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新高考化学一轮复习考点过关练习第19练 乙醇与乙酸（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第19练 乙醇与乙酸（含解析），共15页。试卷主要包含了下列化学用语不正确的是，下列有关乙醇的表述正确的是，下列有关乙酸性质的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
专题07 有机化合物
第19练 乙醇与乙酸
1．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )
A．甲基(-CH3) B．羟基(-OH) C．羧基(-COOH) D．氢离子(H+)
【答案】C
【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。
2．下列化学用语不正确的是( )
A．乙醇的官能团：—OH B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸乙酯的官能团：
【答案】C
【解析】乙烯的结构简式：CH2=CH2
3．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是( )
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O
【答案】A
【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。
4．下列有关乙醇的表述正确的是( )
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为
D．乙醇分子的空间充填模型为
【答案】D
【解析】甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。
5．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子 D．氢离子
【答案】A
【解析】决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。
6．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH==CH2，它不具有的官能团是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物含有酯基、碳碳双键()和醛基()，没有羧基()，故选B。
7．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
【答案】C
【解析】乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
8．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
【答案】D
【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
9．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
【答案】C
【解析】乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
10．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
【答案】D
【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
11．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同
【答案】C
【解析】Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
12．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
13．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制酒精饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
【答案】C
【解析】一个乙醇分子中含有6个氢原子，分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1 mol乙醇与足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。
14．关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
【答案】D
【解析】CH3COOH分子中—CH3上的氢原子是不能电离的，只有—COOH上的氢原子才能电离，所以乙酸是一元酸。
15．下列关于酯化反应说法正确的是( )
A．用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HO
B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A项，CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，错误；B项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。
16．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．稀盐酸
C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇
【答案】C
【解析】铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu＋O22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。
1．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是( )
A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应
B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应
C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象
D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾
【答案】B
【解析】A项，酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B项，乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C项，铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D项，乙醇具有还原性，能与重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。
2．下列说法正确的是( )
A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒
B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷都可以与钠反应生成氢气
D．乙醇是一种再生能源
【答案】D
【解析】日常生活中常用75%(体积分数)的乙醇水溶液杀菌消毒，故A项错误；由于乙醇与水互溶，不能发生分层，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，故B项错误；乙烷不与钠发生反应，故C项错误；由于乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O通过绿色植物的光合作用生成粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，所以乙醇属于再生能源，故D项正确。
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )
A．它是一种可再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】C
【解析】可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃烧产生CO2和H2O，污染小。
3．下列说法正确的是( )
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol 乙醇可与足量的Na反应生成 11.2 L H2
D．乙醇可使紫色的石蕊试液变红
【答案】B
【解析】体积分数为75%的酒精溶液可用来杀菌消毒，A不正确；C中1 mol 乙醇与足量的Na 反应生成0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L，C不正确；乙醇不具有酸性，D不正确。
4．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )
选项
化学方程式
反应类型
A
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5
酯化反应
B
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
置换反应
C
CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2
加成反应
D
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
氧化反应
【答案】D
【解析】A项，酯化反应还生成水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，A项错误；B项，CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，B项错误；C项，乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，C项错误；D项，乙醇燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，D项正确；故选D。
5．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
【答案】A
【解析】由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
6．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
7．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )
A．等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
B．分子中所有的原子都处于同一个平面上
C．能相互转化且反应属于可逆反应
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【答案】A
【解析】乙烯燃烧的化学方程式是C2H4＋3O22CO2＋2H2O，乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，据此可知：等物质的量乙烯气体和乙醇蒸气完全燃烧消耗等量的氧气，A正确；乙烯分子是平面分子，原子在同一个平面上，而乙醇分子中含有—CH3，与该碳原子连接的原子构成的是四面体的结构，分子中的原子不在一个平面上，B错误；乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃产生乙烯和水，乙烯与水在催化剂存在时，加热条件下发生加成反应产生乙醇，反应条件不同，因此二者的相互转化反应不属于可逆反应，C错误；乙醇和乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D错误。
8．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。下列说法错误的是( )
A．乙酸分子中含有羧基
B．C6H14O可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3
D．稀硫酸是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A项，乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；B项，由题意知，C6H14O一定是醇，因此C6H14O可与金属钠发生反应，故B正确；C项，根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与C6H14O反应脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误；D项，酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。故选C。
9．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是( )
A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】A
【解析】酯化反应的原理是“酸脱羟基醇脱氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全发生酯化反应可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
10．下列结论正确的是( )
A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基
B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
【答案】B
【解析】乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H—O键，A项错；0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基，B项正确；酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂，硫酸也可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，C项错误；乙醇与浓硫酸共热，温度不同，发生的反应也不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成SO2，通入溴水中，也能使溴水褪色，D项错误。
1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是( )
A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸
B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红
C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢
D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(—C2H5)取代
【答案】D
【解析】尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸，故A说法正确；乙酸为弱酸，其溶液可使石蕊溶液变红，故B说法正确；乙酸的酸性比碳酸的酸性强，所以往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢，故C说法正确；酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢，即乙酸分子中的羟基被乙氧基(—OC2H5)取代，故D说法错误。
2．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是( )
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
【答案】C
【解析】A项，分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确；B项，分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；C项，利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误；D项，羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确；故选C。
3．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是( )
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
【答案】C
【解析】A项，该物质含有羟基，能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；B项，该物质含有碳碳双键，能与氢气反应，可被还原；该物质含有羟基，能与氧气反应，可被氧化，B正确；C项，该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使之褪色，C错误；D项，该物质含有碳碳双键和羟基这两种官能团，D正确；故选C。
4．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是( )
乙酸： 水： 乙醇：
A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇
B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同
【答案】D
【解析】A项，电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B项，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C项，基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D项，羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选D。
5．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
【答案】C
【解析】该有机物分子中含有、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；CC能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。
6．已知碳氧双键官能团叫羰基。三种有机物存在如下转化关系：
丙酮酸 乳酸 丙烯酸
下列叙述错误的是( )
A．三种有机物中都存在2种官能团
B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应
D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
【答案】D
【解析】丙酮酸中存在羧基和羰基，乳酸中存在羧基和羟基，丙烯酸中存在羧基和碳碳双键，A项正确；联系乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知乳酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯酸中存在碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；乳酸中的羟基和羧基均能与金属钠发生置换反应，C项正确；丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D项错误。
7．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是( )
A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇
【答案】A
【解析】A项，浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，A项错误；B项，乙醇和水互溶，乙酸易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B项正确；C项，酯化反应是可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项正确；D项，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D项正确；故选A。
8．乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持置已省略)和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm-3
1.1
0.80
0.88
下列说法正确的是( )
A． 加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加人即可
B． 装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯．提高产率
C. 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
【答案】D
【解析】A项，实验过程中忘记加入沸石，则需停止加热，待溶液冷却至室温后，再加入沸石，A不符合题意； B项，装置B是用于除去乙酸丁酯中混有的乙酸和丁醇，B不符合题意；C项，冷凝管中水从下口进(即从b进入)，上口出(即从a流出)，C不符合题意；D项，乙酸丁酯在饱和Na2CO3溶液的溶解度较小，乙酸可与Na2CO3反应除去，丁醇可溶解在Na2CO3溶液中，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇，D符合题意；故选D。
9．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是
A．b中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇
【答案】B
【解析】A项，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，还会阻碍产物的导出，A正确；B项，将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C项，乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D项，乙酸、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力为乙酸>乙醇，所以羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇，D正确。故选B。
10．关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A．1 mol该有机物与足量的 Na反应可生成2 mol H2
B．1 mol该有机物可以与2 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
【答案】D
【解析】A项，该有机物中的羧基、羟基均能与Na反应，1 mol该有机物最多消耗2mol Na反应可生成1mol H2，A错误；B项，羧基可以与NaOH按1:1的比例反应，因此1mol该有机物可以消耗1molNaOH，B错误；C项，一个苯环可以与3个H2发生加成，因此1 mol该有机物可以与3 mol H2发生加成反应，C错误；D项，由A可知，1mol该有机物可以与2mol Na反应生成1molH2；该有机物结构中的1mol—COOH可以与1molNaHCO3反应生成1mol CO2，因为生成的气体物质的量相同，因此相同条件下，产生的气体在相同条件下体积相等，D正确。故选D。
11．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的( )
A．该分子可以发生加成反应和取代反应
B．分子中含有2种官能团
C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化
D．分子式为C12H18O5
【答案】B
【解析】A项，该分子没有苯环或碳碳双键，不可以与氢气发生加成反应，故A错误；B项，分子中含有2种官能团，羧基和羟基，故B正确；C项，该分子中有−CH2OH，在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化生成−CHO，故C错误；D项，分子式为C12H22O5，故D错误。故选B。
12．松木醇具有良好的抗菌性、保湿性和害虫忌避效果，是高安全性的植物成分。其结构如图所示，下列有关松木醇的说法正确的是 ( )
A．分子式为C10H10O2 B．分子中含有两种官能团
C．分子中所有碳原子均共面 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】A项，根据结构简式可知，松木醇分子式为C10H12O2，A错误；B项，上述分子中含碳碳双键、羟基和羰基三种官能团，B错误；C项，分子中含饱和碳原子， ，所有碳原子不可能共面，C错误；D项，分子中含碳碳双键和羟基，两种官能团均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选D。
专题07 有机化合物
第19练 乙醇与乙酸
1．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )
A．甲基(-CH3) B．羟基(-OH) C．羧基(-COOH) D．氢离子(H+)
【答案】C
【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。
2．下列化学用语不正确的是( )
A．乙醇的官能团：—OH B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸乙酯的官能团：
【答案】C
【解析】乙烯的结构简式：CH2=CH2
3．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是( )
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O
【答案】A
【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。
4．下列有关乙醇的表述正确的是( )
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为
D．乙醇分子的空间充填模型为
【答案】D
【解析】甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。
5．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子 D．氢离子
【答案】A
【解析】决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。
6．某有机物的结构简式为HCOOCH2CH==CH2，它不具有的官能团是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物含有酯基、碳碳双键()和醛基()，没有羧基()，故选B。
7．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
【答案】C
【解析】乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
8．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
【答案】D
【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
9．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸的官能团为—OH
B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
【答案】C
【解析】乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
10．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
【答案】D
【解析】乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
11．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同
【答案】C
【解析】Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
12．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
13．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制酒精饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
【答案】C
【解析】一个乙醇分子中含有6个氢原子，分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1 mol乙醇与足量的钠反应只得到0.5 mol H2，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。
14．关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
【答案】D
【解析】CH3COOH分子中—CH3上的氢原子是不能电离的，只有—COOH上的氢原子才能电离，所以乙酸是一元酸。
15．下列关于酯化反应说法正确的是( )
A．用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成HO
B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A项，CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，错误；B项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。
16．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( )
A．硝酸 B．稀盐酸
C．Ca(OH)2溶液 D．乙醇
【答案】C
【解析】铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu＋O22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。
1．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是( )
A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应
B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应
C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象
D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾
【答案】B
【解析】A项，酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B项，乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C项，铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D项，乙醇具有还原性，能与重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。
2．下列说法正确的是( )
A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒
B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷都可以与钠反应生成氢气
D．乙醇是一种再生能源
【答案】D
【解析】日常生活中常用75%(体积分数)的乙醇水溶液杀菌消毒，故A项错误；由于乙醇与水互溶，不能发生分层，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，故B项错误；乙烷不与钠发生反应，故C项错误；由于乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O通过绿色植物的光合作用生成粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，所以乙醇属于再生能源，故D项正确。
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )
A．它是一种可再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】C
【解析】可以用粮食作物制取乙醇，乙醇是一种可再生能源，可作燃料，也可添加在汽油中作燃料，也是重要化工原料，乙醇燃烧产生CO2和H2O，污染小。
3．下列说法正确的是( )
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol 乙醇可与足量的Na反应生成 11.2 L H2
D．乙醇可使紫色的石蕊试液变红
【答案】B
【解析】体积分数为75%的酒精溶液可用来杀菌消毒，A不正确；C中1 mol 乙醇与足量的Na 反应生成0.5 mol H2，标准状况下的体积为11.2 L，C不正确；乙醇不具有酸性，D不正确。
4．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是( )
选项
化学方程式
反应类型
A
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5
酯化反应
B
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
置换反应
C
CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2
加成反应
D
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
氧化反应
【答案】D
【解析】A项，酯化反应还生成水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，A项错误；B项，CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，B项错误；C项，乙烯发生加成反应时双键C上均引入Cl原子，则加成反应为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，C项错误；D项，乙醇燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，D项正确；故选D。
5．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
【答案】A
【解析】由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。
6．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【答案】D
【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
7．下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )
A．等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气
B．分子中所有的原子都处于同一个平面上
C．能相互转化且反应属于可逆反应
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
【答案】A
【解析】乙烯燃烧的化学方程式是C2H4＋3O22CO2＋2H2O，乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，据此可知：等物质的量乙烯气体和乙醇蒸气完全燃烧消耗等量的氧气，A正确；乙烯分子是平面分子，原子在同一个平面上，而乙醇分子中含有—CH3，与该碳原子连接的原子构成的是四面体的结构，分子中的原子不在一个平面上，B错误；乙醇与浓硫酸混合加热至170 ℃产生乙烯和水，乙烯与水在催化剂存在时，加热条件下发生加成反应产生乙醇，反应条件不同，因此二者的相互转化反应不属于可逆反应，C错误；乙醇和乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D错误。
8．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。下列说法错误的是( )
A．乙酸分子中含有羧基
B．C6H14O可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3
D．稀硫酸是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A项，乙酸分子中含有羧基官能团，故A正确；B项，由题意知，C6H14O一定是醇，因此C6H14O可与金属钠发生反应，故B正确；C项，根据酯能在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与C6H14O反应脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误；D项，酯水解时需要酸或碱作催化剂，稀硫酸是该反应的催化剂，故D正确。故选C。
9．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是( )
A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】A
【解析】酯化反应的原理是“酸脱羟基醇脱氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全发生酯化反应可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
10．下列结论正确的是( )
A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基
B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
【答案】B
【解析】乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H—O键，A项错；0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基，B项正确；酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂，硫酸也可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，C项错误；乙醇与浓硫酸共热，温度不同，发生的反应也不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成SO2，通入溴水中，也能使溴水褪色，D项错误。
1．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是( )
A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸
B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红
C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢
D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢被乙基(—C2H5)取代
【答案】D
【解析】尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸，故A说法正确；乙酸为弱酸，其溶液可使石蕊溶液变红，故B说法正确；乙酸的酸性比碳酸的酸性强，所以往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢，故C说法正确；酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢，即乙酸分子中的羟基被乙氧基(—OC2H5)取代，故D说法错误。
2．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是( )
A．分子中有3种官能团
B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
【答案】C
【解析】A项，分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确；B项，分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；C项，利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误；D项，羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol 该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2g H2，故D正确；故选C。
3．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是( )
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
【答案】C
【解析】A项，该物质含有羟基，能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；B项，该物质含有碳碳双键，能与氢气反应，可被还原；该物质含有羟基，能与氧气反应，可被氧化，B正确；C项，该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使之褪色，C错误；D项，该物质含有碳碳双键和羟基这两种官能团，D正确；故选C。
4．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是( )
乙酸： 水： 乙醇：
A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇
B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同
【答案】D
【解析】A项，电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B项，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C项，基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D项，羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选D。
5．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
【答案】C
【解析】该有机物分子中含有、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；CC能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。
6．已知碳氧双键官能团叫羰基。三种有机物存在如下转化关系：
丙酮酸 乳酸 丙烯酸
下列叙述错误的是( )
A．三种有机物中都存在2种官能团
B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应
D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
【答案】D
【解析】丙酮酸中存在羧基和羰基，乳酸中存在羧基和羟基，丙烯酸中存在羧基和碳碳双键，A项正确；联系乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知乳酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯酸中存在碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；乳酸中的羟基和羧基均能与金属钠发生置换反应，C项正确；丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D项错误。
7．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是( )
A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇
【答案】A
【解析】A项，浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，A项错误；B项，乙醇和水互溶，乙酸易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B项正确；C项，酯化反应是可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项正确；D项，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D项正确；故选A。
8．乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持置已省略)和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·cm-3
1.1
0.80
0.88
下列说法正确的是( )
A． 加热一段时间后，发现烧瓶C中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加人即可
B． 装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯．提高产率
C. 装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，且冷凝水由a口进，b口出
D. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
【答案】D
【解析】A项，实验过程中忘记加入沸石，则需停止加热，待溶液冷却至室温后，再加入沸石，A不符合题意； B项，装置B是用于除去乙酸丁酯中混有的乙酸和丁醇，B不符合题意；C项，冷凝管中水从下口进(即从b进入)，上口出(即从a流出)，C不符合题意；D项，乙酸丁酯在饱和Na2CO3溶液的溶解度较小，乙酸可与Na2CO3反应除去，丁醇可溶解在Na2CO3溶液中，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇，D符合题意；故选D。
9．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是
A．b中导管不能插人液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、乙醇羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇
【答案】B
【解析】A项，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，还会阻碍产物的导出，A正确；B项，将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；C项，乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D项，乙酸、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力为乙酸>乙醇，所以羟基氢的活泼性乙酸大于乙醇，D正确。故选B。
10．关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A．1 mol该有机物与足量的 Na反应可生成2 mol H2
B．1 mol该有机物可以与2 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
【答案】D
【解析】A项，该有机物中的羧基、羟基均能与Na反应，1 mol该有机物最多消耗2mol Na反应可生成1mol H2，A错误；B项，羧基可以与NaOH按1:1的比例反应，因此1mol该有机物可以消耗1molNaOH，B错误；C项，一个苯环可以与3个H2发生加成，因此1 mol该有机物可以与3 mol H2发生加成反应，C错误；D项，由A可知，1mol该有机物可以与2mol Na反应生成1molH2；该有机物结构中的1mol—COOH可以与1molNaHCO3反应生成1mol CO2，因为生成的气体物质的量相同，因此相同条件下，产生的气体在相同条件下体积相等，D正确。故选D。
11．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的( )
A．该分子可以发生加成反应和取代反应
B．分子中含有2种官能团
C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化
D．分子式为C12H18O5
【答案】B
【解析】A项，该分子没有苯环或碳碳双键，不可以与氢气发生加成反应，故A错误；B项，分子中含有2种官能团，羧基和羟基，故B正确；C项，该分子中有−CH2OH，在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化生成−CHO，故C错误；D项，分子式为C12H22O5，故D错误。故选B。
12．松木醇具有良好的抗菌性、保湿性和害虫忌避效果，是高安全性的植物成分。其结构如图所示，下列有关松木醇的说法正确的是 ( )
A．分子式为C10H10O2 B．分子中含有两种官能团
C．分子中所有碳原子均共面 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】A项，根据结构简式可知，松木醇分子式为C10H12O2，A错误；B项，上述分子中含碳碳双键、羟基和羰基三种官能团，B错误；C项，分子中含饱和碳原子， ，所有碳原子不可能共面，C错误；D项，分子中含碳碳双键和羟基，两种官能团均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故选D。
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