高中鲁科版 (2019)第1节 原子结构模型练习

1.1原子结构的模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

A．元素周期表中的s区全部是金属元素

B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素

C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素

D．p区元素都是非金属元素

2．下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

3．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法不符合这一理论的是

A．在不同轨道上运动的电子具有不同的能量

B．电子在确定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．钠的原子光谱中存在靠得很近的两条黄色谱线

4．下列说法中正确的是

A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关

B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型

C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

5．人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是

A．法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟

B．英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数

C．丹麦科学家波尔提出了构造原理

D．英国汤姆生制作了第一张元素周期表

6．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述

C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低

D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．氮原子的核外电子排布式： B．的电子式：

C．质子数和中子数均为6的碳原子： D．Ca原子的结构示意图为

8．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是

A．mol B．mol

C．mol D．mol

9．下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

10．固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。

下列说法正确的是

A．电池放电时b极电势高于a极

B．“离子交换膜”为阴离子交换膜

C．a极的电极反应式为

D．基态的电子云轮廓图为哑铃形

二、填空题

11．回答下列问题：

(1)的能层有      个能级，      种形状不同的电子云，有      个原子轨道最多容纳      个电子。

(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：      。

(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用      形象地描述。在基态原子中核外存在      个不同运动状态的电子。

(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为      ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为      。

12．由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。

完成下列填空：

(1)元素Al的原子核外电子共占据     个轨道，其中有    个未成对电子。

(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是            。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用     溶液。

(3)某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象                                       。

13．原子结构模型的演变

(1)实心球模型：19世纪，英国科学家道尔顿提出了           ，认为原子有质量，不可分割。

(2)葡萄干面包模型：19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了           ，提出           普遍存在于原子中。

(3)有核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福根据           实验，认为原子的质量主要集中在           上，电子在原子核外空间做           运动。

(4)1913年，丹麦物理学家玻尔研究了           后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型：

①原子核外电子在一系列           上运动，既不           ，也不           。

②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是           的，即量子化的。

③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生           。

当电子吸收了能量后，就会从能量较低的轨道           到能量较高的轨道上。处于能量较高轨道上的电子不稳定，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出的光的波长取决于两个轨道的           。

14．玻尔原子结构模型的主要内容是什么    ？请简述其成功之处和不足之处    。

15．能级

(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的       也可能不同，将它们分为不同       。

(2)表示方法：分别用相应能层的       和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由       到       的排列顺序为ns、np、nd、nf等。

16．能层

(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按           分成能层。

(2)原子核外电子的排布规律

①

②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量           的电子层上，然后由内向外依次排布在能量           的电子层。即：能层的高低顺序为           。

③数量规律：每层容纳的电子数不超过           。

最外层电子数不超过           (K层为最外层时，电子数不超过           )

次外层电子数不超过18

倒数第三层电子数不超过32

17．铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有   种能量不同的电子，其次外层的电子云有   种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是   (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是   (填化学式)。

18．M电子层的轨道类型有           种，轨道数为           ，包含的原子轨道的能量由低到高的顺序是           。

19．回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为       ，有       个未成对电子。

(2)基态氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为       。

20．K层有             个能级，用符号表示为             ；L层有             个目自级，用符号表示为             ；M层有             个能级，用符号表示为             。由此可推知第n(n为正整数)电子层最多可能有             个能级，当时，能量最低的两个能级的符号分别为             ，它们的原子轨道形状分别为             、             。

参考答案：

1．C

2．B

3．D

4．A

5．C

6．A

7．A

8．C

9．B

10．C

11．     2     2     4     8     2s、、、     电子云     6     N     球形

12．     7     1     浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜     NaOH     Al3+水解结合水中的OH—使溶液显酸性，水解结合水中的H+使溶液显碱性，水解平衡互相促进，直至产生白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体

13．(1)近代原子论

(2)     电子     电子

(3)     α粒子散射     原子核     高速

(4)     氢原子光谱     稳定的轨道     放出能量     吸收能量     不连续     跃迁     跃迁     能量之差

14．     玻尔原子结构模型的基本观点：①原子中的电子在具有确定半径的轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即轨道能量是“一份一份”的，不能连续变化而只能取某些不连续的数值。轨道能量依n值(1、2、3、 )的增大而升高，n称为量子数。对氢原子两言，电子处在n=1的轨道时能量最低，称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。③只有当电子从一个轨道(能量为)跃迁到另一个轨道(能量为)时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，,就形成了光谱。     玻尔原子结构模型的成功之处：①和②可用来说明原子的稳定性问题。原子不受激发时，电子处在能级低的轨道上，既不吸收能量，也不放出能量，原子也不会自行毁灭。③可用来说明氢原子光谱的规律。玻尔原子结构模型对原子结构理论的发展所做出的贡献：在解释氢原子光谱方面，是在人类认识原子结构的历史过程中建立起了一个由连续到不连续的里程碑。他提出的电子在原子核外按能量由低到高的不连续的分层排布观点至今仍为科学界所认可。

玻尔原子结构模型的最大不足之处：玻尔原子结构模型只是在卢瑟福原子结构模型的基础上人为地加进量子化条件，本身就存在着矛盾。一方面把电子运动看作服从牛顿力学。像行星一样绕核做圆周运动；另一方面又加进角动业量子化这一与牛顿力学相矛盾的条件。再就实验事实看，运用玻尔原子结构模型无法解释氢原子光谱的精细结构，更无法解释多电子原子的光谱，所以此理论具有很大的局限性，追其原因就是微观粒子运动的最基本特性是它们既具有微粒性，又具有波动性。不彻底摆脱经典力学的束缚，不抛弃电子固定轨道运动的观点，显然会严重偏离电子运动的实际。

15．(1)     能量     能级

(2)     序数     低     高

16．(1)能量不同

(2)     K     L     M     N     O     P     Q     2     8     18     32     50     72     98     较低     较高     E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)     2n2     8     2

17．     3     3     H2CO3     CH4

18．     3     9     3s、3p、3d

19．(1)          2

(2)

20．     1     1s     2     2s、2p     3     3s、3p、3d     n     ns、np     球形     哑铃形