新高考化学一轮复习考点过关练习第21练 自然资源的开发利用（含解析）

专题08  化学与可持续发展

第21练   自然资源的开发利用

1．下列不属于化石燃料的是(   )

A．煤         B．石油        C．天然气              D．甲醇

【答案】D

【解析】煤、石油和天然气是三大化石燃料，乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源。故选D。

2．用来衡量一个国家的石油工业发展水平的标志是(    )

A．乙烯的产量 B．硫酸的产量   C．煤的产量   D．合成纤维的产量

【答案】A

【解析】乙烯是石油化工发展的重要原料，可以用于生产聚乙烯塑料、合成橡胶等高分子材料，因此可以用乙烯的产衡量一个国家石油化工发展水平，故选A。

3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(　　)

A．Cl2、Br2、I2   B．Na、Mg、Al

C．食盐、淡水   D．NaOH、H2

【答案】C

【解析】A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。

4．中国是世界上最早利用煤的国家。下列关于煤的描述正确的是(　　)

A．主要成分是硫 B．是可再生资源

C．燃烧只产生SO2 D．煤干馏可制得焦炭

【答案】D

【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，含有的主要元素是碳，还有少量的氢、氧、硫、氮等元素，A错误；煤是化石燃料，是不可再生资源，B错误；煤燃烧产生的主要物质是CO2，C错误；煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，D正确。

5．下列关于物质制备原理错误的是(   )

A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2

C．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D．工业炼铝：2AlCl32Al+3Cl2↑

【答案】D

【解析】A项，工业制备金属钠，需要点解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑，A正确；B项，工业生产铁需要用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正确；C项，湿法炼铜是铁将硫酸铜中的铜置换出来：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正确；D项，氯化铝属于共价化合物，熔融态不导电，铝的冶炼是电解熔融的氧化铝，D错误；故选D。

6．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(   )

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl饱和溶液可制备Na

C．工业上通常选用氢氧化钠作为沉淀剂提镁

D．目前工业上直接由海水提取I2

【答案】A

【解析】A项，从苦卤中提取溴是向苦卤中通入Cl2，在利用热空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收，再将得到的溴离子用氯气氧化得到单质溴，故A正确；B项，电解NaCl饱和溶液可得到NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，故B错误；C项，工业上通常选用石灰乳作为沉淀剂提镁，故C错误；D项，虽然海水中碘的总藏量很大，但是海水中碘的浓度很低，不能直接由海水提取碘，故D错误。故选A。

7．“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法不正确的是(   )

A．可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法从海水中获得淡水

B．地球上99%的溴元素存在于海洋中，故溴称为“海洋元素”

C．从海水中提取的NaCl可进一步用于生产NaOH

D．海水只能提供物质资源，不能提供能量资源

【答案】D

【解析】A项，海水中含有丰富的资源，从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项，地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”，故B正确；C项，从海水中能提取氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，故C正确；D项，海洋资源指的是与海水水体及海底、海面本身有着直接关系的物质和能量，海水既能提供物质资源，也能提供能量资源，如波浪、潮汐、潮流等会产生能量，故D错误；故选D。

8．下列说法错误的是(　　)

A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

【答案】C

【解析】活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。

9．下列说法正确的是(　　)

A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的

B．金属活动性虽然不同，但冶炼方法是相同的

C．金属矿物资源丰富且可再生，可尽量开采利用

D．金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质

【答案】D

【解析】A项，自然界中的金属多数以化合态形式存在，少数如金、银以游离态存在，故A错误；B项，金属活动性不同，所以冶炼方法是不同，有加热法、一般的氧化还原法和电解法等，故B错误；C项，金属矿物资源有限且不可再生，故C错误；D项，金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质，股D正确。故选D。

10．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)

A．电解法          B．热还原法      C．热分解法   D．铝热法

【答案】A

【解析】Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活动性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。

11．迄今为止，煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法错误的是(    )

A．煤通过干馏可获得洁净的燃料和多种化工原料

B．石油经分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料

C．工业上常以煤、石油、天然气为主要原料来合成橡胶、纤维和塑料

D．天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇

【答案】B

【解析】A项，煤通过干馏可获得洁净的燃料(如焦炉煤气的主要成分为甲烷和氢气)和多种化工原料，如苯、甲苯、焦炭等，A正确；B项，石油经过裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料，石油分馏只能得到汽油、煤油、柴油等混合物，B错误；C项，塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，C正确；D项，76%的合成氨，80%的甲醇，都是由天然气来制取的，D正确；故选B。

12．下列叙述正确的是(　　)

A．煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法

B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

C．煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

D．水煤气的主要成分是H2和CO，由水煤气可以合成汽油

【答案】A

【解析】煤的气化、液化和干馏都是化学变化；煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯。

13．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　)

【答案】D

【解析】钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。同时注意，此题易误选C，一般认为铁是由CO还原Fe2O3制得，但在实际生活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的。

1．下列不属于海水化学资源利用的是(　　)

A．海水淡化    B．海水提盐      C．海水提溴   D．海水提碘

【答案】A

【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。

2．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是(   )

A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

【答案】A

【解析】A项，海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，例如：海水中的镁盐是提炼金属镁的原料；磷灰石结核是磷肥工业的重要原料；锰结核含锰、铁、钻、镍等20多种元素是重要的冶金原料；海水所含的重氢，是核聚变的燃料，也是人类正在开发的新能源，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋生态平衡和能耗导致全球的能源缺乏，A错误；B项，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，B正确；C项，水中氢和氧结合非常牢固，要释放出氢需要很高的能量，太阳能是地球上能量的最终来源，既是一次能源，又是可再生能源。它资源丰富，既可免费使用，又无需运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水以获取氢能源，C正确；D项，烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得到，纯碱用侯氏制碱法制得，金属钠通过电解熔融氯化钠得到，盐酸可由氢气和氯气反应制得，都需要用到NaCl，D正确；故选A。

3．有关金属矿物的开发和利用说法正确的是(　　)

A．金属的冶炼肯定发生的是置换反应

B．金属被人类开发利用的有先后，主要取决于在地壳中的含量多少

C．Ca、Mg、Al均不能用通常的化学还原剂制得

D．铝用来焊接钢轨是利用其与氧气反应生成稳定的保护层

【答案】C

【解析】A项，金属的冶炼即是将金属由化合态变为游离态，一定发生了氧化还原反应，但不一定是置换，如铜的冶炼：CuO+COCu+CO2，不是置换，故A错误；B项，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用有先后，主要取决于金属的活动性大小，与金属在地壳中的含量无关，故B错误；C项，Ca、Mg、Al都是活泼金属，工业上采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，均不能用通常化学还原剂制得，故C正确；D项，铝为性质活泼的金属，与铁的氧化物发生置换反应生成铁和氧化铝，反应中铝为还原剂，表现强的还原性，同时该反应为放热反应，反应放出大量的热，能够熔化生成的铁，将钢轨焊接在一起，故D错误；答案为C。

4．下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是(　　)

A．从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程

B．从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法

C．从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原

D．从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法

【答案】B

【解析】A项，金属矿中金属显正价，从金属矿物中获得金属单质，金属元素的化合价降低，被还原，故A错误；B项，Cu以后冶炼金属时，常用的方法是热分解法，故B正确；C项，工业上得到金属钠，常电解熔融状态下的NaCl，故C错误；D项，从Fe2O3中获得金属Fe，常采用热还原法，故D错误。

5．如何实现化石燃料的综合利用，是人类面临的巨大挑战。下列有关化石燃料的说法不正确的是(    )

A．煤的干馏、石油的分馏均为物理变化

B．天然气是一种清洁的化石燃料

C．石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料

D．煤的干馏、气化、液化是实现煤的综合利用的主要途径

【答案】A

【解析】A项，煤的干馏过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，A错误；B项，天然气是一种气体物质，完全燃烧产生CO2、H2O，无有害物质产生，因此是一种清洁的化石燃料，B正确；C项，石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等，这些物质可用于有机合成，因此是一种重要的化工原料，C正确；D项，煤的干馏可产生出炉煤气、煤焦油、焦炭等；煤的气化会产生水煤气；煤的液化能够产生合成气，因此煤的干馏、气化、液化都是实现煤的综合利用的主要途径，D正确；故选A。

6．下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是(    )

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B．用天然气作化工原料生产甲醇

C．将煤制成蜂窝煤作燃料 D．将石油分馏获得汽油、柴油等

【答案】C

【解析】A项，煤干馏是隔绝空气加强热使之分解，将煤干馏制得煤焦油和焦炭属于煤的综合利用，故A符合题意；B项，用天然气作化工原料生产甲醇属于天然气的综合利用，故B符合题意；C项，将煤制成蜂窝煤作燃料不是煤的干馏、气化、液化中任何一种，不属于煤的综合利用，故C不符合题意；D项，将石油分馏获得汽油、柴油等，石油分馏、裂化、裂解、催化重整都属于石油的综合利用，故D符合题意。综上所述，答案为C。

7．我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是(   )

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

【答案】B   

【解析】A项，煤的液化、气化转化为清洁能源，提高利用率，则煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用，故A正确；B项，煤炭为不再生能源，开采成本较高，应减少使用，开发新能源，故B错误；C项，二氧化硫可导致酸雨发生，烟尘可导致雾霾发生，则对环境污染严重，故C正确；D项，煤的气化和液化可减少污染物的排放；烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，则不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率，故D正确；故选B。

8．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的重要能源，同时它们也是重要的化工原料。下列关于煤和石油的说法正确的是(　　)

A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃

B．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯和苯

C．煤的干馏发生了化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

【答案】C

【解析】欲从石油中获得大量的芳香烃，应该作催化重整，A项错误。石油裂化的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，B项错误。煤中含有的主要元素是碳，不含苯和甲苯，D项错误。

9．我国化学、化工技术的持续提高。促进了生产、生活和科技的快速发展和生态环境的保护。下列说法正确的是(    )

A．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由SiO2组成

B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于新型无机非金属材料

C．临床医学上的“血液透析”和工农业上的“静电除尘”技术，均是利用了胶体的性质

D．家庭日常产生的废弃口罩、废旧灯管属于有害垃圾

【答案】C

【解析】A项，芯片的主要成分是单质硅，A错误；B项，金属材料包括纯金属和合金，镁合金材料属于金属材料，B错误；C项，“血液透析”利用了胶体粒子不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体粒子带电的性质，C正确；D项，废旧灯管一旦破损会释放汞蒸气，影响环境，属于有害垃圾，而家庭日常产生的废弃口罩属于生活废弃物，属于其他垃圾(干垃圾)，D错误。故选C。

10．下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是(　　)

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 

B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 

D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

【答案】A

【解析】A项，千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；B项，丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；C项，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；D项，君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符；故选A。

11．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　)。

A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来的方法，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强

C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质

D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

【答案】D

【解析】铁用CO还原法炼制，用铝热反应成本太高，A项错误；炼钢和炼铁的不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，B项错误；AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电，工业上用电解熔融Al2O3的方法制取铝，C项错误。

1．(2021•全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料          B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染           D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

【答案】D

【解析】A项，将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B项，大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C项，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D项，研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。

2．(2020·山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(   )

A．浸出镁的反应为

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物溶解性不同

【答案】B

【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。A项，高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；B项，一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C项，．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；D项，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2的溶解性不同，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故选B。

3．合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是(　　)

A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化

B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理

C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol Fe3O4被Al还原成Fe，转移9mol

D．对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解其化合物的方法将其还原出来

【答案】C

【解析】A项，电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素的化合价降低，被还原，氯元素的化合价升高，被氧化，故A正确；B项，古法炼铜“曾青得铁则化为铜”，是铁和硫酸铜发生置换反应，故B正确；C项，用铝热法原理炼铁的反应中，1mol Fe3O4 中有1mol+2价铁，2mol+3价铁，被Al还原成Fe，转移2+3×2=8mol e−，故C错误；D项，对于一些不活泼的金属如汞、银，可以用直接加热分解其氧化物的方法将其还原出来，故D正确；故选C。

4．从海水(主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等)中提取镁，可按如下流程进行：

下列说法不正确的是(   )

A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B．沉淀池中涉及的离子反应方程式为2OH-＋Mg2＋=Mg(OH)2↓

C．该流程涉及化合、分解和复分解反应

D．氯气可在流程中循环利用

【答案】B

【解析】A项，海水中含有大量Cl-，向其中加入硝酸银溶液，Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl白色沉淀，A正确；B项，石灰乳主要是以固体形式存在，应该写化学式，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，B错误；C项，在该流程中，贝壳主要成分CaCO3高温煅烧，发生分解反应产生CaO、CO2；CaO与水发生化合反应产生Ca(OH)2；Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2、CaCl2，可见该流程涉及化合、分解和复分解反应，C正确；D项，电解熔融的无水氯化镁反应产生Cl2，Cl2与H2化合产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，盐酸溶解Mg(OH)2沉淀，得到纯净的MgCl2，可见氯气可在流程中循环利用，D正确；故选B。

5．工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如下图所示：

已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、SO等离子。下列说法正确的是(   )

A．“氧化1”中Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量

B．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2

C．“吸收”时的离子方程式为：SO2+H2O+Br2=H2SO3+2Br-

D．蒸馏后溶液中主要存在的离子是：Na+、Mg2+、Cl-和SO42-

【答案】A

【解析】由流程可知，海水中通入足量氯气可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，吸收时发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-，然后氯气氧化溴离子生成溴，达到富集溴的目的，再萃取、分液、蒸馏分离出液溴。A项，氯气可置换出溴单质，由氯气具有氧化性，SO2具有还原性，若Cl2过量，则会增大“吸收”时SO2水溶液的用量，故A正确；B项，“吹出”后的溶液可能还含有Br2，由氧化性：Br2>I2，Br2与KI发生氧化还原反应生成I2，也能使试纸变蓝，故B错误；C项，吸收过程发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故C错误；D项，由于热空气吹出溴蒸汽，用SO2水溶液吸收生成硫酸和HBr，加入氯气生成HCl，蒸馏后溶液主要是Cl-和SO42-，故D错误；故选A。

6．海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。

下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是(   )

A．①的操作是先通入足量的NH3

B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质

C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

【答案】A

【解析】A项，为了增大二氧化碳的溶解度，先通入足量氨气，故A正确；B项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出阴阳离子，溶液导电，而二氧化硫自身不能电离出离子，所以二氧化硫属于非电解质，故B错误；C项，NaHCO3和Na2CO3溶液都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故C错误；D项，加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故D错误；故选A。