广东省佛山市S7高质量发展联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题（Word版无答案）

2023-2024学年上学期佛山市S7高质量发展联盟高三联考试卷 化学学科

本试卷共 8 页，共 20 题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无

效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H： 1   C： 12  O： 16  Mg：24  Al：27   Ca：40  Fe：56

第I卷（共44分）

一 、 选择题：本题共 16 个小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4 分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 . “化学，让生活更美好 ”。下列说法不正确的是

A. 医用口罩核心材料聚丙烯是一种合成有机高分子材料

B. 纤维素和淀粉水解的最终产物均是葡萄糖，二者互为同分异构体

C. 国产大飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是一种无机非金属材料

D.“ 中国芯 ”的主要材料是高纯度的单质硅 ,其结构类似于金刚石

2 . 下列化学用语的表达正确的是

A. 用电子式表示  H2O 的形成过程：

B. 基态  Cu 原子的价层电子排布式为：3d104s1

C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D. SO3  的 VSEPR模型：

3 . 某有机物结构简式如图 。关于该有机物说法错误的是

A. 可以发生取代反应和氧化反应

B. 碳原子杂化方式有两种

C. 分子中所有原子可能共平面

D. 1mol该物质最多可以与 2mol NaOH 反应

4 . 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是

A. 常温常压下，46g NO2  中所含分子数目为 NA

B. 标准状况下，11.2L HF 含有 5NA 个质子

C. 1 mol 苯中含有 3NA 个碳碳双键

D. 1L 1mol·L- 1     FeCl3 溶液中所含阳离子数目大于 NA

5 . 下列反应的离子方程式正确的是

A. 向 KAl(SO4)2  溶液中加入氨水：Al3+ + OH-  =  Al(OH)3 ↓

B. 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+  + NO3- = Fe3+  + NO↑ + 2H2O

C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4  = CaCO3+ SO42-

D. 向酸性 KMnO4  溶液中滴加双氧水：2MnO4- + H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使淀粉- KI溶液变蓝的溶液： H、 NH4 、 S2、 Br

B. 滴入酚酞呈红色的溶液： Na 、 K、 CH3COO、 Cl

C. 滴入苯酚显紫色的溶液： Mg2、 NH4 、 Cl、 SCN

D. 滴入甲基橙呈红色的溶液： K、 Na 、 HCO3 、 NO3

7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

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8. 物质的变化体现了化学的美，下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① Al2 O3 q—)喻 NaAlO2  (aq) ——喻Al(OH)3

② S ——喻SO3 ——喻H2SO4

③饱和 NaCl(aq) —O—2喻 NaHCO3 —喻 Na2 CO3

④

⑤ NH3 热—喻NO —O—2喻NO2  —气—喻HNO3

⑥ SiO2 ——喻Si(粗) —℃l—喻SiHCl3 —10喻Si(纯)

A. ②③④⑥      B. ①③④⑤     C. ①②④⑤        D. ①③⑤⑥

9. 类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是

10．硫及其化合物的“价-类二维图 ”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A ．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 Y

B ．将 X 通入BaCl2  溶液中有白色沉淀生成

C ．Z 常温下与 Cu 生成 M，有蓝色的固体粉末生成

D ．H2S 与 Z 反应可生成 X ，X 分子中的 S 是 sp2  杂化

11. MnO2 催化除去 HCHO 的机理如图所示，下列说法不正确的是

A.反应①~④均是氧化还原反应

B.反应②中碳氧双键未断裂

C. HCHO 中碳原子采取sp2 杂化

D.上述机理总反应为HCHO+O2 ——2喻CO2 +H2O

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12.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子序 数依次增大，X  和 W 同主族但不相邻，Y 和 Q 原子最外层电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，X、Y、Z、W 均可与 Q 形成至少两种二元化合物 。下列说法正确的是

A. 第一 电离能：Z < Q

B. 键能：X2  < Z2

C. 简单离子半径：Q < W

D. 最简单氢化物的键角：Y < Q

13. 化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是

14 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，下列说法错误的是

A. SiO2 的相对分子质量更大，所以 SiO2  的熔点高于 CO2

B. CH3CH2CH2COOH 的酸性比 CH3COOH 的酸性弱

C. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅

D. 配位能力 NH3  大于 H2O，向[Cu(H2O)4]2+  中加过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+

15. FeF3  是制备硫化物全固态钮电池高能正极材料的原料 。一种制备 FeF3  材料的生产流 程如下：

下列叙述正确的是

A.“混合溶液 ”时要用到烧杯、玻璃棒

化学试卷

第 4 页(共8页)

B.“反应器 ”中温度越高，越有利于制备 FeF3

C.“ 系列操作 ”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用

D.“灼烧 ”时通入 Ar 的主要作用是带走水蒸气防止 FeF3  水解

16 . 实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：

下列有关说法错误的是

A. 管口 A 是冷凝水的进水口

B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出

C. 苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水

D. 若将反应物环己酮改为苯乙酮() ，则得到的有机产物为

第II卷（共56分）

二、非选择题：四个大题，每题 14 分，共计 56 分，考生根据要求作答

17 . (14分)高锰酸钾是强氧化剂 ,用途十分广泛 。按要求回答下列问题：

I.某化学兴趣小组 以绿色 的锰酸钾 (K2MnO4) 碱性溶液为主要原料在实验室制备

KMnO4  实验装置(固定和加热装置已省略)如下：

(1)仪器 b 的名称是                 ,侧管 a 的作用是                       。

(2)装置 C 盛装溶液的成分是                               。

(3)单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是                     。

(4)装置 B 中生成 KMnO4 的离子方程式为                                  。

Ⅱ. 某 FeC2O4 ·2H2O(M=180g.mol-1) 样品中含有 H2C2O4 ·2H2O (M=126g.mol-1) 和其它不易被氧化的杂质 ,采

用 KMnO4  滴定法测定该样品的组成 ,实验步骤如下：

步骤1：取 mg 样品于锥形瓶中 ,加入稀 H2SO4  溶解 ,750C水浴加热。用 c mol·L-1  的 KMnO4  溶液趁热滴定

至终点，消耗 KMnO4  溶液 Ⅴ1 mL。

步骤2： 向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+  完全还原为 Fe2+,加入稀 H2SO4  酸化后 , 在750C继续用 KMnO4

溶液滴定至终点，又消耗 KMnO4  溶液 Ⅴ2   mL。

(5)步骤 1 滴定操作中盛装 KMnO4 溶液的玻璃仪器是                           ；

滴定终点的现象是：                                                                               。

(6)样品中所含 H2C2O4 ·2H2O的质量分数表达式为                                            。

18. (14 分) NiOOH 可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料( 主要成分是 Ni，杂质有 Al、Fe、SiO2 )制 取 NiOOH 的流程如图

已知：i. Ni2+  的性质较稳定；

ii. 有关金属离子沉淀的相关 PH见下表

回答下列问题：

(1)Ni与 Fe 同族，则 Ni 在周期表中的位置                          .

(2)实际生产中发现 H2O2  的实际用量比理论用量多，原因是                         

(3)“调 PH”时 PH 的范围是                               ，当溶液中离子浓度 c = 1.0×10-5 mol·L-1

时认为该离子沉淀完全，则常温下 KSP [Ni(OH)2] =             

(4)“氧化2 ”中反应的离子方程式为                                 

(5)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为：

2Ni(OH)2   + Zn (OH)2  = 2NiOOH + Zn + 2H2O，

则放电时正极的电极反应式为                                          ，

充电时阴极周围溶液 PH                          (填“增大 ”“减小 ”或“不变 ”)

19. （14分）废物再利用是一种环保行为，可以有效降低环境污染，同时又能达到资源的再利用。一种利用酸

浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+ 、Co2+ 、Cu2+ 、Mg2+ 、Ca2+等

ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大

回答下列问题：

（1）提高“酸浸 ”速率的方法有                                         。 (任写一条)

（2）基态 Fe 原子价层电子的轨道表示式                  。Fe 的晶胞结构如图所示，已知 NA 表示阿伏加德

罗常数的值，若晶胞参数为 anm，则 Fe 晶胞的密度为                     g •cm-3 (用含NA和a的代数式表示)。

（3）黄钠铁矾的化学式为 Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12 ，“除铁 ”的离子方程式为                            。

（4）“除钙镁 ”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是                           (结合平衡理论解释)。 （5）镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va ：V0 的关系曲线如图所示，则“萃取 ”时应选择的pH

和Va ：V0分别为                  、                 。

（6）获得NiSO4 (s)的“一系列操作 ”是                                               ，

工艺流程中，可循环利用的物质是                                。

20. (14分)有机物 F是合成抗肿瘤药物的重要中间体 ,其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物 E 中含氧官能团名称为                ,A→B反应类型为           

(2)F中所含手性碳原子的数目为          ,试剂 a 的结构简式为               

(3)TBSCl的作用是                                    

(4 ) B→C方 程 式 为                                                      

(5)A在一定条件下与足量的乙酸发生反应的化学方程式                                

（6）已知碳氧元素可形成类似  的环状有机物，请写出 1 种同时符合下列

条件的化合物 A 的同分异构体的结构简式( 不包括立体异构体)                          

①分子中存在六元环；

②不与钠反应；

③H- NMR 显示只有4 种不同化学环境的氢原子