新高考化学模拟试卷25（原卷版+教师版）

这是一份新高考化学模拟试卷25（原卷版+教师版），共23页。
新高考化学模拟试卷
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（   ）
A．氯气作水杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
3.四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子价层电子排布式为
B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体
D．第一电离能大小：
4.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）

A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加溶液：
B．向中投入固体：
C．向溶液通入：
D．用醋酸溶解石灰石：
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用明矾处理废水
是两性氢氧化物
B
工人用消毒自来水
具有强氧化性
C
雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
可与反应
D
酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
可以杀菌和抗氧化
7.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a可与c反应生成b
B．c既可被氧化，也可被还原
C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成d
D．可存在a→b→c→d→f的转化关系
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O反应，生成O2的分子数目为NA
9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是
选项
实验操作
目的
A
乙醇与浓硫酸混合迅速加热到
制备乙烯
B
分别测定饱和溶液的
比较的酸性
C
铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液
检验铁锈中是否含
D
溶液中依次滴加过量氯水、淀粉溶液
比较氧化性
10.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是


A．Ni电极与电源正极相连
B．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2
C．工作过程中阴极附近pH增大
D．在电解液混合过程中会发生反应：
11.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法正确的是
A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
12.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．a为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时OH-往b极迁移
C．电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D．该电池负极电极反应为：
13.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．总反应为
14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．“母液”中主要成分是
B．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
D．以生成时转移电子数目来衡量，相同质量的消毒能力是的2.5倍
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X3且随温度上升而增加，由此可绘制出对应曲线。
20.【答案】(1)碳碳双键、酯基     取代反应
(2)
(3)+2NaOH+NaBr+2H2O
(4)n+(n-1) H2O
(5)
【分析】根据流程图可知，B为，B中的—OH在HBr/H2O条件下被—Br取代生成C，C为，依据反应条件可知C→D为消去反应，D为，D酸化成羧酸E，E为 ，因此E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成F ,F发生信息中反应生成G，据此解答。
【详解】（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键和酯基；B→C的反应类型为取代反应。故答案为：碳碳双键、酯基；取代反应；
（2）E为，E的同分异构体符合下列条件，①只有3种环境的氢原子，说明该分子高度对称；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③分子中含六元环，符合条件的分子的结构简式为。故答案为：；
（3）根据上述分析，C为，依据反应条件可知C→D为消去反应，D为，则化学反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O。故答案为：+2NaOH+NaBr+2H2O；
（4）根据上述分析，B为，B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式为n+(n-1) H2O 。故答案为：n+(n-1) H2O；
（5）化合物H为不含手性碳原子的化合物，因此G在和H2O加成时，-OH加成在连有-CH3的双键C上，这样形成的加成产物，该碳原子处除了连有-CH3和-OH外，连有的环状部分均相同，因此H的结构简式为。故答案为：。