新高考化学模拟试卷44（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷44（原卷版+教师版），共33页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
新高考化学模拟试卷
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是( )
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．NaHSO4 D．NaHCO3
2．硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是（ ）
A．Ba元素位于周期表s区 B．所有钡盐都能使蛋白质变性
C．硫酸钡属于强电解质 D．硫酸根离子的空间构型是四面体
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．中子数为16的磷原子：
B．羟基的电子式：
C．SO2的VSEPR模型：(平面三角形)
D．基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维
D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．Na2O2和CO2反应可生成O2 B．Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验NH4+ D．高温下与SiO2反应可制备粗硅
6．连四硫酸钠(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI，下列说法不正确的是( )
A．还原产物是NaI
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存
D．Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使沉淀质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．硫酸铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓
C．Na2CO3溶液吸收少量Cl2 [已知：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl-
D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：
8．下列说法不正确的是( )
A．在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂
B．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维
C．在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品
D．蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序为蛋白质的一级结构，它是蛋白质高级结构的基础
9．有机物合成的转化如图。下列说法正确的是( )

A．分子中所有原子可能在同一平面上 B．分子中没有手性碳原子
C．用溶液可鉴别与 D．、均能使酸性溶液褪色
10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是( )
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
11．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是( )

A．a为负极，b为正极
B．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
C．通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
12．N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是( )
A．元素电负性大小：χ(N)＜χ(O) B．原子半径大小：r(C)＜r(N)
C．分子中含σ键和π键 D．该物质分子间存在范德华力
13．四校高三联考)常温下，将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL，pH随lg V的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2
D．当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小
14．四校高三联考)常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是( )

A．总反应的热化学方程式为：CH2=CHCH3 (g)+ CO(g)＋CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l) ΔH1=-1.98 ev·mol－1
B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率
C．化合物8和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的ΔH，降低了反应的活化能
15．分离废水中的Ni2+和Co2+，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，有关物质的如下表：
物质
CoCO3
Co(OH)2
CoS
NiCO3
Ni(OH)2
NiS







物质下列说法正确的是( )
A．1.0mol·L-1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CoCO3、NiCO3
B．25℃时，反应CoCO3(s) + Ni2+(aq)Co2+ (aq)+ NiCO3(aq)达到平衡，则溶液中
C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，Co2+能沉淀完全
D．将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为的Ni2+和Co2+混合溶液中，当Co2+完全沉淀生成CoS时，c(Ni2+)= 8.4×10-4mol·L－1
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )

目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中
若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强
C
探究CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定0.1mol·L−1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)战国时期，我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(2)硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子()的结构如图所示，硫原子的杂化轨道类型为_______。

(3)硫单质(S8)难溶于水，易溶于CS2，S8是_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)，硫单质易溶于Na2S溶液，形成Na2Sx，其中x =2~6，S32-的空间构型为_______。
(4)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为_______。

P4O10
三氧化硫
Cl2O7
熔点
613K
289K
182K

(5)立方硫化锌，其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm，其密度为，阿伏加德罗常数NA为_______。(列出计算式，用含d、的式子表示)。
18．(10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：
(1)化合物X所含元素是_______(填元素符号)。
(2)溶液D中显深蓝色的溶质是_______(用化学式表示)。
(3)化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式_________________________。
(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：_______。
(5)向溶液C中加入一定量的，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是_____________，请设计实验证明你的结论___________________。
19．(10分)醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。乙酸甲酯CH3COOCH3加氢是制取乙醇的主要反应。反应如下：
I. CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH (g)+ CH3OH(g) ΔH1＝－71 kJ·mol－1
II.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO (g)+ CH3OH(g) ΔH2＝+13.6kJ·mol－1
(1)一定条件下，在恒温恒容容器中通入一定量的乙酸乙酯和氢气发生反应I和II，反应达到平衡的标志为_______(填字母)。
A． B．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．不再变化
(2)其它条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图1所示。氢酯比在2~9之间，乙醇的选择性随氢酯比增大而逐渐增大的原因为_________________________。

(3)压强的恒压密闭容器中，通入2.0 mol CH3COOCH3和3.96 mol H2发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图2所示。260℃时反应I的标准平衡常数为_______(已知对于反应：dD(g)+ eE(g)gG(g)+ hH(g)，其标准平衡常数：。温度高于240℃时，随温度升高乙酸甲酯的转化率降低的原因是___________________。[乙醇的选择性]

(4)化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂、的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图3曲线。假设催化剂的催化效率大于的催化效率，请在图3中画出催化剂的相应图线并标注__________________。

20．(10分)叠氮化合物是重要的有机合成试剂，实验室制备KN3流程如图。
Ⅰ.制备亚硝酸异丙酯[(CH3)2CHONO]

Ⅱ.制备KN3

已知：相关物质的性质见下表
物质
颜色、状态
沸点
溶解性
KN3
无色晶体
300℃，受热易分解
易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH
无色液体
82℃
微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO
无色油状液体
39℃
不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4·H2O
无色油状液体
118℃
与水、乙醇混溶，不溶于乙醚
回答下列问题：
(1)KN3制备装置如图1所示，虚线框中最为合适的仪器是_______。(填序号)

(2)步骤②洗涤(CH3)2CHONO使用NaHCO3溶液的主要目的是_______。
(3)写出由(CH3)2CHONO、N2H4·H2O和KOH反应生成KN3和(CH3)2CHOH的化学方程式_____________________________________。
(4)下列说法正确的是_______。(填序号)
A．步骤①为控制温度X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10−10.2
D．当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小
【答案】C
【解析】A项，根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH)；B项，XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)＜c(X2CO3)，再结合物料守恒判断；C项，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=mol/L=10-2.4 mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，Kh1==，则Ka2==；D项，当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大。A项，根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH)，XOH完全电离，为强电解质，A错误；B项，XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)＜c(X2CO3)，再结合物料守恒得c(X+)：XOH小于X2CO3，B错误；C项，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=mol/L=10-2.4 mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，Kh1===，则Ka2====1.0×10-10.2，C正确；D项，当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，所以增大，D错误；答案选C。
14．四校高三联考)常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是( )

A．总反应的热化学方程式为：CH2=CHCH3 (g)+ CO(g)＋CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l) ΔH1=-1.98 ev·mol－1
B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率
C．化合物8和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的ΔH，降低了反应的活化能
【答案】A
【解析】A项，图象给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为CH2=CHCH3 (g)+ CO(g)＋CH3OH(l)=(CH3)2CHCOOCH3(l) ΔH1=-1.98NA ev·mol－1 ，故A错误；B项，第1步反应的能垒最高，所以第1步反应的化学反应速率最慢，故B正确；C项，化合物8和化合物9的分子式相同而结构不同，故C正确；D项，HCo(CO)3为反应的催化剂，故HCo(CO)3未改变反应的ΔH，降低了反应的活化能，故D正确；故选A。
15．分离废水中的Ni2+和Co2+，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，有关物质的如下表：
物质
CoCO3
Co(OH)2
CoS
NiCO3
Ni(OH)2
NiS







物质下列说法正确的是( )
A．1.0mol·L-1Na2CO3溶液与废水混合，生成的沉淀成分为CoCO3、NiCO3
B．25℃时，反应CoCO3(s) + Ni2+(aq)Co2+ (aq)+ NiCO3(aq)达到平衡，则溶液中
C．25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，Co2+能沉淀完全
D．将(NH4)2S溶液逐滴加入浓度均为的Ni2+和Co2+混合溶液中，当Co2+完全沉淀生成CoS时，c(Ni2+)= 8.4×10-4mol·L－1
【答案】A
【解析】A项，假设等体积混合，CO32-的水解平衡常数为，推出c(OH-)=2.06×10-2mol/L。若Co2+以CoCO3沉淀加入Na2CO3后溶液中的Co2+为。若以Co(OH)2沉淀溶液中，以上计算得知CoCO3和NiCO3在此溶液中更难溶。以CoCO3、NiCO3沉淀，A项正确；B项，，B项错误；C项，由得，Co2+无法完全沉淀，C项错误；D项，Co2+以CoS完全沉淀即c(Co2+)= 1.0×10-5mol·L－1。由，Q(NiS)=0.10.1mol/L×4.0×10-16=4.0×10-17pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
【答案】D
【解析】A项，电解饱和食盐水，氯离子失去电子被氧化为氯气，氯气为阳极产物，故应检验阳极产生的气体，A错误；B项，氢离子、硝酸根离子和亚铁离子能反应生成铁离子，故探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱，可将稀硫酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中，不能选择Fe(NO3)2，B错误；C项，NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应该用pH计测定，C错误；D项，做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪去，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼，则说明苯环对甲基有影响，D正确；故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)战国时期，我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(2)硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子()的结构如图所示，硫原子的杂化轨道类型为_______。

(3)硫单质(S8)难溶于水，易溶于CS2，S8是_______。(填“极性分子”或“非极性分子”)，硫单质易溶于Na2S溶液，形成Na2Sx，其中x =2~6，S32-的空间构型为_______。
(4)许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如五氧化二磷实际的分子式是，实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下，推测固态三氧化硫的分子式为_______。

P4O10
三氧化硫
Cl2O7
熔点
613K
289K
182K

(5)立方硫化锌，其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm，其密度为，阿伏加德罗常数NA为_______。(列出计算式，用含d、的式子表示)。
【答案】(1)2：1或1：2(2分)
(2) sp3(1分)
(3) 非极性分子(1分)     V形(1分)
(4) S3O9或(SO3)3(2分)
(5)设晶胞边长为a，，，(3分)
【解析】(1)基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其中3s轨道上两个电子的自旋方向相反，3p轨道上，3个电子的自旋方向相同，1个电子与另外3个电子自旋方向相反，则两种自旋状态的电子数之比为2：1或者1：2。(2)从图中结构可知，S8中S原子形成2个S-S单键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化。(3)CS2为非极性分子，水分子为极性分子，S8难溶于水易溶于CS2，说明S8为非极性分子。S32-中S原子价层电子对数为4，孤电子对数为2，故空间构型为V形。(4)三氧化硫的熔点大于Cl2O7小于P4O10，说明固态三氧化硫的相对分子质量大于Cl2O7小于P4O10，即183