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新高考化学一轮复习考点过关练习第30练 电离平衡（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习第30练 电离平衡（含解析），共14页。试卷主要包含了下列物质属于弱电解质的是，下列电离方程式正确的是，下列电离方程式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题11 水溶液中的离子反应与平衡
第30练 电离平衡
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3
【答案】C
【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
【答案】C
【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
5．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32- B．HFH＋＋F－
C．H2SO42H＋＋SO42- D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+
【答案】B
【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，H2SO4===2H＋＋SO，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。
6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是( )
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【解析】A项，电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B项，电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C项，电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；D项，电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选C。
7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】碳酸是分步电离的，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数。故选C。
8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是( )。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
【答案】A
【解析】滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。
9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )
【答案】B
【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
10．下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
【答案】B
【解析】A项，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；B项，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；C项，酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；D项，H2CO3属于二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3HCO3−+H+、HCO3−H++CO32−，K1=，K2=，电离以第一步为主，D项错误；故选B。
11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
【答案】A
【解析】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：HX＞HY＞HZ，则酸性：HX＞HY＞HZ，故选A。
1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A项，加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；B项，加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；C项，盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D项，醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；故选B。
2．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.
B．加入少量NaA固体，平衡向右移动
C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
【答案】D
【解析】A项，加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故A错误；B项，加入少量NaA固体，导致溶液中c(A−)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，故B错误；C项，电离平衡吸热，稍微升高溶液温度，平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强则c(OH－)减小，故C错误；D项，加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应导致溶液中c(H+)减小而促进HA电离，平衡向右移动，故D正确；故选D。
3．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是( )
A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多
B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2
C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍
D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强
【答案】A
【解析】A项，等体积等浓度的两种溶液，物质的量相同，所以消耗盐酸一样多，故A正确；B项，氨水为弱碱溶液，稀释促进一水合氨电离，所以将二者分别稀释一倍，氨水中c(OH-)减少会小于原来的，故B错误；C项，氨水为弱碱溶液，一水合氨不能完全电离，故不可能存在题中所述关系，故C错误；D项，没有浓度条件，无法比较氢氧化钠溶液和氨水的导电能力强弱，故D错误；故选A。
4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
【答案】C
【解析】酸溶液的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故c(H＋)最小的是HCN溶液。故选C。
5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【解析】A项，盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；B项，碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；C项，硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；D项，次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；故选B。
6．(2021•浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
【答案】D
【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D项，100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小
【答案】C
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B错误；K(HY)＝，加水后Q= =K(HY)，Q＜K，平衡正向移动，促进HY电离，故C正确；＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大，故D错误。
8．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
【答案】A
【解析】A项，前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；B项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C项，两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；D项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。
9．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1 HCN溶液的 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使Ka增大
【答案】B
【解析】A项，氢氰酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)＜0.1mol·L-1，pH＞1，故A错误；B项，弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高HCN溶液温度，HCN H++CN-平衡正向移动，故C错误；D项，加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选B。
10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
【答案】A
【解析】A项，加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A。
11．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故选D。
1．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
【答案】B
【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)
A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c (C6H5O-)＞c(CH3COO-)
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c (C6H5O-)= c (C6H5OH)
D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
【答案】B
【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。
4．(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a＜1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】A项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。
5．(2021·盘锦市育才学校高三开学考试)常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( )
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
K1=1.7×10-5
HClO
K1=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A．如表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
【答案】D
【解析】A项，比较表中电离常数可知，酸性大小关系：醋酸>碳酸>HClO> HCO3-，则HClO与反CO32-应生成HCO3-，故A错误；B项，pH=3的溶液呈酸性，H+会分别与CO32-、 AlO2-反应生成H2CO3和Al(OH)3，最终生成H2O、CO2和Al3+，B错误；C项，能与Al反应生成H2的溶液有可能是强酸性溶液，此时I-不能大量共存；也可能是强碱性溶液，NH4+此时会与OH-结合生成NH3，C错误；D项，c(H+)=1×10-14mol/L的溶液为强碱性溶液，OH-与K+、Na+、AlO2-、S2O32-均不反应，故k可以大量共存，D正确。故选D。
6．(2021·浙江省高三选考模拟)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故选D。
7．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是( )
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平
衡常数
Ka1
4.40×10-7
1.54×10-2
2.59×10-8
Ka2
5.61×10-11
1.02×10-7
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】B
【解析】A项，由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCO3-，根据“越弱越水解”可知，弱酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，对应的强碱弱酸盐碱性越强，则同浓度的NaClO溶液比Na2CO3溶液的碱性弱，A错误；B项，由于Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，即酸性H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，B正确；C项，由于Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)，即酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，C错误；D项，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，即酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，因此HClO不能与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，从而提高HClO的浓度；但HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，D错误；故选B。
专题11 水溶液中的离子反应与平衡
第30练 电离平衡
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3
【答案】C
【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是( )
A
B
C
D
电解质
Cu
CO2
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
H2O
Fe(SCN)3
氨水
【答案】C
【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO2是化合物，但其溶于水或受热熔化时都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分类合理，C符合题意；D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。
4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4= Na++ HSO4- B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．H3PO43H++PO43- D．HF H++F-
【答案】D
【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++ SO42-，A错误；B项，NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3= Na++ HCO3-，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3POH++ H2PO4-，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HFH++F-，D正确；故选D。
5．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32- B．HFH＋＋F－
C．H2SO42H＋＋SO42- D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+
【答案】B
【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，H2SO4===2H＋＋SO，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。
6．下列有关电离平衡的叙述中正确的是( )
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【解析】A项，电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B项，电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C项，电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；D项，电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选C。
7．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】碳酸是分步电离的，H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数。故选C。
8．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是( )。
A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
【答案】A
【解析】滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S↓，平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2S强，故 pH减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，溶液中c(H+)增大，D项错误。
9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )
【答案】B
【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
10．下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
【答案】B
【解析】A项，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；B项，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；C项，酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；D项，H2CO3属于二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3HCO3−+H+、HCO3−H++CO32−，K1=，K2=，电离以第一步为主，D项错误；故选B。
11．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HX＞HY
【答案】A
【解析】在同一情况下，酸的电离常数越大，则酸性越强，故根据表格信息可知，电离常数：HX＞HY＞HZ，则酸性：HX＞HY＞HZ，故选A。
1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A项，加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；B项，加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；C项，盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D项，醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；故选B。
2．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.
B．加入少量NaA固体，平衡向右移动
C．稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH－)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少
【答案】D
【解析】A项，加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故A错误；B项，加入少量NaA固体，导致溶液中c(A−)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，故B错误；C项，电离平衡吸热，稍微升高溶液温度，平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强则c(OH－)减小，故C错误；D项，加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应导致溶液中c(H+)减小而促进HA电离，平衡向右移动，故D正确；故选D。
3．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是( )
A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多
B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2
C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍
D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强
【答案】A
【解析】A项，等体积等浓度的两种溶液，物质的量相同，所以消耗盐酸一样多，故A正确；B项，氨水为弱碱溶液，稀释促进一水合氨电离，所以将二者分别稀释一倍，氨水中c(OH-)减少会小于原来的，故B错误；C项，氨水为弱碱溶液，一水合氨不能完全电离，故不可能存在题中所述关系，故C错误；D项，没有浓度条件，无法比较氢氧化钠溶液和氨水的导电能力强弱，故D错误；故选A。
4．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
【答案】C
【解析】酸溶液的电离常数越大，说明该酸在溶液中的电离程度越大，酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反之，溶液中氢离子浓度越小；由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故c(H＋)最小的是HCN溶液。故选C。
5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是( )
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【解析】A项，盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；B项，碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；C项，硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；D项，次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；故选B。
6．(2021•浙江1月选考)25℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
【答案】D
【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D项，100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；故选D。
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小
【答案】C
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B错误；K(HY)＝，加水后Q= =K(HY)，Q＜K，平衡正向移动，促进HY电离，故C正确；＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大，故D错误。
8．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是( )
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
【答案】A
【解析】A项，前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确；B项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误；C项，两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误；D项，前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误；故选C。
9．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1 HCN溶液的 B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使Ka增大
【答案】B
【解析】A项，氢氰酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因此0.1mol·L-1HCN溶液中c(H+)＜0.1mol·L-1，pH＞1，故A错误；B项，弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高HCN溶液温度，HCN H++CN-平衡正向移动，故C错误；D项，加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选B。
10．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
【答案】A
【解析】A项，加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但NH3·H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A。
11．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故选D。
1．(2022·浙江省1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是( )
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
【答案】B
【解析】A项，在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B项，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C项，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)
A．相同温度下，等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c (C6H5O-)＞c(CH3COO-)
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中c (C6H5O-)= c (C6H5OH)
D．时，0.1mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小
【答案】C
【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
【答案】B
【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确；C项，根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。
4．(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH= b，b-a＜1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b，a＞b，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】A项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B项，25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·Lˉ1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL测得此时溶液pH＜7，C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。
5．(2021·盘锦市育才学校高三开学考试)常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( )
化学式
电离常数(25℃)
CH3COOH
K1=1.7×10-5
HClO
K1=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
A．如表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
【答案】D
【解析】A项，比较表中电离常数可知，酸性大小关系：醋酸>碳酸>HClO> HCO3-，则HClO与反CO32-应生成HCO3-，故A错误；B项，pH=3的溶液呈酸性，H+会分别与CO32-、 AlO2-反应生成H2CO3和Al(OH)3，最终生成H2O、CO2和Al3+，B错误；C项，能与Al反应生成H2的溶液有可能是强酸性溶液，此时I-不能大量共存；也可能是强碱性溶液，NH4+此时会与OH-结合生成NH3，C错误；D项，c(H+)=1×10-14mol/L的溶液为强碱性溶液，OH-与K+、Na+、AlO2-、S2O32-均不反应，故k可以大量共存，D正确。故选D。
6．(2021·浙江省高三选考模拟)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1= Ka1=9.1×10-8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶液中n(H+)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致增大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；故选D。
7．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是( )
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平
衡常数
Ka1
4.40×10-7
1.54×10-2
2.59×10-8
Ka2
5.61×10-11
1.02×10-7
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2HCO3-+SO2=2CO2+SO32-
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】B
【解析】A项，由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：HClO＞HCO3-，根据“越弱越水解”可知，弱酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，对应的强碱弱酸盐碱性越强，则同浓度的NaClO溶液比Na2CO3溶液的碱性弱，A错误；B项，由于Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，即酸性H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考虑Na2CO3与酸的分步反应，所以反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，B正确；C项，由于Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)，即酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，C错误；D项，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，即酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，因此HClO不能与NaHCO3反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3反应，使c(HCl)减小，促进化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，从而提高HClO的浓度；但HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，D错误；故选B。
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