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新高考化学一轮复习考点过关练习第25练 反应热的计算（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第25练 反应热的计算（含解析），共18页。试卷主要包含了下列关于盖斯定律描述不正确的是，已知，盖斯定律指出等内容，欢迎下载使用。
专题09 化学反应的热效应
第25练 反应热的计算
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
【答案】D
【解析】A项，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B项，反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C项，有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D项，方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误。故选D。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
【解析】A项， △H <0时为放热反应， 则当△H 为负值时， 表示该反应为放热反应， 故A错误；B项，反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；C项，反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，所以C选项是正确的；D项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，因为反应的△H和反应条件没关系，故D错误；故选C。
3．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】A
【解析】A项，化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误；B项，盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C项，利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D项，利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故选A。
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH- (aq)=H2O(aq) ΔH1 =-57.3 kJ•mol-1，向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( )
A．H1>H2>H3 B．H1
【答案】D
【解析】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，D正确；故选D。
5．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1 =a kJ•mol-1
(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g) ΔH2=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l) ΔH4=d kJ•mol-1
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0
【答案】A
【解析】A项，反应(2)的系数是反应(1)的2倍，所以反应热为(1)的2倍，即2a=b，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，A项正确；B项，反应(4)的系数是反应(3)的2倍，所以反应热为(3)的2倍，即2c=d，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，2c=d＜0，B项错误；C项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，a、c为负值，所以a＞c，C项错误；D项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，b、d为负值，所以d＜b＜0，D项错误；故选A。
6．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H1
②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2
③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ•mol-1
④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H4=-90.0 kJ•mol-1
⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H5=-49.0 kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
A．∆H1大于∆H2
B．反应①为反应③提供能量
C．∆H2-4∆H1=659.3 kJ·mol-1
D．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应
【答案】C
【解析】A项，等物质的量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，①是不完全燃烧，②是完全燃烧，所以∆H1大于∆H2，A正确；B项，③的主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ•mol-1为吸热反应，需要大量的热，而反应①甲烷的燃烧，产生大量的热，则反应①为反应③提供能量，B正确；C项，将①×4，整理可得：4CH4(g)+2O2(g)=4CO(g)+8H2(g) 4∆H1，与②反应不同，因此无法计算∆H2-4∆H1的数值，C错误；D项，根据盖斯定律，将④-⑤，整理可得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H=-41 kJ•mol-1＜0，则该反应的正反应为放热反应，D正确；故选C。
7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3
【答案】A
【解析】A项，根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以初始状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；B项， A→D与D→A互为逆反应，则根据盖斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正确；C项， ΔH1＋ΔH2 表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3+ΔH4，则ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4，故C正确；D项，如图所示B →D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正确；故选A。
8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
【答案】A
【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
9．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2
【答案】A
【解析】A项，在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；B项，因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；C项，因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确；D项，题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正确；故选A。
10．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．A→F △H＝﹣△H6
B．A→D △H＝△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0
D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6
【答案】D
【解析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。A项，根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F △H=-△H6，故A正确；B项，根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正确；C项，对于具体的物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正确；D项，根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D错误；故选D。
11．298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是( )
A．△H1＝△H2＋△H3
B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3
D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2
【答案】D
【解析】A项，由题中图像，结合盖斯定律的原理，有△H2＝△H1＋△H3，故A错误；B项，C6H6与氧气反应生成CO2和H2O是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物还有O2，故不能判断C6H6的能量与CO2和H2O的能量高低，故B错误；C项，C6H6(g)是气态，能量要高于C6H6(l)，1 mol C6H6(g)燃烧时放出的能量要高，但是△H要更小，故1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H<△H3，故C错误；D项，已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H(石墨)；②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H(H2)；6×①+3×②得：6 C(石墨)+3H2(g)+ O2(g)=6 CO2(g)+3H2O(l) △H2；△H2=6×△H(石墨)＋3×△H(H2)，故D正确。故选D。
1．(2021•浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。
2．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝234.1 kJ·mol－1 ①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ②
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是( )
A.－824.4 kJ·mol－1 B.－627.6 kJ·mol－1
C.－744.7 kJ·mol－1 D.－169.4 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】由盖斯定律可知：×②－①得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.35 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。
3．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是( )
A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2
C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H2
【答案】C
【解析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选C。
4．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221．0 kJ·mol－1
① ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为( )
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1；故选D。
5．键能是指在25 ℃、1．01×105 Pa时，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436 kJ·mol－1；Cl—Cl为243 kJ·mol－1；H—Cl为431 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是( )
A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝183 kJ·mol－1
D.此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】由键能可知，每摩尔H—H键断开需要吸收436 kJ 的能量，每摩尔Cl－Cl键断开需要吸收243 kJ 能量，每摩尔HCl键形成会放出431 kJ 的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，1 mol H2和1 mol Cl2反应的反应热为436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，则 mol H2和 mol Cl2摩尔反应的反应热为＝－91.5 kJ·mol－1，ΔH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。
6．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1<0
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2<0
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；
下列说法中不正确的是(相同条件下)( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
【答案】B
【解析】A项由CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2<0得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝2ΔH2<0，为放热反应，说明56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，A正确；B项由C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1<0，不能判断C与CO能量的相对大小，B错；C项由盖斯定律知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正确；D项质量相等的碳完全燃烧时比不完全燃烧时放出的热量多，D正确。
7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
② H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于( )
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1) △H=-319.68 kJ/mol；故选A。
8． SF6分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s) △H= -1220kJ·mol-1，则断裂1moLF-F键需要的能量为( )
A．80kJ·mol-1 B．160kJ·mol-1 C．240kJ·mol-1 D．320kJ·mol-1
【答案】B
【解析】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molF-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即断裂1molF-F键需吸收的能量为160kJ，故选B。
9．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．∆H2<0；∆H5>0 B．∆H1>∆H2+∆H3+∆H4
C．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5=0 D．O-H键键能为|∆H1|
【答案】C
【解析】A项，液态水转化为气态水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氢原子结合生成氢气形成化学键要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正确；B项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，又因为ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2+ΔH3+ΔH4，故B正确；C项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1=0，故C错误；D项，由图可知，2mol气态氢原子和1mol气态氧原子生成1mol气态水时焓变为ΔH1，所以O-H键键能为|ΔH1|，故D正确；故选C。
10．NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) ∆H1
第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) ∆H2
第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) ∆H3
总反应：2O3(g) →3Q2(g) ∆H4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．∆H1＞0，∆H2＞0 B．∆H2=∆H3−∆H1
C．∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3 D．∆H3=∆H4−∆H2−∆H1
【答案】B
【解析】A项，根据图中信息，第一步、第二步都是吸热反应即∆H1＞0，∆H2＞0，故A正确；B项，第二步不等于第三步减去第一步，因此不能得到∆H2=∆H3−∆H1，故B错误；C项，根据图像，第二步吸收的热量大于第一步吸收的热量即∆H2＞∆H1，第三步是放热反应，焓变小于零，所以有∆H1＞∆H3，故C正确；D项，第三步反应等于总反应减去第一步反应，再减去第二步反应，得到∆H3=∆H4−∆H2−∆H1，故D正确。故选B。
11．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D．由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A项，根据燃烧热的定义，25℃下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1，A错误；B项，根据能量关系图，SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应，所以ΔH＝2b kJ·mol－1，B错误；C项，根据图提供的数据，1molS8的反应热ΔH＝－8a kJ·mol－1，C错误；D项，根据盖斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，D正确。故选D。
12．在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq) ΔH1
3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO3- (aq) ΔH2
2ClO2- (aq)=Cl-(aq)+ClO4- (aq) ΔH3
2ClO2- (aq)=ClO-(aq)+ClO3- (aq) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH4
【答案】C
【解析】Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+3、+5、+7，ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由图示可以计算出2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO2- (aq) △H1=0+100-2×60=-20 kJ•mol-1，3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO3- (aq) ΔH2=2×0+63-3×60=-117 kJ•mol-1，2ClO2- (aq)=Cl-(aq)+ClO4- (aq) △H3=0+40-2×100=-160 kJ•mol-1，2ClO2- (aq)=ClO-(aq)+ClO3- (aq) △H4=60+63-2×100=-77 kJ•mol-1。A项，由分析可知，ΔH1＜0；ΔH2＜0，A错误；B项，由分析可知，ΔH1＞ΔH2，B错误；C项，由分析可知，ΔH3＜0；ΔH4＜0，C正确；D项，由分析可知，ΔH3＜ΔH4，D错误；故选C。
13．生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是( )
A．△H2>0
B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1
C．一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4a kJ•mol-1
D．△H1＋△H2＋△H3＝0
【答案】D
【解析】A项，△H2所示过程为氢分子和氧分子化学键断裂的过程，该过程吸热，故△H2>0，A正确；B项，由于气态水到液态水的过程为放热过程，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4<△H1，B正确；C项，△H3所示过程共形成4mol H-O键，则气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，该条件下△H3＝－4a kJ•mol-1，C正确；D项，根据盖斯定律，△H1=△H2＋△H3，故D错误；故选D。
14．根据下列能量变化示意图，说法不正确的是( )
A．破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高
B．N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g) +2 H2O(l) ∆H；则∆H＞∆H4
C．2H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) ∆H6<-∆H5
D．∆H5=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4
【答案】B
【解析】A项，∆H3<0，即1molNO2(g)转化为1/2molN2O4(g)的反应为放热反应，所以破坏1molNO2(g)分子中的化学键所吸收的能量比形成1/2mol N2O4(g)分子中的化学键所放出的热量少，所以破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高，故A不符合要求；B项，N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g) +2 H2O(l) ∆H，∆H=∆H4+∆H3，因为∆H3<0，故∆H4>∆H，故B符合要求； C项，∆H5为生成2mol液态水的反应热，则有2mol的液态水分解吸收热量为∆H6=-∆H5，而C中是2mol的气态水分解，则吸收的热量减少即∆H6的值减小，所以∆H6<-∆H5，故C不符合要求。D项，由盖斯定律可知∆H5=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4，故D不符合要求；故选B。
1．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
【答案】C
【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选C。
2．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】A
【解析】A项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；B项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C项，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确；故选A。
3．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/ kJ·mol-l
249
218
39
10
0
0
可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436 kJ·mol-l
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2
D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1
【答案】C
【解析】A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436 kJ·mol-l，A正确；
B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498 kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278 kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)= H2O2(g)的，D正确；故选C。
4．(2021•北京卷)已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 = C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如下图。
已知：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol
B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2CO+H2O
C．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率
D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)
【答案】C
【解析】A项，根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H1=-2043.9kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H2=-1926.1kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ/mol 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-( -1926.1kJ/mol)-( -241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正确；B项，仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；C项，从图中可知，相同条件下，C3H6的百分含量随着CO2的浓度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的转化率增大，而增大CO2的浓度，相当于减小C3H8对CO2的比例，C错误；D项，根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确；故选C。
5．(2020•浙江7月选考)关于下列的判断正确的是( )
CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1
CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2
OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3
OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
【答案】B
【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO3- (aq)为放热反应，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO3- (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故选B。
6．已知在25℃、1.01×105Pa下，1 mol氮气和1 mol氧气生成2 mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )
A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量
B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264 kJ
C．O2(g)=2O(g) △H=+498 kJ/mol
D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】A项，由热化学方程式N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol可知：N2与O2反应产生NO是放热反应，NO(g)分解为N2(g)和O2(g)是该反应的逆反应，因此该反应是放热反应，A错误；B项，物质由气态变为液态会放出热量，由乙生成丙放出热量1264 kJ，则2 mol气态NO变为2 mol液态NO又会放出一部分热量，因此乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264 kJ，B错误；C项，反应热等于断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差，则946 kJ/mol+a kJ/mol-1264 kJ/mol=+180 kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g) △H=+498 kJ/mol，C正确；D项，反应N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol是吸热反应，说明物质的能量：丙＞甲；由乙变为丙放出热量1264 kJ，说明乙的能量比丙高，故三种物质的能量高低顺序：乙＞丙＞甲，D错误；故选C。
7．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是( )
A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2=△H1+△H3
【答案】C
【解析】A项，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，A正确；B项，由CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s) +·5H2O(l)，知△H2＞△H3，B正确；C项，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，△H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1 是错的；C错误；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，D正确。
8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是( )
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A项，根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a0。故C不正确；D项，反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0。故不正确。故选B。
专题09 化学反应的热效应
第25练 反应热的计算
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
【答案】D
【解析】A项，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B项，反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C项，有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D项，方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误。故选D。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关
C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
【答案】C
【解析】A项， △H <0时为放热反应， 则当△H 为负值时， 表示该反应为放热反应， 故A错误；B项，反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；C项，反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，所以C选项是正确的；D项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，因为反应的△H和反应条件没关系，故D错误；故选C。
3．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】A
【解析】A项，化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误；B项，盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确；C项，利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确；D项，利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。故选A。
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH- (aq)=H2O(aq) ΔH1 =-57.3 kJ•mol-1，向1L 0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( )
A．H1>H2>H3 B．H1
【答案】D
【解析】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，D正确；故选D。
5．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1 =a kJ•mol-1
(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g) ΔH2=b kJ•mol-1
(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3=c kJ•mol-1
(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l) ΔH4=d kJ•mol-1
则a、b、c、d的关系正确的是( )
A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0
【答案】A
【解析】A项，反应(2)的系数是反应(1)的2倍，所以反应热为(1)的2倍，即2a=b，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，A项正确；B项，反应(4)的系数是反应(3)的2倍，所以反应热为(3)的2倍，即2c=d，燃烧反应放热，所以ΔH＜0，2c=d＜0，B项错误；C项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，a、c为负值，所以a＞c，C项错误；D项，同物质的量的氢气，生成液态水比生成气态水放热多，b、d为负值，所以d＜b＜0，D项错误；故选A。
6．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H1
②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H2
③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ•mol-1
④主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H4=-90.0 kJ•mol-1
⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H5=-49.0 kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
A．∆H1大于∆H2
B．反应①为反应③提供能量
C．∆H2-4∆H1=659.3 kJ·mol-1
D．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应
【答案】C
【解析】A项，等物质的量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，①是不完全燃烧，②是完全燃烧，所以∆H1大于∆H2，A正确；B项，③的主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H3=+206.1 kJ•mol-1为吸热反应，需要大量的热，而反应①甲烷的燃烧，产生大量的热，则反应①为反应③提供能量，B正确；C项，将①×4，整理可得：4CH4(g)+2O2(g)=4CO(g)+8H2(g) 4∆H1，与②反应不同，因此无法计算∆H2-4∆H1的数值，C错误；D项，根据盖斯定律，将④-⑤，整理可得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，△H=-41 kJ•mol-1＜0，则该反应的正反应为放热反应，D正确；故选C。
7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4 D．B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3
【答案】A
【解析】A项，根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以初始状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；B项， A→D与D→A互为逆反应，则根据盖斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正确；C项， ΔH1＋ΔH2 表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3+ΔH4，则ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4，故C正确；D项，如图所示B →D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正确；故选A。
8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
【答案】A
【解析】根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×①＋×②－2×③可得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
9．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2
【答案】A
【解析】A项，在过程中ΔH1与ΔH2的大小无法判断，A错误；B项，因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正确；C项，因为甲→丙和丙→甲是两个相反的过程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正确；D项，题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正确；故选A。
10．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．A→F △H＝﹣△H6
B．A→D △H＝△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0
D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6
【答案】D
【解析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，根据盖斯定律以及热化学方程式的含义分析判断。A项，根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F △H=-△H6，故A正确；B项，根据盖斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正确；C项，对于具体的物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正确；D项，根据盖斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D错误；故选D。
11．298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是( )
A．△H1＝△H2＋△H3
B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3
D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2
【答案】D
【解析】A项，由题中图像，结合盖斯定律的原理，有△H2＝△H1＋△H3，故A错误；B项，C6H6与氧气反应生成CO2和H2O是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物还有O2，故不能判断C6H6的能量与CO2和H2O的能量高低，故B错误；C项，C6H6(g)是气态，能量要高于C6H6(l)，1 mol C6H6(g)燃烧时放出的能量要高，但是△H要更小，故1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H<△H3，故C错误；D项，已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H(石墨)；②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H(H2)；6×①+3×②得：6 C(石墨)+3H2(g)+ O2(g)=6 CO2(g)+3H2O(l) △H2；△H2=6×△H(石墨)＋3×△H(H2)，故D正确。故选D。
1．(2021•浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。
2．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝234.1 kJ·mol－1 ①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ②
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是( )
A.－824.4 kJ·mol－1 B.－627.6 kJ·mol－1
C.－744.7 kJ·mol－1 D.－169.4 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】由盖斯定律可知：×②－①得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.35 kJ·mol－1≈－824.4 kJ·mol－1。
3．在298K、100kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是( )
A．∆H3=∆H1+∆H2 B．∆H3=∆H1+2∆H2
C．∆H3=2∆H2-∆H1 D．∆H3=∆H1-∆H2
【答案】C
【解析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选C。
4．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221．0 kJ·mol－1
① ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为( )
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1；故选D。
5．键能是指在25 ℃、1．01×105 Pa时，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436 kJ·mol－1；Cl—Cl为243 kJ·mol－1；H—Cl为431 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是( )
A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝183 kJ·mol－1
D.此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】由键能可知，每摩尔H—H键断开需要吸收436 kJ 的能量，每摩尔Cl－Cl键断开需要吸收243 kJ 能量，每摩尔HCl键形成会放出431 kJ 的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，1 mol H2和1 mol Cl2反应的反应热为436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，则 mol H2和 mol Cl2摩尔反应的反应热为＝－91.5 kJ·mol－1，ΔH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。
6．化学反应：C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1<0
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2<0
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；
下列说法中不正确的是(相同条件下)( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量
C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
【答案】B
【解析】A项由CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2<0得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝2ΔH2<0，为放热反应，说明56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，A正确；B项由C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1<0，不能判断C与CO能量的相对大小，B错；C项由盖斯定律知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正确；D项质量相等的碳完全燃烧时比不完全燃烧时放出的热量多，D正确。
7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
② H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于( )
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1) △H=-319.68 kJ/mol；故选A。
8． SF6分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s) △H= -1220kJ·mol-1，则断裂1moLF-F键需要的能量为( )
A．80kJ·mol-1 B．160kJ·mol-1 C．240kJ·mol-1 D．320kJ·mol-1
【答案】B
【解析】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molF-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即断裂1molF-F键需吸收的能量为160kJ，故选B。
9．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．∆H2<0；∆H5>0 B．∆H1>∆H2+∆H3+∆H4
C．∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5=0 D．O-H键键能为|∆H1|
【答案】C
【解析】A项，液态水转化为气态水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氢原子结合生成氢气形成化学键要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正确；B项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，又因为ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2+ΔH3+ΔH4，故B正确；C项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1=0，故C错误；D项，由图可知，2mol气态氢原子和1mol气态氧原子生成1mol气态水时焓变为ΔH1，所以O-H键键能为|ΔH1|，故D正确；故选C。
10．NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) ∆H1
第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) ∆H2
第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) ∆H3
总反应：2O3(g) →3Q2(g) ∆H4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．∆H1＞0，∆H2＞0 B．∆H2=∆H3−∆H1
C．∆H2＞∆H1，∆H1＞∆H3 D．∆H3=∆H4−∆H2−∆H1
【答案】B
【解析】A项，根据图中信息，第一步、第二步都是吸热反应即∆H1＞0，∆H2＞0，故A正确；B项，第二步不等于第三步减去第一步，因此不能得到∆H2=∆H3−∆H1，故B错误；C项，根据图像，第二步吸收的热量大于第一步吸收的热量即∆H2＞∆H1，第三步是放热反应，焓变小于零，所以有∆H1＞∆H3，故C正确；D项，第三步反应等于总反应减去第一步反应，再减去第二步反应，得到∆H3=∆H4−∆H2−∆H1，故D正确。故选B。
11．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1
C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1
D．由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A项，根据燃烧热的定义，25℃下，1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，所以S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1，A错误；B项，根据能量关系图，SO3分解生成SO2和氧气是吸热反应，所以ΔH＝2b kJ·mol－1，B错误；C项，根据图提供的数据，1molS8的反应热ΔH＝－8a kJ·mol－1，C错误；D项，根据盖斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，D正确。故选D。
12．在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq) ΔH1
3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO3- (aq) ΔH2
2ClO2- (aq)=Cl-(aq)+ClO4- (aq) ΔH3
2ClO2- (aq)=ClO-(aq)+ClO3- (aq) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH4
【答案】C
【解析】Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+3、+5、+7，ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由图示可以计算出2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO2- (aq) △H1=0+100-2×60=-20 kJ•mol-1，3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO3- (aq) ΔH2=2×0+63-3×60=-117 kJ•mol-1，2ClO2- (aq)=Cl-(aq)+ClO4- (aq) △H3=0+40-2×100=-160 kJ•mol-1，2ClO2- (aq)=ClO-(aq)+ClO3- (aq) △H4=60+63-2×100=-77 kJ•mol-1。A项，由分析可知，ΔH1＜0；ΔH2＜0，A错误；B项，由分析可知，ΔH1＞ΔH2，B错误；C项，由分析可知，ΔH3＜0；ΔH4＜0，C正确；D项，由分析可知，ΔH3＜ΔH4，D错误；故选C。
13．生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是( )
A．△H2>0
B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1
C．一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4a kJ•mol-1
D．△H1＋△H2＋△H3＝0
【答案】D
【解析】A项，△H2所示过程为氢分子和氧分子化学键断裂的过程，该过程吸热，故△H2>0，A正确；B项，由于气态水到液态水的过程为放热过程，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4<△H1，B正确；C项，△H3所示过程共形成4mol H-O键，则气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，该条件下△H3＝－4a kJ•mol-1，C正确；D项，根据盖斯定律，△H1=△H2＋△H3，故D错误；故选D。
14．根据下列能量变化示意图，说法不正确的是( )
A．破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高
B．N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g) +2 H2O(l) ∆H；则∆H＞∆H4
C．2H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) ∆H6<-∆H5
D．∆H5=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4
【答案】B
【解析】A项，∆H3<0，即1molNO2(g)转化为1/2molN2O4(g)的反应为放热反应，所以破坏1molNO2(g)分子中的化学键所吸收的能量比形成1/2mol N2O4(g)分子中的化学键所放出的热量少，所以破坏相同质量的NO2(g)和N2O4(g)中的化学键，后者所需的能量较高，故A不符合要求；B项，N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g) +2 H2O(l) ∆H，∆H=∆H4+∆H3，因为∆H3<0，故∆H4>∆H，故B符合要求； C项，∆H5为生成2mol液态水的反应热，则有2mol的液态水分解吸收热量为∆H6=-∆H5，而C中是2mol的气态水分解，则吸收的热量减少即∆H6的值减小，所以∆H6<-∆H5，故C不符合要求。D项，由盖斯定律可知∆H5=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4，故D不符合要求；故选B。
1．(2021•浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( )
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
【答案】C
【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选C。
2．(2022·浙江省1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】A
【解析】A项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，故A错误；B项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B正确；C项，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故C正确；D项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性，故D正确；故选A。
3．(2022·浙江省6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/ kJ·mol-l
249
218
39
10
0
0
可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( )
A．H2的键能为436 kJ·mol-l
B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2
D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1
【答案】C
【解析】A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436 kJ·mol-l，A正确；
B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498 kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278 kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)= H2O2(g)的，D正确；故选C。
4．(2021•北京卷)已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 = C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如下图。
已知：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol
B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2CO+H2O
C．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率
D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)
【答案】C
【解析】A项，根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H1=-2043.9kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H2=-1926.1kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ/mol 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-( -1926.1kJ/mol)-( -241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正确；B项，仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确；C项，从图中可知，相同条件下，C3H6的百分含量随着CO2的浓度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的转化率增大，而增大CO2的浓度，相当于减小C3H8对CO2的比例，C错误；D项，根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正确；故选C。
5．(2020•浙江7月选考)关于下列的判断正确的是( )
CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1
CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2
OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3
OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0 ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4
【答案】B
【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO3- (aq)为放热反应，所以△H1<0；CO(aq)+H2O(l)HCO3- (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故选B。
6．已知在25℃、1.01×105Pa下，1 mol氮气和1 mol氧气生成2 mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )
A．NO(g)分解为N2(g)和O2(g)时吸收热量
B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264 kJ
C．O2(g)=2O(g) △H=+498 kJ/mol
D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙
【答案】C
【解析】A项，由热化学方程式N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol可知：N2与O2反应产生NO是放热反应，NO(g)分解为N2(g)和O2(g)是该反应的逆反应，因此该反应是放热反应，A错误；B项，物质由气态变为液态会放出热量，由乙生成丙放出热量1264 kJ，则2 mol气态NO变为2 mol液态NO又会放出一部分热量，因此乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264 kJ，B错误；C项，反应热等于断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差，则946 kJ/mol+a kJ/mol-1264 kJ/mol=+180 kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g) △H=+498 kJ/mol，C正确；D项，反应N2(g)+O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ/mol是吸热反应，说明物质的能量：丙＞甲；由乙变为丙放出热量1264 kJ，说明乙的能量比丙高，故三种物质的能量高低顺序：乙＞丙＞甲，D错误；故选C。
7．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是( )
A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2=△H1+△H3
【答案】C
【解析】A项，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，A正确；B项，由CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s) +·5H2O(l)，知△H2＞△H3，B正确；C项，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，△H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1 是错的；C错误；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，D正确。
8．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是( )
A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A项，根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a
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