成D两步的目的为防止酚羟基与发生副反应，增大原料利用率或产品产率。
（3）E为，由信息知，Q中含有苯环和两个，剩余1个碳原子形成烷基，结合核磁共振
氢谱中有5组吸收峰推知，满足条件的结构有、，共2种。
（4）由丙酮和乙炔生成的化学方程式为。
（5）和通过取代反应和加成反应生成。
（6）由信息知，与反应得到的M为，M再与发生加成反应得到的N为。