高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应授课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了氧化还原反应，双线桥，单线桥，化合价升高被氧化，失去2×e-，易错警醒，部分氧化还原反应反应，元素化合价升降，元素宏观视角，电子微观视角等内容，欢迎下载使用。
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
+4 -1 +2 0
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
甲醛（HCHO）是室内空气污染的主要污染物之一，活性高锰酸钾球是以高锰酸钾为原料，以活性氧化铝为载体，经过二次深加工的一种产品，可用于空气净化除甲醛。其反应原理是：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4===5CO2↑+K2SO4+4MnSO4+11H2O请分析该反应是否属于氧化还原反应？
氧化还原反应概念的发展：
电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
阅读教材P25科学史话—氧化还原反应概念的发展，人们对氧化还原反应的认识经过了几个发展阶段？
思考：1.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
2.当反应中一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？
3.某元素从游离态到化合态，该元素一定被氧化吗？
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
物质氧化性还原性的强弱和其得失电子的能力有关。与得失电子的数目无关。
(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑
1、分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
易错警示 (1)并非价态越高氧化性越强,在HClO中氯元素化合价为+1价,在HClO4中氯元素的化合价为+7价,但HClO的氧化性比HClO4强。(2)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时要格外注意。
MnO2+4HCl(浓 ) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂和还原剂的比例为1:2其中HCl既体现出还原性也体现出酸性。
易错警示 (3)元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如:Cu2+→Cu时,铜元素被还原,Cl-→Cl2时, 氯元素被氧化。(4)同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的,取决于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2+;在中性或碱性溶液中还原产物一般是锰的较高价态化合物,如MnO2、K2MnO4等。
从化合价角度预测物质的氧化性、还原性
活动1、预测下列物质的性质（氧化性、还原性）
可变为-2、-1价，氧化性
化合价的角度考虑氧化性、还原性