湖北省武汉市江夏实验高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版无答案）

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江夏实验高中高二年级 2023 年 9 月月考 化 学 试 卷
考试时间： 75 分钟 相对原子质量：C-12 H-1
第 I 卷（选择题）

一、单选题
1． 化学知识和技术发展离不开伟大化学家。下列人物与其贡献不匹配的是( )
A． 侯德榜——工业制备烧碱 B． 勒夏特列——化学平衡的移动
C． 李比希——元素定量分析 D． 盖斯——反应热的计算
2． 已知二甲胺 (CH3 )2 NH . H2O在水中的电离与一水合氨相似， 一定温度下加水稀释时， c (CH3 )2 NH . H2O 会( )
A． 不变 B． 增大 C． 减小 D． 无法确定
3．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关三种不同反应进程 的说法正确的是( )

A． 进程Ⅰ是放热反应 B． 平衡时 P 的产率： Ⅱ>Ⅰ
C． 生成 P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D． 进程Ⅱ中， X 没有催化作用
4． 已知反应 A2(g)+2B2(g) = 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的( )
A． 升高温度，正向反应速率减小， 逆向反应速率增大
B． 升高温度有利于正、逆反应速率增大， 从而缩短达到平衡的时间
C． 达到平衡后， 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
D． 达到平衡后， 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5． A2(g)+3B2(g)2AB3(g)为放热反应，且合成 AB3 的反应速率υ =kc(A2)c1.5(B2)/c(AB3)。 合成过程中，为提高合成 AB3 的反应速率幵提高其产率， 可以采用的措施是( )
A． 升高反应温度 B． 将 AB3 从反应体系中分离出去
C． 使用适宜的催化剂 D． 降低反应体系的压强
6． 在一定温度下， 可逆反应 A (g) +3B (g)2C (g)达到平衡的标志是( )
A． A 、B 全部转化为 C，反应处于停滞状态
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B． A 、 B 、C 的反应速率都相等
C． A 、B 、C 的浓度之比为 1：3：2
D． A 、B 、C 的浓度不再变化
7． 下列说法正确的是( )
A． 使用催化剂可使反应焓变发生改变
B． 化学反应表现为吸热或放热， 与反应条件一定有关
C． 化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
D． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
8．在 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学斱程式正确的是( )
A． C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B． CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D． C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－ 1 400 kJ/mol
9．CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣890 kJ.mol- 1 可用于甲醇的制备。下列有关该反应 的说法正确的是( )
A． 上述反应能在任何温度下自发进行
B． 该反应的平衡常数 K= c(2 )
C． 该反应每生成 1mol 甲醇需消耗 67.2 LH2
D． 用 E 表示键能， 该反应△H=2E(C=O)+3E(H﹣H)﹣3E(C﹣H)﹣E(C﹣O)﹣3E(O﹣H) 10． 将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据，下列选项错误的是( )


实验组

温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol

达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
A． 该反应的正反应为放热反应
B． 实验 2 中，平衡常数 K=
C． 实验 3 跟实验 2 相比， 改变的条件一定是充入稀有气体
D． 实验 3 达到平衡时反应速率可以表示为υ (CO)=0.2 mol·L- 1·min- 1
11． 某反应的 ΔH=+100 kJ.mol- 1 ，下列有关该反应的叙述正确的是( )
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A． 正反应活化能小于 100 kJ•mol- 1
B． 逆反应活化能一定小于 100 kJ•mol- 1
C． 正反应活化能不小于 100 kJ•mol- 1
D． 正反应活化能比逆反应活化能小 100 kJ•mol- 1
12． 下列说法正确的是( )
A． 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应， 在相同条件下产生的氢气体
积相同
C． 氨水加水稀释后， 溶液的碱性增强
D． 同温下， 强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
13． 室温下，将 1mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度升高， 热效应为∆H1 ，将 1mol Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；Na2CO3·10H2O(s)受热分解的化学斱程式 为 Na2CO3·10H2O(s) Δ Na2CO3(s)+10H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断正确的是( )
A. ∆H2<∆H3 B. ∆H1>0 C. ∆H2>0 D. ∆H3<0
14． 已知反应： 2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将一定量的 NO2 充入注射器中后封口， 下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是( )

A． b 点的操作是拉伸注射器
B． d 点： v(正)＞v(逆)
C． d 点与 a 点相比，c(NO2)减小
D． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)＞T(c)
15．反应 2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则( )
A. ΔH<0，ΔS>0 B. ΔH<0，ΔS<0
C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH>0，ΔS<0

第 II 卷（非选择题）

16． 二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。回答下列问题：
(1) 下列反应的焓变及平衡常数如下：
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(Ⅰ)C(s)+ 2S(s) = CS2 (g ) ΔH1 K1 = 0.25
(Ⅱ)Cu2S (s)+ H2 (g ) = 2Cu (s )+ H2S (g ) ΔH2 = +59.5kJ . mol一1 K2 = 4x10一3
(Ⅲ)2H2S (g ) = 2H2 (g )+ 2S(s ) ΔH3 = +170kJ . mol一1 K3=2×10-2
(Ⅳ)C(s)+ 2Cu2S (s) = 4Cu (s)+ CS2 (g ) ΔH4 = +439kJ . mol一1 K4
① 反应(Ⅳ)自发进行的条件是 (填字母)。
A． 高温 B． 低温 C． 任意温度
② ΔH1 = k J. m 1l； K4 = 。
(2) 硫化氢替代硫黄生产二硫化碳的原理为CH4 (g )+ 2H2S (g ) CS2 (g )+ 4H2 (g ) ，起始
n (H S)
时， 2 = 2 。在 100 kPa 压强下测得不同温度时的平衡组成如图 1 所示，在不同压强下测
n (CH4 )
得的平衡组成如图 2 所示：

①该反应的 ΔH 0(填“>”或“<”)；图 2 中 a、d 代表的物质分别是 、 。 ②图 1 中， X 点 H2S 的转化率为 %。

17． 航天员呼吸产生的 CO2 用下列反应处理， 可实现空间站中 O2 的循环利用。
Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)
一种新的循环利用斱案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) = C(s)+2H2O(g) ΔH<0 代替
Sabatier 反应，再电解水实现 O2 的循环利用。
回答下列问题：
(1) 有关上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A． 室温下， 2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)不能自发进行的原因为 ΔS<0
B． 可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C． 可逆反应中， 若反应物的总能量>生成物的总能量，则 ΔH<0
(2) 对于 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH<0，下列关于各图像的解释或得 出的结论正确的是 (填标号)。
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A． 由甲图可知， 反应在 t1min 时可能改变了压强或使用了催化剂
B． 由乙图可知， 反应在 m 点可能达到了平衡状态
C． 由丙图可知， 反应过程中 v 正>v 逆 的点是 C 点
D． 由丁图可知， 交点 A 表示的反应一定处于平衡状态
(3) 室温下， 向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 4molH2 和 1molCO2 发生 Sabatier 反应： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定， 测得反应过程中 压强随时间的变化如下表所示：

时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
5.00p
4.60p
4.30p
4.15p
4.06p
4.00p
4.00p
①0～ 10min 内， v(CO2)= mol·L- 1·min- 1 ，该温度下 Sabatier 反应的 Kp= (Kp 为用 气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier 反应的速率斱程：v 正=k 正 c(CO2)c4(H2)，v 逆=k 逆 c(CH4)c2(H2O)(k 是速率常数，
只与温度有关) 。20min 时， c4 (填“>”“<”或“=”)

18． 研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等 植物中含量最高， 由于草酸可降低矿质元素的生物利用率， 在人体中容易与钙离子形成草酸
钙导致肾结石， 草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。

已知： a. 草酸(H2C2O4 )是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。
b. pH = -lg c(H+)
(1)草酸的制备：在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。 ①55~60 ℃时 ，装置 A 中 生成 H2C2O4 ， 同时生 成 NO 。 写出该 反应的 化学斱程
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式： 。
②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是 。(答出一点即可) ③装置 C 的作用是 。
(2)下列事实不能证明草酸是弱电解质的是 (填字母)。
A． 草酸能使酸性KMnO4 溶液褪色
B． 常温下， 0.1mol/L 的H2C2O4 溶液的 c（ H+ ）=0.01mol/L
C． 相同条件下， 浓度均为 0.1mol/L 的H2C2O4 溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D． H2C2O4 溶液中存在H2C2O4 分子， 呈酸性
(3) 向 10mL 0.1mol . L一1 H2C2O4 溶 液 中 加 入
0.1mol . L一1 NaOH 溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶
液 pH 变化如图所示：
①写出草酸的一级电离斱程式： 。
②25℃时，碳酸电离平衡常数分别是Ka1 = 4.4 x10一7 ，
Ka2 = 4.7 x10一11 ，写出少量草酸和过量碳酸钠反应的离
子斱程式： 。

19． 根据题意回答下列问题。
(1)下列属于放热反应的是 。
① Al 与Fe2O3 反应 ②CaO 溶于水 ③H2O (g ) 喻 H2O (l)
④碳与水蒸气反应 ⑤Ba(OH)2 . 8H2O 与 NH4Cl 反应
(2) 用 25mL0.50mol. L一1 硫酸与 50mL0.55mol. 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中 和热的测定。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
②通过测定，计算出产生的热量为 1.42kJ，请写出该反应的中和
热的热化学斱程式 。
③若用相同浓度和体积的氨水 (NH3 . H2O)代替 NaOH 溶液进行
上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无
影响”)
(3)家用液化气的成分之一是丁烷 (C4H10 ) ，当10kg 丁烷完全燃烧生成CO2 和液态水时，放 出 5x105 kJ 的热量。请写出丁烷燃烧热的热化学反应斱程式 。
(4) H2 (g)+ O2 (g) = H2O (l) ΔH1 = 一286kJ . mol一1
CH4 (g )+ 2O2 (g ) = CO2 (g )+ 2H2O (1) ΔH2 = 一890kJ . mol一1
在 25℃ 、101kPa ， H2 和CH4 的混合气体 3mol完全燃烧生成CO2 和H2O (l) ，放出热量 1462kJ 的热量。计算该混合气体 H2 和CH4 的体积比 。

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