新高考化学模拟试卷34（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷34（原卷版+教师版），共33页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，对于反应，下列离子方程式书写不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

新高考化学模拟试卷
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 W 184
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于耐高温非金属材料的是( )
A．CO2 B．SiC C．Mg-Al D．P2O5
2．Na2FeO4是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是( )
A．Na2FeO4溶液属于强电解质
B．Na2FeO4有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．镁原子的结构示意图： B ．中子数为9的氮原子：N
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料
B．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
C．CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇是否含水
D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
6．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是( )
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为H2O和BrF3，氧化产物为O2和Br2
C．1.5mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol
D．1.5mol BrF3参加反应，有4mol e-转移
7．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
8．下列说法正确的是( )
A．可以用热的浓 NaOH 溶液来区分植物油和矿物油
B．各种橡胶、塑料、纤维都属于合成材料
C．将纤维素和浓硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的 Cu(OH)2 并加热，有砖红色沉淀生成， 证明水解生成了葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
9．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．亮菌甲素分子中的碳原子有3种不同的杂化方式
C．1mol亮菌甲素理论上可与6molH2发生加成反应
D．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH
10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是( )
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
11．有研究表明，以CO2与辛胺CH3(CH2)7NH2为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CH3(CH2)7CN，工作原理如图，下列说法不正确的是( )

A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/ In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．在In/ In2O3-x电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-
D．标准状况下33.6LCO2参与反应时Ni2P电极有1.5mol辛腈生成
12．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是( )

A．S2-周围等距且最近的S2-有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2+与S2-的最短距离为
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
13．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]
A．a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3
C．c点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)
D．水的电离程度：a＞b
14．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和
B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF3+
15．草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列说法错误的是( )

A．图中a的数量级为10-2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
16．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾
D
向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。
②传统制备氮化镓是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属与N2制备的原因是___________。
(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中σ键与π键的个数之比为___________。
(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________ g· cm-3 (列出计算式即可)

18．(10分)化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有_______(写元素符号)；X 的化学式为_______。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式_________________。
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式_____________________。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子___________________________________。
19．(10分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝-394kJ·mol−1
反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝-566kJ·mol−1
反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH3。
设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是__________。

(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)＋H2O(l) =H+(aq)+HCO3-(aq)
 25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中CO2(g)的物质的量分数为时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)
(3)在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ•mol-1
II. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ•mol-1
III. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-48.9kJ•mol-1
时，往某密闭容器中按投料比n(H2)/ n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_______(填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___________________。
③在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____________。

20．(10分)聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。以黄铁矿渣(含FeS2、PbS、NiS)为原料制备聚合硫酸铁流程如下。

请回答：
(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的离子方程式_________________________。
(2)上述“萃取”过程可表示为NiSO4 (水层)(有机层)NiX2 (有机层)H2SO4(水层)。下列说法不正确的是_______。
A．可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率
B．酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．为获得NiSO4溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸
(3)在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是_____________________________________。

(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂→___→_____→f→_____→_____→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。
a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。
(5)设计以下实验测定以上制备[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值。已知：钨酸钠可与生成蓝色物质“钨蓝”。
步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用的TiCl3溶液滴定至终点，消耗TiCl3溶液30.00mL(Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+)。
步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加几滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
① 步骤2中滴定终点的现象是_____________________________________。
②试计算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值_______。
21．(12分)近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J(C31H27N4ClO4)。

已知：
①，
②
③
请回答：
(1)化合物A的官能团名称为___________________。
(2)化合物B的结构简式为___________________。
(3)下列说法正确的是_______。
A．C的分子式为C11H15ClO B．F＋C→G的反应类型为消去反应
C．化合物J中含有6个环状结构 D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性
(4)写出D→E的化学方程式_______________________________。
(5)设计以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和(HOOCCH=CHCOOH)为原料合成的路线____________________________________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。
①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色
① R谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子

新高考化学模拟试卷全解全析
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 W 184
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于耐高温非金属材料的是( )
A．CO2 B．SiC C．Mg-Al D．P2O5
【答案】B
【解析】A项，二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故A错误；B项，碳化硅是熔沸点高的共价晶体，属于耐高温非金属材料，故B正确；C项，镁铝合金属于金属材料，不属于非金属材料，故C错误；D项，五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故D错误；故选B。
2．Na2FeO4是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是( )
A．Na2FeO4溶液属于强电解质
B．Na2FeO4有强氧化性
C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解
D．Fe元素位于元素周期表VIII族
【答案】A
【解析】A项，Na2FeO4溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；B项，Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；C项，该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确；D项，Fe元素位于元素周期表VIII族，D正确； 故选A。
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．镁原子的结构示意图： B ．中子数为9的氮原子：N
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型
【答案】C
【解析】A项，镁是12号元素，其结构示意图为 ，A错误；B项，中子数为9的氮原子可表示为：167N，B错误；C项，邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为：，C正确；D项，乙烯的空间填充模型为 ，D错误；故选C。
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SiC熔点高硬度大，可作耐高温结构材料
B．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
C．CuSO4遇水变蓝，可用于检验乙醇是否含水
D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂
【答案】B
【解析】A项，SiC属于共价晶体，熔点高硬度大，可作耐高温结构材料，A正确；B项，NH4Cl受热易分解，但生成的氨气和氯化氢又化合转化为氯化铵，不能用于实验室制氨气，B错误；C项，CuSO4遇水变蓝，因此可用于检验乙醇是否含水，C正确；D项，SO2具有还原性，所以可作食品抗氧化剂，D正确；故选B。
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
【答案】C
【解析】A项，浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B项，硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；C项，NO2、NO与CO反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；D项，铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；故选C。
6．对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列说法正确的是( )
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为H2O和BrF3，氧化产物为O2和Br2
C．1.5mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol
D．1.5mol BrF3参加反应，有4mol e-转移
【答案】C
【解析】A项，在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反应中，发生化合价变化的元素有Br、O二种元素，而F、H元素的化合价没有发生变化，在该反应中，只有两种元素化合价发生改变，故A错误；B项，在该反应中，Br元素的化合价由反应前BrF3中的＋3价变为反应后Br2中的0价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂为BrF3，而Br2是还原产物；Br元素的化合价由反应前BrF3中的＋3价变为反应后HBrO3中的＋5价，化合价升高，失去电子，被氧化，BrF3是还原剂，HBrO3是氧化产物；O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，所以H2O是还原剂，O2是氧化产物，即该反应的氧化产物有HBrO3和O2，故B错误；C项，5mol H2O参加反应只有2mol H2O作还原剂，2mol H2O只还原了mol BrF3，所以1.5mol H2O参加反应，0.6mol H2O作还原剂只还原0.4mol BrF3，故C正确；D项，根据方程式可知：每有3mol BrF3发生反应，有6mol电子转移，则若有1.5mol BrF3参加反应，有3mol e-转移，故D错误；故选C。
7．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C．用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-
D．向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A项，草酸为弱酸不能拆为离子形式，高锰酸根具有氧化性，将草酸氧化为二氧化碳，草酸将高锰酸根还原为Mn2+：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A正确；B项，向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使难溶的 AgCl 转化为可溶的[Ag(NH3)2]+：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，B正确；C项，用过量的次氯酸钠溶液吸收 NO，次氯酸根将NO氧化为NO3-，NO将次氯酸根还原为Cl-：5ClO-＋2NO＋H2O=3Cl-＋2HClO＋2NO3-，C正确；D项，向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，钙离子和碳酸氢根离子按1：2完全反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ，D错误；故选D。
8．下列说法正确的是( )
A．可以用热的浓 NaOH 溶液来区分植物油和矿物油
B．各种橡胶、塑料、纤维都属于合成材料
C．将纤维素和浓硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的 Cu(OH)2 并加热，有砖红色沉淀生成， 证明水解生成了葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
【答案】A
【解析】A项，植物油主要成分为酯类，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸钠和甘油，从而溶于碱，矿物油只要成分为烃类，与NaOH不反应，溶液分层，因此可用NaOH溶液鉴别，故A正确；B项，合成橡胶、合成纤维属于合成材料，天然橡胶和天然纤维不属于合成材料，故B错误；C项，水解后溶液中要先加碱中和硫酸，溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，故C错误；D项，硫酸铜使蛋白质发生变性，蛋白质析出后再加水不能溶解，故D错误；故选A。
9．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．亮菌甲素分子中的碳原子有3种不同的杂化方式
C．1mol亮菌甲素理论上可与6molH2发生加成反应
D．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH
【答案】D
【解析】A项，苯和乙烯是平面结构，取代苯环和乙烯中氢原子的碳原子，在同一平面内，所有碳原子可能共平面，A错误；B项，亮菌甲素分子中的碳原子有2种不同的杂化方式sp2和sp3，B错误；C项，苯环及碳碳双键、羰基能与氢气发生加成反应，酯基中的碳氧双键无法加成，1mol亮菌甲素最多能和5 molH2发生加成反应，C错误；D项，酚羟基消耗1 mol NaOH溶液，酯基水解消耗1molNaOH，酯基水解后生成酚羟基，消耗1 molNaOH，则1 mol“亮菌甲素”最多消耗3molNaOH，D正确；故选D。
10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是( )
A．W和X的简单氢化物的稳定性：W>X
B．基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低
C．YX2空间构型是直线形
D．单质Z与单质Y反应生成ZY
【答案】B
【解析】W原子中又7个运动状态不同的电子，W为N。X元素形成的某种单质是极性分子，X为O。Y价层电子排布式为ns2np4，Y为O族元素，Y为S。Z的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，Z为Cu。A项，同周期从左往右非金属增强，气态氢化物的稳定性增强：NH3 11．有研究表明，以CO2与辛胺CH3(CH2)7NH2为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CH3(CH2)7CN，工作原理如图，下列说法不正确的是( )

A．Ni2P电极与电源正极相连
B．In/ In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．在In/ In2O3-x电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-
D．标准状况下33.6LCO2参与反应时Ni2P电极有1.5mol辛腈生成
【答案】D
【解析】由图示知，该装置为电解池，In/ In2O3-x电极发生反应CO2转化为HCOO-，电极方程式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；Ni2P电极CH3(CH2)7NH2转化为CH3(CH2)7CN，电极方程式为：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)7CN+ 4H2O。A项，由图示知，该装置为电解池，In/ In2O3-x电极发生反应CO2转化为HCOO-，C元素化合价由+4价降到+2价，得电子被还原，故In/ In2O3-x电极为阴极，则NiP为阳极与电源正极相连，故A正确；B项，In/ In2O3-x电极为阴极，溶液中H+可能在阴极放电产生副产物H2，故B正确；C项，In/ In2O3-x电极发生反应CO2转化为HCOO-，C元素化合价由+4价降到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，故C正确；D项，标准状况下33.6L CO2的物质的量为1.5mol，In/ In2O3-x电极方程式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，失去3mol电子；Ni2P电极电极方程式为：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)7CN+ 4H2O，得到3mol电子时，生成0.75molCH3(CH2)7CN，故D错误；故选D。
12．ZnS是一种重要的光导体材料。如图是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于z轴上的高度(部分相同位置的原子未标注)。下列说法正确的是( )

A．S2-周围等距且最近的S2-有6个
B．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种
C．Zn2+与S2-的最短距离为
D．在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素只有两种
【答案】C
【解析】A项，根据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中S2-周围等距且最近的S2-有12个，故A错误；B项，Zn元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故B错误；C项，根据晶胞结构可知，Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一，为，故C正确；D项，在第三周期中，比S元素第一电离能大的元素有P、Cl、Ar三种元素，故D错误；故选C。
13．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7]
A．a点对应溶液的溶质为NaH2PO3和NaCl，
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3
C．c点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)
D．水的电离程度：a＞b
【答案】C
【解析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3。A项，根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2PO3-的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2PO3-水解平衡常数Kh==10-12.6＜Ka2，H2PO3-的电离程度大于水解程度，即pH＜7，故A正确；B项，发生第二次突越的反应是NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，故B正确；C项，c点对应溶质为NaH2PO3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)，故C错误；D项，b溶质为NaCl、H3PO3，溶液显酸性，a点溶质为NaH2PO3、NaCl，根据A选项分析，点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度a＞b；故D正确；故选C。
14．乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )

A．1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和
B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF3+
【答案】B
【解析】A项，由图可知，该反应为放热反应，故1 mol C2H6(g)的能量小于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和，A错误；B项，由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol -0=-129.6 kJ/mol，B正确；C项，由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；D项，由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF3+的活化能分别为109.34 kJ·mol-1、26.3 kJ·mol-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF3+，D错误；故选B。
15．草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1＞T2)。已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4，下列说法错误的是( )

A．图中a的数量级为10-2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
【答案】B
【解析】A项，Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)×c(C2O42-)=6.7×10-4，则图中a的数量级为10-2，A正确；B项，升高温度，CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2O42-)，则m点的饱和溶液的组成由m沿0m线向远离0点方向移动，B错误；C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2O42-)浓度增大，温度未变，Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C正确；D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c(Ca2+)=c(C2O42-)=0.015mol/L，Qc=0.015mol/L×0.015mol/L=2.25×10-4＜Ksp(CaC2O4)，不能观察到沉淀，D正确；故选B。
16．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾
D
向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小
【答案】D
【解析】A项，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；B项，配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；C项，进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；D项，向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，D正确；故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，

①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。
②传统制备氮化镓是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属与N2制备的原因是___________。
(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中σ键与π键的个数之比为___________。
(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度___________ g· cm-3 (列出计算式即可)

【答案】(1) (1分)
(2) 共价键(1分)     4 (1分)    氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少(属于熵减反应) (1分)
(3)25∶2(2分)
(4)  FeWN2(2分)     (2分)
【解析】(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为；(2)①氮与镓之间是以共用电子对形成的化学键，化学键类型为共价键，每个镓原子周围有4个氮，镓原子的配位数为4；②传统制备氮化镓是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是氮分子键能大，反应条件要求高，产物中气体分子数减少(属于熵减反应)；(3)如含氮的阳离子( )，σ键为：15个C-H键、4个C-C键、6个C-N键，其中σ键与π键的个数之比为25∶2；(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，Fe的个数：2，W的个数：2，N的个数：4，该晶体的化学式为FeWN2；设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 == 。
18．(10分)化合物 X 由 3 种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A 由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X 的组成元素有_______(写元素符号)；X 的化学式为_______。
(2)写出固体 B 与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式_________________。
(3)X 化学性质相当活泼，1mol X 吸收 1mol H2 只生成一种二元弱酸 Y 和 1mol 气体 C，请写出 Y 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式_____________________。
(4)设计实验证明溶液 G 中的阳离子___________________________________。
【答案】(1) Fe、C、O(2分)     Fe(CO)5(2分)
(2)FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O(2分)
(3)H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)42-+2H2O(2分)
(4)取少量 G 溶液分别置于试管 A、B 中，往 A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水(或双氧水)，溶液变血红色，则有 Fe 2+(2分)
【解析】由白色沉淀D可知混合气体A中含CO2，根据碳元素守恒，CO2的物质的量为0.1mol，A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同，故气体C为CO，物质的量为0.3mol；H为红棕色固体，故H为Fe2O3，物质的量为0.05mol，Fe元素的物质的量为0.1mol；气体A中含CO，故B为FeC，与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体应为C，物质的量为0.1mol，综上混合气体A中：0.3mol CO，0.1mol CO2，混合固体B中：0.1molFe，0.1molC，总质量为19.6g，故X中含Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5。(1)X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；(2)根据分析，固体B为FeC，其与浓硝酸共热发生氧化还原反应生成二氧化氮、二氧化碳及硝酸铁，反应的化学方程式：FeC+10HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+7NO2↑+5H2O；(3)X[Fe(CO)5]化学性质相当活泼，1mol X吸收1mol H2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，化学方程式为：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，故Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：)H2Fe(CO)4+2OH-= Fe(CO)42-+2H2O；(4)根据分析，G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，可分开验证氢离子和Fe2+：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；Fe2+检验：加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，故验证方法为：取少量G溶液分别置于试管A、B中，往A试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H+；往B试管中滴加KSCN无明显现象，再加H2O2，溶液变血红色，则有Fe 2+。
19．(10分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)在C和O2的反应体系中：
反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1＝-394kJ·mol−1
反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝-566kJ·mol−1
反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH3。
设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是__________。

(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)＋H2O(l) =H+(aq)+HCO3-(aq)
 25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中CO2(g)的物质的量分数为时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)
(3)在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ•mol-1
II. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ•mol-1
III. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-48.9kJ•mol-1
时，往某密闭容器中按投料比n(H2)/ n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_______(填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是___________________。
③在下图中画出n(H2)/ n(CO2)随温度变化趋势图_____________。

【答案】(1)a(2分)
(2) (2分)
(3) CH3OH (2分)    温度升高时，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大(2分)     (2分)
【解析】(1)由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：ΔH3=2ΔH1-ΔH2=[2×(-394)-(-566)]kJ•mol-1=-222kJ•mol-1，反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减，y值减小，对应线条a；(2)由题可知，①CO2(g)CO2(aq)，②CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+HCO3-(aq)，K2=，又因为溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比，则c(CO2)=y(mol•L-1•kPa-1)•p(CO2)=p•x•y，在忽略HCO3-的电离时，c(H+)-c(OH-)=c(HCO3-)，而c(H+)•c(OH-)=Kw，所以K2=，可得c(H+)=mol•L-1；(3)①△H3＜0，△H2＜0，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减小，△H1＞0，生成CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，所以Z代表H2O，Y代表CH3OH，X代表CO；②依据主要反应的化学方程式可知，反应Ⅲ消耗CO2，反应Ⅰ逆向产生CO2，最终体系内CO2的物质的量分数与上述两个反应进行的程度相关。由于△H3＜0而△H1＞0，根据勒夏特列原理，温度改变时，反应Ⅲ和反应Ⅰ平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，导致体系内CO2的物质的量分数受温度的影响不大；③其他条件相同下，升高温度，反应I吸热反应正向进行的程度和反应III放热反应逆向进行的程度相差不大，即n(CO2)基本不变，反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，n(H2)增大，则n(H2)/ n(CO2)随温度升高而增大，图示为：。

20．(10分)聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。以黄铁矿渣(含FeS2、PbS、NiS)为原料制备聚合硫酸铁流程如下。

请回答：
(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的离子方程式_________________________。
(2)上述“萃取”过程可表示为NiSO4 (水层)(有机层)NiX2 (有机层)H2SO4(水层)。下列说法不正确的是_______。
A．可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率
B．酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．为获得NiSO4溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸
(3)在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是_____________________________________。

(4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂→___→_____→f→_____→_____→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。
a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。
(5)设计以下实验测定以上制备[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值。已知：钨酸钠可与生成蓝色物质“钨蓝”。
步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用的TiCl3溶液滴定至终点，消耗TiCl3溶液30.00mL(Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+)。
步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽，滴加几滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
② 步骤2中滴定终点的现象是_____________________________________。
②试计算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值_______。
【答案】(1) FeS2+2H+= Fe2++S↓+H2S↑(1分)　
(2)BC(2分)
(3)H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液pH下降，两者速率变化引起pH的波动(2分)
(4) b     e     a     d(2分)
(5) 滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内无变化(1分)     3：1：4(2分)
【解析】黄铁矿渣含FeS2、PbS、NiS，第一步通过酸浸将FeS2 和NiS转化为Fe2+和Ni2+，第二步过滤时滤渣主要有PbS和S，可推知酸化过程中生成的气体为H2S，萃取过程将Fe2+和Ni2+分离，Fe2+经过氧化氢氧化成Fe3+，然后水解，经过聚合作用生成聚合硫酸铁。(1)酸浸过程中FeS2反应生成Fe2+、S和H2S，反应的离子方程式为FeS2+2H+= Fe2++S↓+H2S↑　。(2)A.将黄铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积，从而提高浸出效率，A正确；B. 浓硫酸具有较强的氧化性，会参与酸浸发生氧化还原反应，B错误；C. 从流程图信息可知，有机层中能获得硫酸镍溶液，而四氯化碳和硫酸镍不反应，所以不可选用CCl4做萃取剂，C错误；萃取过程的反应为可逆反应，向有机层中加稀硫酸，使平衡向左移动，可重新得到NiSO4，D正确；故选BC。(3)该过程为氧化、水解过程，利用过氧化氢的氧化性将亚铁离子氧化为铁离子，此过程会消耗氢离子使pH升高，之后铁离子水解生成氢离子，使pH降低，二者的相对速率决定了pH的变化，因此pH的波动是由两个过程的速率变化引起的。(4)萃取的规范流程为倒入溶液和萃取剂，塞上上口玻璃塞，倒转分液漏斗振摇并放气，放在铁圈上静置分层，打开上口玻璃塞，打开旋塞，放出下层液体，随后关闭旋塞，上层液体从上口倒出；因此答案为bead。(5)用氯化钛进行滴定，钨酸钠做指示剂，滴定终点氯化钛过量，与钨酸钠作用生成蓝色物质，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内无变化；铁滴定过程中消耗氯化钛0.003mol，由Ti3++Fe3+=Fe2++Ti4+可知，一份溶液中铁离子的物质的量为0.003mol，总的铁离子为0.006mol，用氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，用以确定氢氧根的含量，一份溶液消耗氢氧化钠0.001mol，则[Fex(OH)y(SO4)z]m中总的氢氧根的物质的量为0.002mol，即铁离子与氢氧根的比例为3:1，由电荷守恒可知z为4，则x：y：z的值为3：1：4。
21．(12分)近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J(C31H27N4ClO4)。

已知：
①，
②
③
请回答：
(1)化合物A的官能团名称为___________________。
(2)化合物B的结构简式为___________________。
(3)下列说法正确的是_______。
A．C的分子式为C11H15ClO B．F＋C→G的反应类型为消去反应
C．化合物J中含有6个环状结构 D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性
(4)写出D→E的化学方程式_______________________________。
(5)设计以1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和(HOOCCH=CHCOOH)为原料合成的路线____________________________________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。
①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色
② R谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子
【答案】(1)酯基、醚键(1分) (2) (1分) (3)CD(2分)
(4) (2分)
(5) (3分)
(6)  ， ，  (3分)
【解析】A在NaBH4的作用下发生还原反应生成B，B与SOCl2反应生成C，D与反应生成E和乙醇，E→F过程由分子式及I的结构简式可知，F的结构简式为，C与F反应生成G，由I的结构简式可反推出G的结构简式为，由I 的结构简式为及H→I的反应条件可反推出H为,I→J结合已知条件可知J为。(1)由A的结构可知，包含的官能团为酯基、醚键；(2)由已知条件可知，B的结构简式为；(3)A项，C的结构简式为，C的分子式为C11H13ClO，A错误；B项，F＋C→G的反应类型为消去反应，C与F反应生成G，该反应为取代反应，B错误； C项，化合物J的结构简式为：，结构中含有6个环状结构，C正确；D项，设计H→I是先将-COOH转化为-COCl，-COCl更容易与-NH2反应，所以目的是为了增加反应物的活性，D正确；故选CD。(4)写出D和→E的化学方程式：；(5)已知，，目的是1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和(HOOCCH=CHCOOH)为原料合成，先形成五元环，再形成六元环，所以合成路线为：；(6)化合物中含有10个C原子，一个O，2个N，7个不饱和度，则满足①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；占用5个不饱和度和9个C，还剩余2个不饱和度，2个N和1个O，该物质遇到氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，②1H-NMRR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，所以符合条件的结构简式有：  ， ，  。