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浙江省绍兴市浣东初中2023-2024学年九年级上学期9月阶段评估科学试题
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这是一份浙江省绍兴市浣东初中2023-2024学年九年级上学期9月阶段评估科学试题，共9页。
浣东初中2023学年第一学期9月阶段检测九年级科学试卷
考生须知：
1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号。
3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。
4．（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1.如图所示，用微观示意图表示物质的变化中，属于化学变化的是 ( )
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
2.物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是 ( )
A. 氧气用于潜水、医疗急救B. 二氧化碳用做气体肥料
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 活性炭用做冰箱除味剂
3.有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象，与上述实验操作顺序对应的排列是 （ ）
A．
①a、②b、③c
B．
①c、②a、③b
C．
①b、②c、③a
D．
①a、②c、③b
4.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( )
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.厕所清洁剂中滴入无色酚酞试液不变色
5.下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 （ ）
A．Cu2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、H+
6.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3),直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是 ( )
A. 白醋B. 酱油C. 酒精D. 洗洁精
7.稀释浓硫酸的正确操作是
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中,充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌
8.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH,醋酸溶液类似稀盐酸,具有酸的通性),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋,溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能电离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
9.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ ）
A.①②④B.①③C.①③④D.②④
10.稀盐酸中混有少量的硫酸,为了除去硫酸,可以向其中加入适量的 ( )
A. 铁屑B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液
11.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法错误的是 ( )
A. 不做实验Ⅰ也能说明H2O不能使CuO溶解
B. 在Ⅲ中应该加入稀盐酸
C. 此实验可推测稀硝酸也能溶解氧化铜
D. 可以提出的假设：溶液中的H+使CuO溶解
12.碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙等组成的混合物，常用作某些气体的干燥剂。下列气体能用它干燥的是 ( )
A. H2 B. SO2 C. HCl D. CO2
13.如图是 NaOH 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是( )
A. 反应前后，溶液的 pH 不变
B. 该图表示 NaOH 和盐酸恰好完全反应
C. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 该反应实质是 Na+ 和 Cl− 结合生成NaCl
14.下列固体物质中，用水不能区分的是 ( )
A. NaOH 和 NH4NO3 B. CuSO4 和 Na2SO4
C. Na2CO3 和 CaCO3 D. NaCl 和 KCl
15.下列关于酸碱盐的说法中，错误的是 ( )
A. 酸根中可能含有氧元素 B. 碱中一定含有金属元素
C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐的组成中不一定有金属离子
16.下列生活用品中,主要利用金属材料的导热性的是 ( )
A. 塑料脸盆 B.铜丝导线 C.烧菜铁锅 D.玻璃茶壶
17.向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。如图所示图像中能正确表示所得沉淀质量 (Q) 与滴入氢氧化钠溶液的质量 (m) 关系的是 ( )
A B C D
18. 稀硫酸是实验室中一种重要的试剂,用途广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体不可能是 （ ）
A.铁B.铝C.氧化铜 D.氢氧化镁
19.某溶液可能含有 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 三种溶质，在检测时，为判断溶液中是否存在 SO42- 、 CO32- 和 Cl- （提示： Ag2SO4 微溶于水），下列实验方法正确的是 ( )
A. 第一步向溶液中滴加过量的盐酸，其目的是检验 CO32- 并将其除去
B. 第二步加入过量的 BaCl2 溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的 SO42-
C. 第一步应先加入 AgNO3 溶液检验 Cl-
D. 第一步和第二步应该分别加入稀硝酸和 Ba(NO3)2 溶液
20.有一不纯的碳酸铵样品含氮量为 32% ，若其中只含一种杂质，则所含杂质可能是( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl
二、填空题（本大题共32分，21、22、23每空一分，其余每空两分）
21.小淼同学平时善于观察和思考，下面是她在家里观察到的一些现象：①厨房中的铁质菜刀生锈了；②烧水的铝壶内有水垢产生；③用天然气作燃料；④把食盐放进汤里会溶解；⑤洁厕灵（主要成分是盐酸）滴在大理石地面上产生气泡；⑥冬天在窗户的玻璃上出现“冰花”。
请你和她寻找以上化学变化发生的证据：有颜色改变的是 ，发光、发热的是 ，有气体生成的是 ，有沉淀产生的是 。（均填序号）
22.观察下列物质的电离方程式：
①HCl=H++Cl- ②H2SO4 = 2H++SO42- ③HNO3=H++NO32-
（1） 酸在水中电离出相同的离子是 ，剩余的阴离子称为 。
（2） 你认为 NaHSO4 （填“属于”或“不属于”）酸。这是因为 。
23.“部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) ”是学习科学的重要工具。请你利用下表完成任务。
离子
OH−
NO3−
Cl−
CO32−
SO42−
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
（1） 查：查出氢氧化钡的溶解性为 （填“溶”或“不溶”，下同），碳酸钙的溶解性为 。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是____________________________________。
24.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸的性质的实验。
（1） 能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 。
（2） 实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则 X 的化学式为 ,稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？ （填“是”或“否”）。
25.酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
实验一：灭火剂的选择
可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。
小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置
A
B
注射器内试剂
10mL 待填
10mL20%的盐酸
U形管内试剂
10mL饱和碳酸钠溶液
10mL饱和碳酸钠溶液
（1）装置A中注射器盛放的试剂为 。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为 。通过观察 （填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
实验二：灭火器制作及使用
（3）小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是 。
25题图26题图
26.某白色固体 M 可能由 Na2CO3 、 Na2SO4 、 MgCl2 、 Ba(OH)2 中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如右上图所示实验。则：
（1） 白色沉淀 A的为成分 。
（2）白色固体 M 的成分是 。（均填化学式）
三、实验探究题（本大题共40分，每空两分）
27.下面是小张和小方设计的证明分子运动的实验:小方的实验如图1所示,图2是小张的实验,在锥形瓶中盛有浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过(浓氨水能使酚酞变成红色) 。
(1)小张观察到的现象是 ;
小方观察到的现象是 ; 可以得到的结论是 。(2)小方在玻璃罩外放一杯酚酞溶液(B烧杯) 的目的是 。28.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸碱化学性质”的探究实验。
(1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂,将1滴稀硫酸滴到白色点滴板的空穴上,再滴加一滴酸碱指示剂；使用白色点滴板进行实验的优点是 (写出一点即可)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中,都含有相同的 (填微粒符号)。
(3)实验中,某同学(既不色盲,也不色弱)严格按照老师的要求操作,玻璃棒每次都洗净并擦干,但是测定的结果依然是酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,请你猜测造成该结果的可能原因是 。
(4)同学们在实验中发现,碳酸饮料呈酸性,请写出碳酸饮料呈酸性的原因(用化学方程式表示): 。
29.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 ．
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响．于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整．
（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ ．
29题图 30题图
30.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如右上实验装置:
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应。
(2)装置C的作用是 。
(3)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
31.甲、乙两组同学为探究 Ca(OH)2 的化学性质，分别做了如图所示的四个实验，请回答：
（1）A试管中出现的现象是 。
（2） B试管没有明显的现象，可以加入 使得反应出现明显现象。
（3） 实验结束后，小组同学做了两个探究实验：
实验一：充分反应后，小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想：
猜想一：只含有 NaOH ；
猜想二：含有 NaOH 、 Na2CO3 ；
猜想三：含有 NaOH 、 Ca(OH)2 。
同学们取少量C试管的上层清液分别置于甲、乙两个试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加Na2CO3溶液
不产生白色沉淀
猜想 错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
开始无明显现象，一段时间后
猜想二正确
实验二：小组同学将A、B、C、D四个试管中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现烧杯中只得到无色澄清溶液，则烧杯中废液的溶质（指示剂除外）一定有 （写出化学式）。
四、解答题（本大题共28分）
32（4分）. 小明将未经砂纸打磨的铝条（类似于铁表面会形成一层氧化物）放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)AB段发生反应的化学方程式是_____ 。
(2)CD段压强变化的主要原因是 。
33（6分）.某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3,流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 。
（2）流程图中，操作I的名称是 。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是 。
34（4分）.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园的土壤进行了检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长所需的重要元素，
果园土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥来补充，下列化肥中属于氮肥的是 （填序号）。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
4.66
（2）某同学取某品牌钾肥（如图中甲）样品 5g溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。（反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应）
35（7分）.小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌沽厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3，溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加人100克该品牌洁厕灵，再逐次加人相同质量分数的NaHCO溶液，测出每次形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.6
395.6
(1)该洁厕灵呈__ (填“酸性”或“碱性”);
(2)第一次实验产生的气体质量为__ _克;
(3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数;
(4)下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有__ _
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
36（7分）.某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）为了分析废液里HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图2的实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加0.44g （不考虑挥发出来的氯化氢和水蒸气对实验的影响）；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为20g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）废液中HCl的质量分数为多少．
（2）废液与质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应时，所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）
【交流与反思】若要想使废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤即可．
小明同学进行了如下实验：取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如下表所示。求：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
9.8
9.8
0
（1）第1次反应后的溶液中 ▲ （选填“含有”或“不含有”）硫酸。
加入NaOH溶液的质量/g
产生沉淀的质量/g
0 20 40 60 80 100 120
24.5
19.6
14.7
9.8
4.9
（2）上述表格中m= ▲ 。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（4）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的总质量。
（5）请画出上述过程中产生沉淀质量的变化图。
浣东初中2023学年第一学期9月阶段检测九年级科学试卷
考生须知：
1．本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．答题前，在答题纸上写姓名和准考证号。
3．必须在答题纸的对应位置上答题，写在其他地方无效。
4．（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137）
一、选择题（本大题共60分，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1.如图所示，用微观示意图表示物质的变化中，属于化学变化的是 ( )
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④
2.物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是 ( )
A. 氧气用于潜水、医疗急救B. 二氧化碳用做气体肥料
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 活性炭用做冰箱除味剂
3.有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象，与上述实验操作顺序对应的排列是 （ ）
A．
①a、②b、③c
B．
①c、②a、③b
C．
①b、②c、③a
D．
①a、②c、③b
4.一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( )
A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.厕所清洁剂中滴入无色酚酞试液不变色
5.下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 （ ）
A．Cu2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、H+
6.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3),直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是 ( )
A. 白醋B. 酱油C. 酒精D. 洗洁精
7.稀释浓硫酸的正确操作是
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中,充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌
8.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH,醋酸溶液类似稀盐酸,具有酸的通性),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 ( )
A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋,溶液pH变小
C. 醋酸在水溶液里能电离出H+ D. 不宜用铝制容器盛装食醋
9.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 （ ）
A.①②④B.①③C.①③④D.②④
10.稀盐酸中混有少量的硫酸,为了除去硫酸,可以向其中加入适量的 ( )
A. 铁屑B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液
11.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。下列说法错误的是 ( )
A. 不做实验Ⅰ也能说明H2O不能使CuO溶解
B. 在Ⅲ中应该加入稀盐酸
C. 此实验可推测稀硝酸也能溶解氧化铜
D. 可以提出的假设：溶液中的H+使CuO溶解
12.碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙等组成的混合物，常用作某些气体的干燥剂。下列气体能用它干燥的是 ( )
A. H2 B. SO2 C. HCl D. CO2
13.如图是 NaOH 溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是( )
A. 反应前后，溶液的 pH 不变
B. 该图表示 NaOH 和盐酸恰好完全反应
C. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 该反应实质是 Na+ 和 Cl− 结合生成NaCl
14.下列固体物质中，用水不能区分的是 ( )
A. NaOH 和 NH4NO3 B. CuSO4 和 Na2SO4
C. Na2CO3 和 CaCO3 D. NaCl 和 KCl
15.下列关于酸碱盐的说法中，错误的是 ( )
A. 酸根中可能含有氧元素 B. 碱中一定含有金属元素
C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐的组成中不一定有金属离子
16.下列生活用品中,主要利用金属材料的导热性的是 ( )
A. 塑料脸盆 B.铜丝导线 C.烧菜铁锅 D.玻璃茶壶
17.向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。如图所示图像中能正确表示所得沉淀质量 (Q) 与滴入氢氧化钠溶液的质量 (m) 关系的是 ( )
A B C D
18. 稀硫酸是实验室中一种重要的试剂,用途广泛。小叶向盛有稀硫酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体不可能是 （ ）
A.铁B.铝C.氧化铜 D.氢氧化镁
19.某溶液可能含有 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 三种溶质，在检测时，为判断溶液中是否存在 SO42- 、 CO32- 和 Cl- （提示： Ag2SO4 微溶于水），下列实验方法正确的是 ( )
A. 第一步向溶液中滴加过量的盐酸，其目的是检验 CO32- 并将其除去
B. 第二步加入过量的 BaCl2 溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的 SO42-
C. 第一步应先加入 AgNO3 溶液检验 Cl-
D. 第一步和第二步应该分别加入稀硝酸和 Ba(NO3)2 溶液
20.有一不纯的碳酸铵样品含氮量为 32% ，若其中只含一种杂质，则所含杂质可能是( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl
二、填空题（本大题共32分，21、22、23每空一分，其余每空两分）
21.小淼同学平时善于观察和思考，下面是她在家里观察到的一些现象：①厨房中的铁质菜刀生锈了；②烧水的铝壶内有水垢产生；③用天然气作燃料；④把食盐放进汤里会溶解；⑤洁厕灵（主要成分是盐酸）滴在大理石地面上产生气泡；⑥冬天在窗户的玻璃上出现“冰花”。
请你和她寻找以上化学变化发生的证据：有颜色改变的是 ，发光、发热的是 ，有气体生成的是 ，有沉淀产生的是 。（均填序号）
22.观察下列物质的电离方程式：
①HCl=H++Cl- ②H2SO4 = 2H++SO42- ③HNO3=H++NO32-
（1） 酸在水中电离出相同的离子是 ，剩余的阴离子称为 。
（2） 你认为 NaHSO4 （填“属于”或“不属于”）酸。这是因为 。
23.“部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃) ”是学习科学的重要工具。请你利用下表完成任务。
离子
OH−
NO3−
Cl−
CO32−
SO42−
H+
—
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
（1） 查：查出氢氧化钡的溶解性为 （填“溶”或“不溶”，下同），碳酸钙的溶解性为 。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是____________________________________。
24.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸。如图所示是探究酸的性质的实验。
（1） 能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是 。
（2） 实验三滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则 X 的化学式为 ,稀硝酸的这一性质是不是酸的通性？ （填“是”或“否”）。
25.酸碱灭火器是利用两种“灭火剂”混合后喷出液体来扑灭火灾的一种灭火器。小金拟制作一款简易酸碱灭火器，进行了如下探究。
实验一：灭火剂的选择
可供选择的试剂：20%的盐酸、20%的硫酸溶液、20%的硫酸钠溶液和饱和碳酸钠溶液。
小金为了寻找反应最快的“灭火剂”组合，利用如图甲所示装置和如表所示试剂进行实验，装置A和B中的注射器、橡胶塞、U形管、气球的规格均相同，装置A和B的气密性良好，初始状态均相同。
装置
A
B
注射器内试剂
10mL 待填
10mL20%的盐酸
U形管内试剂
10mL饱和碳酸钠溶液
10mL饱和碳酸钠溶液
（1）装置A中注射器盛放的试剂为 。
（2）若实验中同时将装置A和B的注射器内试剂全部推入U形管，装置B中发生反应的化学方程式为 。通过观察 （填写现象）比较两组“灭火剂”反应的快慢。
实验二：灭火器制作及使用
（3）小金制作了如图乙所示灭火器，推动注射器活塞，喷嘴喷出液体将燃烧的蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是 。
25题图26题图
26.某白色固体 M 可能由 Na2CO3 、 Na2SO4 、 MgCl2 、 Ba(OH)2 中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如右上图所示实验。则：
（1） 白色沉淀 A的为成分 。
（2）白色固体 M 的成分是 。（均填化学式）
三、实验探究题（本大题共40分，每空两分）
27.下面是小张和小方设计的证明分子运动的实验:小方的实验如图1所示,图2是小张的实验,在锥形瓶中盛有浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过(浓氨水能使酚酞变成红色) 。
(1)小张观察到的现象是 ;
小方观察到的现象是 ; 可以得到的结论是 。(2)小方在玻璃罩外放一杯酚酞溶液(B烧杯) 的目的是 。28.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸碱化学性质”的探究实验。
(1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂,将1滴稀硫酸滴到白色点滴板的空穴上,再滴加一滴酸碱指示剂；使用白色点滴板进行实验的优点是 (写出一点即可)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中,都含有相同的 (填微粒符号)。
(3)实验中,某同学(既不色盲,也不色弱)严格按照老师的要求操作,玻璃棒每次都洗净并擦干,但是测定的结果依然是酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,请你猜测造成该结果的可能原因是 。
(4)同学们在实验中发现,碳酸饮料呈酸性,请写出碳酸饮料呈酸性的原因(用化学方程式表示): 。
29.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的．
（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 ．
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响．于是他们又进行了对照试验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照试验补充完整．
（3）还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ ．
29题图 30题图
30.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如右上实验装置:
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应。
(2)装置C的作用是 。
(3)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
31.甲、乙两组同学为探究 Ca(OH)2 的化学性质，分别做了如图所示的四个实验，请回答：
（1）A试管中出现的现象是 。
（2） B试管没有明显的现象，可以加入 使得反应出现明显现象。
（3） 实验结束后，小组同学做了两个探究实验：
实验一：充分反应后，小组同学对C试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出如下猜想：
猜想一：只含有 NaOH ；
猜想二：含有 NaOH 、 Na2CO3 ；
猜想三：含有 NaOH 、 Ca(OH)2 。
同学们取少量C试管的上层清液分别置于甲、乙两个试管中，进行探究：
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加Na2CO3溶液
不产生白色沉淀
猜想 错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
开始无明显现象，一段时间后
猜想二正确
实验二：小组同学将A、B、C、D四个试管中的物质倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现烧杯中只得到无色澄清溶液，则烧杯中废液的溶质（指示剂除外）一定有 （写出化学式）。
四、解答题（本大题共28分）
32（4分）. 小明将未经砂纸打磨的铝条（类似于铁表面会形成一层氧化物）放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)AB段发生反应的化学方程式是_____ 。
(2)CD段压强变化的主要原因是 。
33（6分）.某电厂的粉煤灰含有Al2O3，还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应，以该粉煤灰为原料制备Al2O3,流程如下：
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 。
（2）流程图中，操作I的名称是 。
（3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是 。
34（4分）.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园的土壤进行了检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长所需的重要元素，
果园土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥来补充，下列化肥中属于氮肥的是 （填序号）。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
4.66
（2）某同学取某品牌钾肥（如图中甲）样品 5g溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明。（反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应）
35（7分）.小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌沽厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3，溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加人100克该品牌洁厕灵，再逐次加人相同质量分数的NaHCO溶液，测出每次形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.6
395.6
(1)该洁厕灵呈__ (填“酸性”或“碱性”);
(2)第一次实验产生的气体质量为__ _克;
(3)求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数;
(4)下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有__ _
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
36（7分）.某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）为了分析废液里HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图2的实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加0.44g （不考虑挥发出来的氯化氢和水蒸气对实验的影响）；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为20g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）废液中HCl的质量分数为多少．
（2）废液与质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应时，所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）
【交流与反思】若要想使废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤即可．
小明同学进行了如下实验：取124.5克由硫酸和硫酸铜溶液组成的混合溶液于烧杯中，然后将120克NaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，数据如下表所示。求：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
9.8
9.8
0
（1）第1次反应后的溶液中 ▲ （选填“含有”或“不含有”）硫酸。
加入NaOH溶液的质量/g
产生沉淀的质量/g
0 20 40 60 80 100 120
24.5
19.6
14.7
9.8
4.9
（2）上述表格中m= ▲ 。
（3）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（4）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的总质量。
（5）请画出上述过程中产生沉淀质量的变化图。
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