高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率课后复习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率课后复习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3化学反应的速率同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列说法不正确的是
A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行
B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变
C．分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大
D．1molN—H断裂的同时有1molO—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态
2．将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.8mol∙L-1，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应平均速率为0.8mol∙L-1∙s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol∙L-1∙s-1
C．2s时物质A的转化率为40%
D．2s时物质B的浓度为0.6mol∙L-1
3．当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于
A．三氧化硫、氧气 B．二氧化硫、三氧化硫、氧气
C．二氧化硫、氧气 D．二氧化硫、三氧化硫
4．化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程
B．SO2催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和O2完全转化成SO3
C．食醋显酸性是因为其中的CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+
D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应
5．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同
空气中的某种成分可以加快铁与氧气的化学反应速率
C
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D
向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
6．对可逆反应 下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时
B．若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡
7．在绝热的某刚性容器中置入1molCO和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有
①容器中CO、、共存
②单位时间内生成的同时消耗
③CO(g)与体积之比恒定不变
④容器中温度恒定不变
⑤容器中CO、、的物质的量之比为1：2：1
⑥反应容器中压强不随时间变化
A．①②③④⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
8．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L
C．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L
9．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)⇌3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y
⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤
10．对恒温恒容的可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH＞0 ，下列叙述正确的是    (　)
A．加入少量W，反应速率加快，平衡逆向移动
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

二、填空题
11．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1mol·L-1·min-1。则：
(1)x= 。
(2)A在5min末的浓度是 。
(3)前5min内B的反应速率v(B)= ，D的平均反应速率v(D)= 。
(4)5min末A的转化率为 。
12．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明、、的大小关系是 。
②下列可说明反应到达图中c点的是 。
A．、、、的浓度比值保持不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗的同时消耗
D．容器中气体质量不发生变化
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
V(过氧化氢溶液)/mL
V(氯化铁溶液)/mL
二氧化锰质量/g
反应温度/℃
V(水)/mL
结论
1
10
2
0
50
8

2
10
2
0
30
8

3
10
0
1
30


①实验1、2研究的是 对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为 ；实验2、3研究的是 对分解速率的影响。
13．常见的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。
(1)在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
(2)在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①0~2s，以O2的浓度变化表示该反应的平均速率(O2)= mol·L-1·s-1。
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有 (填一种)。
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是 。
a．c(NO)：c(O2)=2：1
b．每消耗1molO2的同时生成2molNO2
c．混合气体的颜色保持不变
14．甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。
已知：
①
②
③
则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 ．
(2)催化剂有以下四种形态：、、、．
图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：

图甲  中与直接转化的反应过程的势能曲线

图乙  CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线
由图甲、图乙可知 0（填“>”“”或“