新高考化学模拟试卷32（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷32（原卷版+教师版），共23页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列图示装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

新高考化学模拟试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．剧烈运动后可用于补充体力的葡萄糖溶液属于电解质
C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保质作用
D．纳米铁粉具有吸附作用，因此可用于除去工业污水中的、
2．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为  。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．该反应的和均小于0
C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为
3．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘
4．下列事实不能依据键能大小解释的是
A．熔点：HF >HCl B．活泼性：N2 < P4
C．热稳定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金刚石 > 晶体硅
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，中含有氢离子数为
B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为
D．与足量反应生成时，转移电子数为
6．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．稀硫酸滴入溶液中：
7．下列说法不正确的是
A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为
B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性
8．下列图示装置能达到实验目的的是
A
B
C
D




碱式滴定管排气泡
分离碘单质
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
从溶液中获得晶体
9．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W
C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子
10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电解池中电极a为阳极
B．H+由电解池的左池移向右池
C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl
D．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀
11．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
12．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是
A．KHSeO4的溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104
二、非选择题，共64分
13．（15分）硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____________种。
(2)元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序___________________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为___________________。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。
(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的键数目为_____________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图4所示，其化学式为___________________。

14．（18分）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为____________________________。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为______________。装置B的作用是______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过______________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_____________________。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______________________、______________。
(6)制备的总反应的化学方程式为___________________________________。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_____________________。
15．（16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：
请回答下列问题：
(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。
(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。
(3)G→W的化学方程式为___________________。
(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。
16．（15分）乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为。回答下列问题：
(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1 mol物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓()。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。
物质



/(kJ·mol)
+52.3
-436.4
-463.2
以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)的反应的热化学方程式为______________________________。
(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1 mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。
①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是___________(填字母)。
A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．不再变化
D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等
②若想提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_____________________(写两种)。
③分别在压强、下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

___________(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是___________。A点该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。
(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____________________极，M极上的电极反应式为_______________________________。

新高考化学模拟试卷全解全析
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、环境、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．剧烈运动后可用于补充体力的葡萄糖溶液属于电解质
C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保质作用
D．纳米铁粉具有吸附作用，因此可用于除去工业污水中的、
【答案】A
【解析】A．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，选项A正确；
B．葡萄糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以抗氧化，且有一定的杀菌作用，因此可用于葡萄酒中，起保质作用，选项C错误；
D．纳米铁粉可用于除去、主要利用的是其还原性，可以与工业污水中的、发生置换反应生成对应的金属单质，选项D错误。
2．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为  。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．该反应的和均小于0
C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为
【答案】D
【解析】A．为离子化合物，电子式为 [注意：阳离子不要合并到一起]，故A错误；
B．火药爆炸的原理就是极短时间内放出大量热，并产生大量气体，结合常识分析该反应的，，故B错误；
C．根据反应物及产物价态分析，是氧化产物，和是还原产物，故C错误；
D．分子的结构式为，分子内键和键的个数之比为[点拨：1个三键含1个键和2个键]，故D正确。
3．下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海带提碘
【答案】B
【解析】A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故不选A；
B．海水晒盐是从海水中蒸发结晶析出氯化钠，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故选B；
C．海水提溴是用氯气将溴离子氧化为溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选C；
D．海带提碘是由KI变为，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故不选D。
4．下列事实不能依据键能大小解释的是
A．熔点：HF >HCl B．活泼性：N2 < P4
C．热稳定性：CH4 > SiH4 D．硬度：金刚石 > 晶体硅
【答案】A
【解析】A．HF与HCl均为分子晶体，熔点与共价键键能无关，HF熔点高于HCl是因为HF中存在氢键，氢键不属于化学键，A符合题意；
B．氮气中氮原子之间以共价三键连接，键能较大，比较稳定，因此氮气不如P4活泼，B不符合题意；
C．碳原子半径比硅原子小，碳氢键键长短，键能大，稳定性更好，C不符合题意；
D．金刚石与晶体硅都属于共价晶体，碳碳键键长短，键能大，硬度高，D不符合题意。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，中含有氢离子数为
B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为
D．与足量反应生成时，转移电子数为
【答案】B
【解析】A．18 mL水的质量为18g，物质的量为，水是弱电解质，无法完全电离，含有的氢离子数小于，A错误；
B．和的相对分子质量都为44，且都是分子，所以无论以何种比例混合，和混合气体的物质的量为，含有的电子总数均为，B正确；
C．标准状况下，不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．根据关系式：[提示：]，生成的物质的量为时，转移电子数应为，D错误。
6．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2+Cl2↑+H2↑
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．草酸中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．稀硫酸滴入溶液中：
【答案】D
【解析】A．用惰性电极电解溶液，阴极上放电，阳极上放电，离子方程式为：，A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为：，B错误；
C．草酸属于弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确。
7．下列说法不正确的是
A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为
B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性
【答案】C
【解析】A．麦芽糖与蔗糖的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，，故A正确；
B．硬化油即油脂与H2加成所得，不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故B正确；
C．硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得，但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得，故C错误；
D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，变性会使蛋白质失去生理活性，故D正确。
8．下列图示装置能达到实验目的的是
A
B
C
D




碱式滴定管排气泡
分离碘单质
验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯
从溶液中获得晶体
【答案】B
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，尖嘴应该朝上，选项A错误；
B．过滤可从含碘的悬浊液中分离碘单质，选项B正确；
C．挥发的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，选项C错误；
D．在加热过程中，发生水解，不能得到晶体，选项D错误。
9．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W
C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成的氢化物分子
【答案】D
【分析】根据溶液的浓度和对应的pH可知X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，W、Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，W的原子序数小于X，Z的原子序数大于X，则X是Na元素，W是N元素，Z是Cl元素；同浓度Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH比HNO3的pH小，结合原子序数：X 【解析】A．一般地，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，质子数越多，离子半径越小，则简单离子半径：S2->Cl->N3->Na+，A项错误；
B．第一电离能： N>S，B项错误；
C．氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，C项错误；
D．N2H4、H2S、HCl都是含18e-的氢化物，D项正确。
10．原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电解池中电极a为阳极
B．H+由电解池的左池移向右池
C．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl
D．生成11.2LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.25molS沉淀
【答案】D
【分析】从图分析，FeCl3溶于经H2S还原为FeCl2进入a极再循环使用，那么a极为Fe2+变为Fe3+发生氧化反应为阳极，而b极产生H2发生还原反应为阴极。
【解析】A．由上分析，a极为阳极，A项正确；
B．H+通过膜移向阴极，即从左池经膜移向右池，C项正确；
C．反应池的反应为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，所以进入电解池的溶有FeCl2和HCl，C项正确；
D．电子守恒关系：H2~2e-~S，即每产生1molH2可以产生1molS沉淀，那么11.2L即为0.5molH2产生0.5molS，D项错误。。
11．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
【答案】C
【解析】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应，故A正确；
B．200℃时，前10min的平均反应速率，故B正确；
C．400℃时，X转化率为60%，反应的平衡常数，故C错误；
D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故D正确。。
12．25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是
A．KHSeO4的溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]
C．0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/L
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104
【答案】B
【解析】A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；
B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]，B正确；
C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L，C错误；
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，，D错误。

二、非选择题，共64分
13．（15分）硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表中_____________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有_____________种。
(2)元素、O、N的第一电离能由大到小的顺序___________________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为___________________。

(3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。

已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：_______(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_____________________________________。
(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图3，该配位离子中含有的键数目为_____________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图4所示，其化学式为___________________。

【答案】(1)d（1分） 2（2分）
(2)（2分） （2分）
(3)＜（2分） 的原子半径比S的原子半径大，键的键能比键的键能小，断裂键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长（2分）
(4)46（2分） （2分）
【解析】（1）基态钴原子的核外电子排布式为位于元素周期表的d区，与钴同一周期且含有相同未成对电子数（3个）的元素为V,As，2种；
（2）非金属性越强，第一电离能一般越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则元素Se,O,N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Se;
根据结构图可以判断与Se结合的氧原子个数，所以该氧化物的化学式为；
（3）由于Se的原子半径比S的原子半径大，Se-Se键的键能比S-S键的键能小，断裂Se-Se键所需要的最低能量小，对应的光波波长较长，，所以图中实现光响应的波长：；
（4）单键都是σ键，氧原子和钴离子形成配位键，分子中还含有碳氢键，碳氧键，氢氧键，则该配位离子种含有的σ键数目为.顶点粒子占，面上粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中含有Cr的数目为，一个晶胞中含有Co的数目为：，一个晶胞中含有Al的数目为：，所以晶体化学式为；
14．（18分）(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：在时恰好完全沉淀为；②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一) 的制备
易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为____________________________。
(2)用图中的装置组合制备，连接顺序为______________。装置B的作用是______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为____________________________。
(二) 的制备
步骤如下：
Ⅰ.在100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的，和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过______________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请结合平衡移动原理解释原因_____________________。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______________________、______________。
(6)制备的总反应的化学方程式为___________________________________。
(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_____________________。
【答案】(1)分液漏斗（2分）
(2) A→D→C→E→B（2分） 防止多余的污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使潮解（2分）
(3)（2分）
(4)溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀（2分）
(5)控制反应速率（2分） 防止温度过高使和分解（2分）
(6)（2分）
(7)趁热过滤、冷却结晶（2分）
【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B；
（3）装置A中KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2；
（4）溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位；
（5）和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解；
（6）在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为；
（7）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。
15．（16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：
请回答下列问题：
(1)D的名称是_____________。G中官能团名称是_____________。
(2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为___________________。
(3)G→W的化学方程式为___________________。
(4)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________。
(5)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线_________________________________________________________________________(无机试剂任选)。
【答案】(1)对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)（2分） 羟基、羧基（2分）
(2)（2分）
(3)n+(n-1)H2O（2分）
(4)13（2分） （2分）
(5)（4分）
【解析】（1）D为，名称是对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)。G为，官能团名称是羟基、羧基。
（2）E的分子式为C8H8O2，由分析可得出，F的结构简式为。
（3）G()发生缩聚反应，生成W()和水，化学方程式为n+(n-1)H2O。
（4）M是G的同分异构体，同时满足条件：“①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体”的同分异构体分子中，可能含有-OH和-CH2COOH，两取代基可能位于邻、间、对位，共3种；可能含有-OH、-CH3、-COOH三种取代基，其可能结构为，共10种，所以共有同分异构体13种。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
（5）以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛，需利用题给信息，将转化为，再与CH2=CHCHO加成，最后脱氢形成苯环，合成路线：。
16．（15分）乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为。回答下列问题：
(1)在热力学标态下由指定单质(大多是稳定单质)生成1 mol物质的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓()。相关物质的标准摩尔生成焓数据如表所示。
物质



/(kJ·mol)
+52.3
-436.4
-463.2
以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(1)的反应的热化学方程式为______________________________。
(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1 mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。
①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是___________(填字母)。
A．单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．不再变化
D．体系中乙烯和乙酸的转化率相等
②若想提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有_____________________(写两种)。
③分别在压强、下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

___________(填“>”或“<”)，理由是_________________________。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是___________。A点该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。
(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____________________极，M极上的电极反应式为_______________________________。

【答案】(1)   kJ·mol（2分）
(2)A（2分） 加压、降温等（2分） >（2分） 其他条件相同时，有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，产率越大 该反应为放热反应，A点后反应达到平衡，升高温度，相当于平衡逆向移动（2分） （2分）
(3)负（1分） （2分）
【解析】（1）标准摩尔生成焓是由指定单质生成1 mol该物质的反应焓变，所以一个反应的焓变=生成物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓； kJ•mol⁻¹；
（2）①A、单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同，说明正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选A；
B、容器内两种气体的物质的量之比一直为1∶1，温度和压强不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B；
C、温度和压强不变，乙烯和乙酸的物质的量一直相等，K= ，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则是恒量，不变，反应不一定平衡，故不选C；
D、乙烯和乙酸的起始量均为1 mol，消耗量一直相等，故体系中乙烯和乙酸的转化率一直相等，体系中乙烯和乙酸的转化率相等，反应不一定平衡，故不选D。
选A；
②该反应为气体分子数减少的放热反应，故提高产率的方法有加压、降温等。
③其他条件相同时，有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，由图可知，相同温度下，相同时间内，压强为时乙酸乙酯的产率较大，则压强。由图可知，在压强为时，A点乙酸乙酯的产率最大，说明反应达到平衡，则A点之后曲线上的点都是平衡点，该反应为放热反应，则温度超过80℃时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，乙酸乙酯的产率下降。体系内只有乙烯和乙酸两种气体，且物质的量相等，则二者的分压均为，则。
（3）M极上发生的反应是乙烯生成乙酸乙酯，碳元素化合价由-2升高为-1发生氧化反应，则M是阳极，a为正极、b为负极；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知M电极反应式为。