新高考化学模拟试卷45（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷45（原卷版+教师版），共23页。
新高考化学模拟试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是
A．制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B．冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C．民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D．广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2.下列化学用语正确的是
A．中子数为18的硫原子：18S
B．H2S的比例模型：
C．H2O的结构式：H-O-H
D．CH3Cl的电子式为：
3.实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是

A．①混合乙醇和浓硫酸 B．②收集乙酸乙酯
C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑
B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=
5.某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O3
B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
C．lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应
D．lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应
6.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
7.我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．苯胺中键数目为
B．反应电子转移数目为
C．中约含电子数目为
D．生成苯需消耗分子数目为
8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
9.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该电化学装置中，Pt电极作正极
B．BiVO4电极上的反应孔为-2e-+2OH-=+H2O
C．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极
10.某兴趣小组利用下图装置探究性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是

A．②③均体现的漂白性
B．与品红分子直接反应使其褪色
C．②中存在
D．③中增大，说明具有氧化性
11.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化
C
向含有少量的溶液中滴加少量稀溶液
产生白色沉淀

D
用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
试纸先变蓝，后褪色
溶液呈中性
12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O
13.如下所示电解装置中，通电后逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是

A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．随着电解的进行，溶液浓度变大
D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
14．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO
15.X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是
元素
元素性质或原子结构
X
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．元素的第一电离能：
D．X的基态原子的电子轨道表示式：
16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数数量级为 B．d点混合溶液中
C．b、e两点水的电离程度相同 D．f点混合溶液的
第II卷（非选择题 共56分）
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17.（14分）某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料  不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想  猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论  小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验  若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。
18. （14分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。
t/min
0
1
2
3
4
n(H2O)/mol
0.600
0.520
0.450
0.350
0.350
n(CO)/mol
0.400
0.320
0.250
0.150
0.150
则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)
(2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“