鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解复习练习题

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3.2弱电解质的电离盐类的水解同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．已知：25℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如表：
分子式


电离平衡常数
，
，
以下操作均在25℃条件下进行，则下列说法不正确的是
A．在溶液中加入固体生成
B． 溶液呈酸性，溶液呈碱性
C．分别向和溶液中加入溶液至中性，后者消耗多
D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为
2．、、、、均为短周期主族元素，、、在周期表中的位置关系如图所示。是短周期中原子半径最小的元素，、、三种元素的原子序数之和等于元素的原子序数，E 短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
B
C

D

A．简单离子的半径大小关系：
B．元素的气态氢化物比元素的气态氢化物稳定
C．由、、三种元素组成的某种离子化合物中，阴、阳离子个数比为
D．由、、三种元素组成的某种化合物，水溶液显碱性
3．下列说法正确的是
A．某温度下，纯水的pH=6. 5，则该温度下0. 1 mol/L的NaOH溶液的pH=13
B．100 mL 1 mol/L的Na2CO3的溶液中，CO的数目约为6. 02×1022
C．25℃时，pH=11的氨水中，NH3•H2O电离出的OH-和水电离出的OH-的浓度之比为108
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
4．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水
B．图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快
C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温时有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L−1的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，说明实线表示c(CH3COO-)的变化
5．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的O原子数为
B．常温下，的溶液中含有的数为
C．一定条件下，与充分反应后生成的分子数为
D．常温下，的溶液中，由水电离出的数为
7．设 ​表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A．足量铁在 ​中燃烧时转移电子数为​
B．​氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为​
C．​的​溶液中​和​离子数之和为​
D．标准状况下，​的​和​的​混合后气体体积为​
8．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（    ）
A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度
C．的物质的量浓度 D．和的物质的量
9．下列叙述正确的是
A．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B．含1mol KOH的溶液与完全反应后的溶液中：
C．在溶液中加入适量氨水，可使
D．含等物质的量的和的混合溶液中：
10．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．H2在Cl2中燃烧发出蓝色火焰
B．浓硝酸见光或受热易分解产生NO、O2和H2O
C．蒸干灼烧FeCl2溶液，最终得到FeO固体
D．储氢材料能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物

二、填空题
11．比较下列溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“＝”)
(1)0.1 mol·L- 1NH4Cl溶液 0.01 mol·L- 1NH4Cl溶液
(2)0.1 mol·L- 1Na2CO3溶液 0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
(3)25℃，1 mol·L- 1FeCl3溶液 80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液
(4)0.1 mol·L- 1NaOH溶液 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
12．和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
已知：①常温下，，；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
(1)工业上， (填“能”或“不能”)用溶液除去铁屑中的油污，理由是 (用离子方程式表示)。
(2)在的溶液中， 。
(3)常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸体积V的变化如图所示：

①a点溶液中，水电离出的 (忽略电离的影响)。
②b点溶液中， (填“>”、“＜”或“=”)。
③c点溶液中，共含有 种微粒。
④d点溶液中， 。
(4)常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
13．盐类水解原理
(1)定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成 的反应。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡 ，电离程度 ，即盐类的水解 水的电离。
14．依据教材内容，写出下列方程式。
(1)2mol (g)在中完全燃烧生成和液态水，放出2599.2kJ的热量。写出该物质燃烧热的热化学方程式 。
(2)实际是经过两步基元反应。根据反应机理填空：

→
(3)在重铬酸钾溶液中存在的平衡 。
(4)用制备的反应 。
15．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝ .
16．2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠(NaCN)、金属钠等危险化学品。回答下列问题：
(1)NaCN的电子式为： 。
(2)金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因： 。
(3)氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄漏可用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因： 。
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+→A+（已配平），A为 (填化学式)。
(4)CN-中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N C(填<、=或>)，请用简单的实验方法证明(要求说明简单操作、现象和结论)： 。
(5)0.4mol/L的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是
17．取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；    B．NH4A；    C．(NH4)2SO4；    D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号) 。
18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 。
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净水作用的原理是 。
(3)水的纯净和软化的区别是 。
(4)硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为 ；
(5)若(4)中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入 ，后加入 。
19．(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为： (填数字代号)
(2)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为 。
(3)常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C(H2CO3) C( CO) (填>、=或<)，原因 (用离子方程式和必要的文字说明)
(4)常温下，pH=a某强酸溶液V1 L，pH=b某强碱溶液V2 L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V1 和V2的关系
(5)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=
(6)常温下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg2+浓度为 mol·L-1
20．任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：。下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）
25


水的离子积常数

a

完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。
（2）若，则a （选填“”、“”或“=”），理由是 。
（3）℃时，测得纯水的，则 mol/L；该温度下某盐酸溶液的，该溶液的 mol/L。
（4）℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的 。

三、实验题
21．铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。现以CrCl3•6H2O 和 Pb(NO 3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时， 均需要用到的以下仪器为 （填标号）。

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为 NaCrO2,已知 Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。写①步发生反应的离子方程式 。
（3）第②步中加入H2O2浓溶液的目的是 。溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是 。     
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 较高时，加入 Pb(NO3)2溶液会产生 （填化学式）沉淀，影响产率。利用pH 试纸，调节 pH 的实验操作是 。pH逐步降低时， 溶液中的CrO42-转化为 离子（填化学式）。
（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀， 此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释： 。
22．（1）工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得铝。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

①滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 （写化学式）；反应2的离子方程式为 。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。
（2）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：


①由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃     b.60℃     c.40℃    d.10℃
②向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
③固体A主要为 (填化学式)。固体B主要为 (填化学式)。
23．某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH变化。
Ⅰ.取光亮的镁屑(过量)放入溶液；
Ⅱ.取光亮的镁屑放入溶液；
Ⅲ.取光亮的镁屑放入溶液。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ起始溶液中约为 (用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是 。
(4)基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是CH3COOH能直接与Mg反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入2mL冰醋酸，立即产生大量气体。
选择冰醋酸的理由是 。
(5)由数据可知H2O也参与反应生成气体，这些参与反应的微粒的共性是 。
(6)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液pH=4.8。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。
a.Ⅴ起始速率
b.Ⅱ起始速率
c.Ⅱ进行到时速率
2.1
2.3
0.8
①将时刻对应溶液中的c(H+)和c(CH3COOH)分别进行排序：c(H+)： (用“＞”或“≈”连接表示，下同)；c(CH3COOH)： 。
②结合中微粒浓度的比值分析，c(H+)和c(CH3COOH)中哪一因素对气体生成速率影响更大： 。
(7)综合以上实验，从微粒及其参与反应的程度角度分析镁与醋酸稀溶液反应的实质 。


































参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．D
9．C
10．D
11． ＜ ＞ ＞ ＞
12．(1) 能
(2)1
(3) ＜ 8 0.1000(或0.1)
(4)

13．(1)弱电解质
(2) 右移 增大 促进

14．(1)        
(2) 2I· 2I·
(3)
(4)

15． ①② 增大 小于 c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) 10－12mol/L
16．(1)
(2)2Na +2H2O =2NaOH +H2↑
(3) CN—+H2OHCN+OH— NaCN +H2O2+H2O =NaHCO3+NH3↑ SCN-
(4) > 取少量NaHCO3于试管中，加入稀硝酸，产生大量气泡，说明酸性：HNO3>H2CO3，则非金属性N>C
(5)c(Na+)>c(Cl—)>c(CN—)>c(OH—)>c(H+)

17． A－＋H2OHA＋OH－ > > A>B>D>C
18． O2 CO2(或氮气) 明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 10° 740 1484

19． ⑥②③①⑤④ 2H2(g)+O2(g)=2H2O( l )，△H=-571.6kJ•mol-1 < 因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3- H++，又存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度。 V2=102V1 1000：1 1.8×10-7
20． 促进 酸 水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，和都增大，，增大 10
21． B Cr3+ + 4OH— ==== CrO2— + 2H2O 将 CrO2-（或+3价 Cr元素）氧化成 CrO42-（或+6价 Cr元素） 除去过量的H2O2 Pb(OH)2 滴入醋酸溶液后，用玻璃棒搅拌，并蘸取少量溶液于 pH 试纸中部， 半分钟内与标准比色卡比色读数，若高于 5 继续滴入醋酸溶液，直至 pH=5 Cr2O72- 溶液中存在2CrO42- + 2CH3COOHCr2O72- + H2O + 2CH3COO-加入NaOH 溶液后有利于提高(CrO42-)而形成更多的PbCrO4沉淀。
22． CaSiO3 AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl d 除去Fe3+ NaCl K2Cr2O7
23．(1)
(2)102 (或101.9)
(3)由图1可知起始阶段Ⅱ的气体生成速率远大于Ⅲ，但图2表明该阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4)冰醋酸中CH3COOH几乎不电离
(5)均含有+1价的H，能被还原生成H2
(6) a与b对比，b中c(H+)约为a的100倍，但气体生成速率仅略快于a；a与c对比，c中c(CH3COOH)约为a的一半，但气体生成速率明显慢于a，因此，c(CH3COOH)对气体生成速率的影响更大
(7)CH3COOH、H+、H2O均能与Mg反应生成H2，三个反应同时存在，CH3COOH是参与反应的主要微粒