4_专题四氧化还原反应习题+检测+10年高考题分类

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专题四　氧化还原反应
基础篇
考点一　氧化还原反应的概念和规律
1.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　)
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
答案　C　
2.(2020浙江1月选考,4,2分)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是(　　)
A.MnO2　 B.HCl　 C.MnCl2　 D.Cl2
答案　D　
3.(2020北京,2,3分)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是(　　)
A.用石灰乳脱除烟气中的SO2 B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
答案　D　
4.(2022北京丰台二模,4)下列物质的用途涉及氧化还原反应的是(　　)
A.用NaHCO3作食品膨松剂
B.用暖宝宝贴(成分:铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C.用饱和Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂
答案　B　

5.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　　)
A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀
B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀
C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
答案　D　
6.(2022河北石家庄二模,5)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A
B
C
D

向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
铜丝加热后,伸入无水乙醇中
向酸性KMnO4溶液中加入乙醇
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液

溶液变为红色
铜丝先变黑,后又重新变为红色
溶液紫色褪去
先产生白色沉淀,最终变为红褐色
答案　A　
7.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是(　　)
A.H2SO4在该反应中为氧化剂
B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
答案　A　
8.(2018浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)
A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI 2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH NaBr+H2O
答案　A　
9.(2018浙江4月选考,7,2分)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(　　)
A.Cl2→Cl-　　　 　B.I-→I2 C.SO2→SO32−　　　　D.CuO→Cu
答案　B　
10.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是(　　)
A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子
答案　B　
11.(2023届福建漳州质检一,5)关于反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列说法错误的是(　　)
A.若3.2 g Cu参加反应,转移电子0.1 mol B.氧化性:HNO3>Cu(NO3)2
C.NO是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3
答案　D　
12.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是(　　)
A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后,上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
答案　D　
13.(2023届安徽蚌埠质检一,7)二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂,实验室用如下方法制备ClO2:6NaClO2+NCl3+3H2O 6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N为+3价。下列说法正确的是(　　)
A.氧化性:NaClO2>ClO2 B.NaCl是还原产物
C.生成6.75 g ClO2时,电子转移0.1 mol D.氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1
答案　C　
考点二　氧化还原反应方程式的书写
1.(2022黑龙江哈师大附中四模,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(　　)
A.Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6HI 2Fe2++I2+4I-+6H2O
B.KI与稀硫酸的混合液久置变质:2I-+O2+2H+ I2+H2O
C.SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2MnO4−+4H+ 5SO42−+2Mn2++2H2O
D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应:NH4++HCO3−+2OH− NH3·H2O+CO32−+H2O
答案　D　
2.(2022湖北十堰期末,7)中国是稀土大国,稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性为Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是(　　)
A.在酸性溶液中,Ce4+既不能与Fe2+共存,也不能与Fe3+共存
B.CeO2溶于氢碘酸的离子方程式为CeO2+4H+ Ce4++2H2O
C.铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集,然后电解熔融的CeO2
D.58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce为铈的4种同素异形体
答案　C　
3.(2022安徽淮北一模,17节选)(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO42−,写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)CrO42−在酸性条件下可转化为Cr2O72−,Cr2O72−可以用来检验H2O2,原理是Cr2O72−+4H2O2+2H+ 2CrO5(蓝色)+5H2O。
①CrO5中铬元素为+6价,其中过氧键的数目为　　　　。 
②酸化重铬酸钾选用的酸为　　　(填标号)。 
a.稀盐酸　　　　　　b.稀硫酸 c.氢碘酸　　　　　　d.磷酸
答案　(3)2Cr3++3H2O2+10NH3·H2O 2CrO42−+10NH4++8H2O　(4)①2　②b
4.(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。

回答问题:
(1)步骤①的目的是　　　　。 
(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成　　　　(填化学式)污染环境。 
(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是　　　　　　　　　　。 
(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不要求写具体操作过程)。 
答案　(1)除油污　(2)SO2 (3)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(4)胆矾晶体易溶于水
(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解
ⅱ.取滤液,向其中加入适量硫化钠,使铜离子恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化
5.(2021河北石家庄期中,14)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列问题:
Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色,难溶于水,将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中,溶液由无色逐渐变为紫红色,反应中NaBiO3被还原为Bi3+。
(1)写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,氧化产物为　　　　　(填离子符号)。 
(2)上述反应中作氧化剂的是　　　　　(填化学式)。 
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合,充分反应后生成VO2+,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。 
(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液,可将VO2+转化为VO2+,写出该转化的离子方程式:　　　　　　　　　。 
(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体,该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则SO32−、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。 
(6)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在氮气氛围中,碳高温条件下还原氮化制备VN,还生成一种具有还原性的气体,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　Ⅰ.(1)5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4−+5Na++5Bi3++7H2O　MnO4−　(2)NaBiO3
Ⅱ.(3)1∶1　
(4)ClO3−+6VO2++3H2OCl−+6VO2++6H+
(5)SO32−>Cl->VO2+　(6)V2O5+5C+N22VN+5CO
综合篇
综合　氧化还原反应相关计算
1.(2022上海徐汇二模,18)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-。下列关于该反应说法错误的是(　　)
A.氧化性:Cl2>Fe3+
B.还原性:Fe2+ C.参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1∶1
D.被氧化的Br-占Br-总量的一半
答案　B　
2.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　)
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
答案　D　
3.(2023届河南豫东名校摸底,11)向含AgNO3、Cu(NO3)2均为0.02 mol的混合溶液中加入常见金属R,充分反应后过滤,得到无色溶液M与滤渣W,向W中加入盐酸得到无色气体单质。下列说法正确的是(　　)
A.M中可能含有两种金属离子 B.整个过程转移了0.06 mol电子
C.R不可能是铁但可能是锌 D.无色溶液M一定呈中性
答案　C　
4.(2021浙江6月选考,8,2分)关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是(　　)
A.K2H3IO6发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成12.7 g I2时,转移0.1 mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案　D　
5.(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是　(　　)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol e-
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3−的存在
答案　A　
6.(2021北京,9,3分)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①H2S + CuSO4 CuS↓+H2SO4
②24CuSO4+11PH3+12H2O 8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
下列分析不正确的是(　　)
A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2OH2S↑+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O 2PH3↑+3Ca(OH)2
B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C.反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3
D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S和PH3有干扰
答案　C　
7.(2023届湖北“宜荆荆恩”起点考,10)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32−+O2+4OH− Fe3O4+S4O62−+2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)。下列说法正确的是(　　)
A.铁位于周期表第四周期第ⅢB族
B.上述反应过程中仅Fe2+被氧化
C.Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应
D.若有3 mol Fe2+反应,则被Fe2+还原的O2,标准状况下为11.2 L
答案　D　
8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,4)已知溶液中发生的两个反应:
①2Mn2++5PbO2+4H+ 2MnO4−+5Pb2++2H2O;
②2MnO4−+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
下列说法错误的是(　　)
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
B.酸性条件下,氧化性:PbO2>MnO4−>Cl2
C.实验室将高锰酸钾酸化时,常用盐酸酸化
D.反应②中每生成1.12 L(标准状况)的气体,反应中转移的电子的物质的量为0.1 mol
答案　C　
9.(2022重庆主城区二模,6)As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示,下列有关说法错误的是(　　)

A.反应Ⅰ中若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为SO2
B.从反应Ⅱ可以推出亚砷酸(H3AsO3)的酸酐为As2O3
C.反应Ⅲ属于非氧化还原反应
D.反应Ⅳ中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为2∶1
答案　D　
10.(2021福建福州开学考,8)已知:还原性HSO3−>I-,氧化性IO3−>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和生成I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是(　　)
A.0~a段发生反应:3HSO3−+IO3− 3SO42−+I-+3H+
B.a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol
C.b~c段反应的氧化产物为I2
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶1时,加入的KIO3为1.1 mol
答案　D　
11.(2021山东,13,4分)(双选)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是　(　　)
加热↓气体单质G0.1molKMnO4↓→固体→加热↓酸性MnCl2溶液足量浓盐酸↓→气体单质H
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
答案　BD　
12.(2021黑龙江哈尔滨期中,15)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(　　)
A.60 mL　B.45 mL　C.30 mL　D.15 mL
答案　A　
13.(2023届江西金溪一中月考,8)实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是(　　)

A.丙为还原产物,丁为氧化产物
B.每生成标准状况下5.6 L气体丙,消耗0.2 mol KMnO4
C.上述有4个氧化还原反应
D.若0.1 mol Na2SO3完全反应,转移0.15 mol电子
答案　D　
14.(2021河北高考预热卷,16)含氯化合物在生活中具有重要用途,不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题:
(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀菌作用的物质,该物质的结构式为　　　　　　,二氯胺与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 
②将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液中,转移电子的物质的量为
　　　　　mol。 
(2)KClO有强氧化性,在强碱性介质中,Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)溶液,K2FeO4是一种优良的水处理剂。该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　。 
(3)二氧化氯(ClO2)气体是高效低毒的消毒剂。
①已知2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,则ClO2　　　(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 
②ClO2的稳定性差,因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存,其制备方法:将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中。该反应的离子方程式为　　　　　　　　 
　　　　　　　　。 
③某消毒剂中ClO2含量的测定:取10 mL消毒剂于锥形瓶中,然后依次加入足量的KI溶液、3 mL稀硫酸,再用0.100 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32−2I−+S4O62−),淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时用去20.00 mL Na2S2O3标准溶液,测得该消毒剂中ClO2的含量为　　　g·L-1。 
答案　(1)①H—O—Cl　NHCl2+3H2ONH3·H2O+2HClO　②0.06　(2)2∶3
(3)①不是　②2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2−+O2↑+2H2O　③2.7
15.(2023届河北“五个一”名校联盟摸底,15)传统方法制备H2O2会产生大量副产物,研究者通过更环保的电解法,使用空气和水制备H2O2,并用其处理有机废水,过程如下。
水、空气 H2O2溶液 处理后废水
(1)H2O2受热易分解,写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。在制备H2O2的过程中,需要控制电解槽的温度。 
(2)电解制备H2O2,装置如图所示。

①a极的电极反应式为　　　　　　　　　。 
②通过管道将b极产生的气体送至a极,目的是　　　　　　　　　。 
③pH过高时H2O2会分解。但电解一段时间后,a极附近溶液pH基本不变,原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 
④测定生成的H2O2的浓度。取x mL H2O2溶液,用a mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定H2O2,完全反应转化为Ce2(SO4)3时,消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为　　 mol·L-1。 
(3)用H2O2氧化含有机物RhB的废水,将其降解为无机物,结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。

①20 min时,RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=　　　　　　　　　。 
②降解过程中,随着TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,请结合化学用语解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案　(1)2H2O2 2H2O+O2↑
(2)①O2+2H2O+2e- H2O2+2OH-
②将b极产生的氧气循环利用,用于制备H2O2
③阴极产生的OH-与阳极产生的H+的物质的量相等,阳极产生的H+通过质子交换膜移至a极附近与OH-反应
④ab2x
(3)①2.5×10-9 mol·L-1·min-1　②有机物被氧化为CO2;CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HCO3−,使溶液pH降低到5.6
应用篇
应用　陌生氧化还原反应方程式的书写
1.(2022北京二中5月模拟,12)探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质,实验如下:
实验
装置
试剂a
现象
①

酚酞溶液
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
无色溶液变为绿色
资料:AgNO2是淡黄色难溶于水的固体。
由上述实验所得结论不正确的是(　　)
A.NaNO2溶液显碱性
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2−+Ag+ AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2− I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有还原性:Cr2O72−+3NO2−+8H+ 3NO3−+2Cr3++4H2O
答案　C　
2.(2022河北保定一模,7)用ICP/SIFT法可将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染的气体,具体历程如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.整个过程中Zn+作催化剂
B.反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C.过程Ⅰ中发生的反应为Zn++2NOx N2+Zn2++2xO-
D.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x
答案　C　
3.(2022吉林白山期末,16节选)(2)制取金属锰:
用惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为　　　　　　　　　　　。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料,用铝热反应来制取金属锰,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)制取Mn3O4:
利用空气氧化法,用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水,加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。
①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
②Mn3O4与浓盐酸共热,有氯气生成,此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为　　　　。 
答案　(2)2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑　4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(3)①6Mn2++12NH3·H2O+O2 2Mn3O4+12NH4++6H2O　②2∶1
4.(2022上海宝山二模,21节选)Ⅲ.碳元素能形成多种酸,如常见的碳酸、草酸(H2C2O4)等。能形成多种盐如Na2CO3、Na2C2O4等。已知下列3个变化:CO32−→CO2、C2O42−→CO2、Fe3+→Fe2+。
(4)找出其中一个变化与“MnO4−→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应:MnO4−+5e-+8H+ Mn2++4H2O;MnO4−+3e-+2H2O MnO2+4OH-;MnO4−+e− MnO42−。
①由此可知,MnO4−反应后的产物与　　　　　　有关。 
②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O。已知该反应进行一段时间后,固体的质量减少了2.8 g,则硫元素与KMnO4之间电子转移的数目约为　　　　个。 

答案　(4)5C2O42−+2MnO4−+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
(5)①溶液酸碱性　②6.02×1022
5.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为　　　　　　　　 
　　　　　　　　。 
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。配制的FeCl3溶液应保持　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是　　　　　　　　　。 
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+I3−;②I3−+2S2O32− S4O62−+3I-。
反应①中的氧化剂为　　　　。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为　　　　mol·L-1。 
答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　酸性　防止Fe3+水解生成Fe(OH)3　(3)Cu2+　0.125 0
6.(2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有　　　　　　;氧化除杂工序中ZnO的作用是　　　　　　　　　　,若不通入氧气,其后果是　　　　　　　　　　。 
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为　　　　　　　　;沉积锌后的电解液可返回　　　　工序继续使用。 
答案　(1)ZnS+32O2ZnO+SO2
(2)PbSO4　调节溶液的pH　无法除去杂质Fe2+
(3)Cd2++Zn Cd+Zn2+
(4)Zn2++2e- Zn　溶浸
7.(2021全国甲,26,14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:
(1)I2的一种制备方法如下图所示:

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　,生成的沉淀与硝酸反应,生成　　　　后可循环使用。 
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为　　　　　　　　　;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为　　　　　;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是　　　　　　　　　　。 
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　。 
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为
　　　　mol。 I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-I3−。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是　　　　　　　　。 
答案　(1)①2AgI+Fe 2Ag+Fe2++2I-　AgNO3　
②FeI2+Cl2 I2+FeCl2　I2、FeCl3　I2被进一步氧化
(2)2IO3−+5HSO3− I2+5SO42−+H2O+3H+
(3)4　防止单质碘析出