湖南省部分学校2023-2024学年高三上学期第二次联考化学试题

高三第二次联考化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  AI—27  S—32  Cl—35.5  Fe—56  Cu—64

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．材料科学的发展与我们的生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．珠海航展“歼20”使用的铝锂合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

B．“神舟十三号”宇航员穿的宇航服所用碳纤维是一种无机非金属材料

C．6G通信网络所用光纤光缆的主要材料是硅

D．“奋斗者”号载人潜水器所用的硬质合金潜孔钻头属于金属材料

2．我国古代著作中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是（    ）

A．“铜柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

B．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（）也”，该方法应用了焰色试验

3．许多古迹是人类宝贵的文化遗产。下列古迹在传承过程中遇到的问题属于化学变化且未发生氧化还原反应的是（    ）

4．相对分子质量为M，的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中．得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，则下列说法正确的是（    ）

A．溶液密度可表示为      B．物质的量浓度c可表示为

C．溶质的质量分数10%可表示为    D．相对分子质量M，可表示为

5．设代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（    ）

A．0.1 溶液中含有的数目为0.1

B．由和组成的混合物中共有个分子，其中氧原子数为2

C．标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5

D．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3

6．下列评价及相关离子方程式错误的是（    ）

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液中加入产生沉淀：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

D．将少量通入NaClO溶液：

8．中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（    ）

A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜

D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发

9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17。已知元素X与其他三种元素既不在同一周期，也不在同一主族；X与W形成的化合物XW，在常温下，0.01 XW水溶液的pH=2，X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（    ）

A．Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸

B．原子半径大小为：Z>Y>W

C．化合物XW中既含极性共价键，又含离子键

D．Y形成的化合物的种类最多

10．下列说法中正确的是（    ）

①常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应

②只有一种结构，说明是正四面体结构

③与互为同系物

④医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精

⑤糖类、油脂和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

⑥向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

A．①②④⑤    B．①②③⑥    C．②④⑥    D．①②⑥

11．根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是（    ）

A．和反应生成是放热反应

B．2mol O原子生成1mol时放出498kJ能量

C．2mol 分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量

D．由和生成2mol和2mol 吸收的总能量为144J

12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是（    ）

A．在0~6s内，C的化学反应速率约为0.067

B．6s后，反应停止了

C．该反应的化学方程式为

D．在0~4s内，

13．实验室中下列做法正确的是（    ）

A．金属锂和钠应保存在煤油中，防止与氧气反应

B．蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器

C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用

D．分液漏斗检漏时需检查瓶塞和活塞处是否漏液

14．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

二、填空题（本题包括4小题，共58分）

15．（14分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①~⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______。（填元素符号）

（2）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。（填化学式）

（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。

（4）任意例举一个实验事实说明金属性④>⑤：______。

（5）化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为：，则M化学式为______。（填元素符号）

（6）1971年在星际空间发现一种由①②③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X分子式为______，结构式为______。

16．（14分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣（其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等）为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。

提示：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②在碱性条件下可转化为。

（1）试列举可加快“高温氧化”速率的措施______（填一措施即可）。

（2）气体X、气体Y和滤渣1的化学式分别为______、______、______。

（3）“高温氧化”过程中，若有1mol 被氧化，则转移电子数为______。

（4）试写出“焙烧”时发生反应的化学方程式为______。

（5）硅参与“高温还原”反应的化学方程式为______。

（6）钒比铁的金属性强，“粗钒”中含少量铁和硅，工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融为电解质，则“粗钒”应连接电源的极，阴极的电极反应式为______。

17．（15分）某混合物A含有、和，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B______；沉淀D______；

（3）写出①反应的化学方程式______；

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②______；③______。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______。

（6）分别写出固体B和沉淀D在工业上的一种主要用途：

固体B：______；沉淀D：______。

18．（15分）下图是某实验兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氧气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置（夹持仪器已省略）。

（1）仪器a的名称为______，仪器b为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比，其优点是______。

（2）整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是______。

（3）高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为______。

（4）实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是______。

（5）实验室收集氯气装置D的方法外，还可用______法收集。

（6）装置E中倒扣漏斗的作用是______。装置E中发生的化学方程式为______。

高三第二次联考化学答案

1-5：CBBDB    6-10：BACDC    11-14：ABDA

部分解析：

5．B  解析：溶液体积未知，不能计算所含的数目，A错误；和组成的混合物中共有个分子，无论哪种物质多与少，该混合物中含有氧原子的物质的量一定为2mol，B正确；标准状况下，是固体，11.2L 的物质的量不是0.5mol，C错误；5.6g铁粉为0.1mol，与足量硫单质完全反应生成FeS，转移的电子总数为，D错误。

6．B  解析：在存在的条件下具有强氧化性，能够氧化，离子方程式为：，A项正确；和反应生成，因此，和不能大量共存于同一溶液中，B项错误；和反应生成沉淀，离子方程式为：，因此和不能大量共存于同一溶液中，C项正确；、、、能大量共存于同一溶液中，D项正确；答案选B。

7．A  解析：具有较强的氧化性，溶液中加入产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为，A正确；明矾在水中可以电离出，可以与氨水中电离出的发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误；同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，优先参与反应，反应的离子方程式是，C错误：将少量通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：，D错误。

8．C  解析：陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确：海市蜃楼是一种自然现象，是光线在气溶胶中折射产生的，与胶体知识有关，B正确：“翠色”为青色或者绿色，可能来白亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误：“入火则汞去”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确；故选C。

9．D  解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，元素X与其他三种元素既不在同一周期，也不在同一主族；X为H；X与W形成的化合物XW，在常温下，XW水溶液的pH=2，则W为Cl，XW为HCl，X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性，故Z为N元素；X、Y、Z、W四种元素的主族序数之和为17，故Y为C。N、Cl的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，A错误；原子半径：C>N，B错误：HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，不含离子键，C错误；碳元素可以形成多种有机物，D正确。

10．C  解析：①常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可用铝罐贮存硝酸，错误；②的结构只有1种说明是正四面体分子，如果平面形结构，则其二氯代物有两种，正确；③与分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，错误：④当酒精浓度为75%时，杀菌能力是最强的，医用酒精是指75%的酒精，正确；⑤油脂不是高分子化合物，错误；⑥浓的非重金属盐可以使蛋白质盐析，而蛋白质的盐析是可逆的，故往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解，正确；故选C。

11．A  解析：由题给图像可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量，则该反应是吸热反应，故A错误；原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成时放出498kJ能量，故B正确；由图知形成2mol 放热能量，所以2mol 中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量，故C正确；由图给出图像可知，1mol 断键生成2mol 及1mol 断键生成2mol 吸收的总能量为，故D正确；故选A。

12．B  解析：在0~6s内，C的化学反应速率约为，A正确：6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误：由图中信息可知，0~6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为，C正确：在0~4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，，D正确；故选B。

13．D  解析：金属锂的密度小于煤油，应保存在石蜡油中，A错误；冷凝管没有通水或先加热后通水，即受热不均匀会使冷凝管破裂，所以应该先开冷凝水，再开加热器；结束时，防止蒸汽外逸，所以应该先关加热器，再关冷凝水，故B错误；使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，以防摇匀过程中溶液流出，不需要干燥就能使用，不会带来误差，故C错误；分液漏斗检漏时需检查瓶塞和活塞处是否漏液，D正确；答案为D。

14．A  解析：向溶液中滴加溶液出现白色沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知酸性，选项A正确；也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项B错误；玻璃的成分中也含有Na元素，选项C错误：X如果为碱性气体如也可使溶液产生白色沉淀，选项D错误；故选A。

15．（14分）（1）Cl（2分）  （2）（2分）  （3）（2分）

（4）Na与冷水剧烈反应，镁与热水缓慢反应（2分）  （5）或（2分）

（6）（2分）  （2分）

16．（14分）（1）将“富钒炉渣”粉碎、将与炉渣充分混合等（2分，合理即给2分）

（2）（1分）  （1分）  （1分）  （3）5（2分）

（4）（2分）

（5）或（2分）

（6）正（1分）  （2分）

17．（15分）（1）过滤（1分）  （2）（1分）  （1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（2分）  （2分）

（5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有；在另一支试管中加入稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明F溶液中有（4分）

（6）冶炼铝、耐火材料（1分）  炼铁原料、红色油漆、涂料（1分）

18．（15分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）  平衡压强，便于浓盐酸顺利流下（2分）

（2）检查装置的气密性（1分）

（3）（3分）

（4）将装置中残留的氯气赶出，以便被NaOH溶液充分吸收，避免污染空气（2分）

（5）排饱和食盐水（2分）  （6）防止倒吸（1分）  （3分）