黑龙江省双鸭山市饶河县高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

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2023-2024高二上学期第一次月考化学试卷考试时间：75分钟相对原子质量：H—1  C—12  O—16   S—32   N—14   Cl—35.5  Na—23  Al--27一、单选题（每题1.5分，共60分）1．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为    A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定2．一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)  ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是A．a+b>c+d T1>T2 Q>0   B．a+b>c+d T1>T2 Q<0   C．a+b>c+d T1<T2 Q<0   D．a+b＜c+d T1<T2 Q<04．下列平衡常数的表达式书写错误的是A． B． C． D． 5．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动   B．升高温度，平衡一定正向移动C．增加生成物质量平衡一定逆向移动  D．有气体参加可逆反应减小体积增大压强能够加快反应速率7．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为A．4 B．2 C．1 D．0.58．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是A．CO过量   B．CO与铁矿石接触不充分   C．炼铁高炉的高度不够   D．反应①②都有一定限度9．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加10．一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行11．在常温常压下，下列属于自发过程的是A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g)        B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s)    D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq)12．通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行     B．反应的平衡常数可表示为K=C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降  D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变13．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是A．   B．   C． D．14．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量               ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半     ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①② D．③④15．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大16．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块溶解较快的是A．250 mL 2 mol·L-1的盐酸 B．150 mL 2 mol·L-1的硫酸C．500 mL 3 mol·L-1的盐酸 D．20 mL 18 mol·L-1的硫酸17．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是A．v(X)=0.5mol/(L·min)  B． v(Y)=0.3mol/(L·min)  C．v(Z)=0.4mol/(L·min)  D．18．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入19．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b>0)，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-4bkJ·mol-1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)     ΔH=-2bkJ·mol-1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=＋4bkJ·mol-1D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)     ΔH=-2bkJ·mol-120．下列关于ΔH的说法正确的是  A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“—”21．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A．碎泡沫塑料 B．搅拌器 C．底部垫纸条 D．温度计22．25 ℃、101 kPa时，已知葡萄糖摩尔燃烧焓是2 800 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出热量是A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ23．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是  A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水24．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1      ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝c kJ·mol－1     ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式正确的是A．a<c<0     B．b>d>0     C．2a＝b<0     D．2c＝d>025．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol26．一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是A．Z不可能为气体                            B．达到平衡时容器内有1.8molZC．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变      D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态27．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．C．N点转化率、平衡常数均大于M点D．、压强下，Q点对应的28．对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)    △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡29．下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成氨采用高压      B．工业制硫酸催化氧化时采用常压C．工业合成氨采用高温      D．工业制硫酸催化氧化时采用高温30．已知恒容密闭容器中发生反应：  ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．温度： B．平衡常数：C．反应速率： D．当M为200.25时转化率约为33%31．磷及其化合物有着广泛的运用。白磷的结构为  ，溶于CS2，易自燃。其氧化物有P4O6、P4O10。两种氧化物中均只有一种化学环境的P原子。P4与KOH溶液共热可制备PH3。白磷与Cl2反应可生成PCl3和PCl5。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分。反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H。下列有关该反应的说法正确的是A．△H＜0B．平衡常数K=C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大D．其他条件一定，增大的比值，PCl3的转化率降低32．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ）A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶233．向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A．的平衡转化率增大  B．的平衡浓度增大  C．反应平衡常数不变  D．正向反应速率增大34．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图。已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变35．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生36．常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是                 A．的燃烧热 B．的燃烧热C． D．，37．已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l)   ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1②C(s) +O2(g) =CO2(g)   ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1   ③H2(g) +O2(g) =H2O(l)  ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为A．﹣488.3 kJ·mol-1       B．﹣224.15 kJ·mol-1       C．488.3 kJ·mol-1       D．244.15 kJ·mol-138．已知几种离子反应的热化学方程式如下①        ②    ③    ④    下列有关判断正确的是A．，     B．     C．     D．39．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ40．将2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：   kJ/mol          kJ/mol一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键(ClF中)(中)键能/(kJ/mol)157243248X则X的值为A．172 B．202 C．238 D．258 第II卷（非选择题，每空2分，共40分）41．(I)．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                  。（2）外壳与内筒之间隔热层的目的是                                                     。（3）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值绝对值    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所测得的中和反应反应热       （填“相等”或“不相等”）。(II)．实验室利用右图装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是           。(2)B中反应的化学方程式为           。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是        (填字母)。    (4)高温时，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2.根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会           (填“吸收”或“放出”)            kJ能量。NO2(g) N(g)＋2O(g)      NO(g) N(g)＋O(g)     O2(g) 2O(g)42．(1)已知：    则反应的     。(2)催化重整反应为。已知：         该催化重整反应的     。(3)在催化剂作用下发生反应：    则反应的为      。(4)用水吸收的相关热化学方程式如反应的      （5）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)  ΔH1          H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH2    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)  ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =         。43．高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5 (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H        0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=         、CO的平衡转化率=          ； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是             。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂 
参考答案：每题1.5分1．B2．C3．C4．A5．B6．D7．A8．D9．D10．A11．A12．C13．A14．C15．C16．B17．A18．D19．B20．D21．D22．A23．B24．C25．B26．D27．C28．B29．A30．D31．A32．A33．A34．B35．C36．C37．A38．C39．B40．A每空2分41．  (I)   玻璃搅拌器     减少实验过程中的热量损失     偏小     不相等     相等(II)．     碱石灰     3NO2＋H2O=2HNO3＋NO     A     吸收     113 42．                        2△H1−3△H2−△H3    43．          <     0.006mol/(L·min)     60%     C