江苏省常州高级中学2023~2024 学年高二上学期10月阶段检测化学试题（月考）

江苏省常州高级中学

2023～2024学年第一学期高二年级10月阶段检测

化学试卷

说明：1.所有题目的答案都填写在答卷纸上。

2.本卷总分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（共45分）

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（    ）

A.有些病毒变异后的毒株传播性更强，其成分含有蛋白质

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料

D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

2.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（    ）

A.图（a）中，的作用是催化剂（    ）

B.图（b）所示电池放电过程中，负极板的质量不断减小，正极板的质量不断增加

C.图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变

D.图（d）所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

3.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C.熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

D.溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

4.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（    ）

A.装置甲可用于由溶液制备

B.装置乙可用于实验室制备少量

C.装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼

D.装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成

5.下列化学反应表示正确的是（    ）

A.肼的燃烧：

B.催化加氢生成的反应：

C.电解水制氢的阳极反应：

D.用铜电极电解硫酸铜溶液：

6.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜型Nafion膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.电极M接电源的正极

B.离子交换膜中、浓度均保持不变

C.型离子交换膜具有较高的传导质子能力

D.阴极的电极反应式：，

7.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（    ）

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B.工业制硝酸过程中的物质转化：

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D.实验室制备少量的原理：

8.下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

图1                图2                   图3                  图4

A.图1表示分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化

B.由图2可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变

C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随的起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率小于b点

D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系

9.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（    ）

10.下列说法正确的是（    ）

A.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

B.500℃、30Mpa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

C.同温同压下，在光照和点燃条件的相同

D.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

11.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。M、N、P的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。则该反应中各物质的化学计量数为（    ）

A. B. C. D.

12.对利用甲烷消除污染进行研究，。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和。测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（    ）

A.组别①中，0～20min内，的降解速率为

B.由实验数据可知实验控制的温度

C.0～10min内，的降解速率①>②

D.40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态

13.在催化剂作用下，氧化HCl可发生： 。海带可用于提取碘，与发生反应： 。

下列说法正确的是（    ）

A.（表示键能）

B.体系中，说明该反应达到平衡状态

C.增大压强，正、逆反应速率均不变

D.反应的

14.工业上利用废锰渣（主要成分为、KOH、MgO）制备的流程如下图所示：

已知反应Ⅰ中生成、、S等。下列说法不正确的是（    ）

A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率

B.反应Ⅰ中每消耗，转移的电子数为1mol

C.滤液中主要存在的阳离子有：、、、

D.反应Ⅱ的离子方程式为

15.为探究与KI溶液的反应，进行如下实验：

实验1将浓度均为溶液和KI溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。

实验2搭建如右图所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。

下列说法正确的是（    ）

A.X电极的电极反应式为

B.实验2的总反应方程式为

C.实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大

D.实验1和实验2表明，和KI发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二、非选择题

16.（14分）Ⅰ.已知 。一定温度下，向容积为2L的容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻容器中的物质的量如表所示：

（1）0~50s内的平均反应速率为________（用科学计数法表示）。

（2）该温度下，反应的平衡常数为________（用分数表示）。

（3）在起始温度相同时，在甲、乙（容积均为2L）两个容器中发生反应：甲容器为绝热容器，乙容器为恒温容器且各反应物起始物质的量相同，反应一段时间后，相对于乙容器而言，甲容器中的浓度迅速减小的原因是________。

Ⅱ.PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：}是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘（主要成分：、，杂质FeO、等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

（4）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有________（举一例）。

（5）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。

（6）“氧化”时，氧化，本身被还原为，该反应的离子方程式为________。

17.（11分）（1）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中NO5的反应原理如图所示：

①作负极的物质是________（写化学式）。

②正极的电极反应式是________。

（2）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式为________。

②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是________。

18.（15分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

（1）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇（）和甲醇（），但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下两步：

Ⅰ.

Ⅱ.EC加氢生成乙二醇与甲醇

①步骤Ⅱ的热化学方程式是________。

②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

由表可知，温度越高，则EC的转化率越高，原因是________。

温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是________。

（2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化还原为怪类（如）的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后溶液浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右，生成的电极反应式为________。

图1                                图2

（3）与反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：________（已知Co的性质与Fe相似）。

19.（15分）页岩气中含有、、等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。

Ⅰ.Ni催化加形成，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间，含碳产物中的百分含量及的转化率随温度的变化如图2所示。

图1                       图2                             图3

（1）260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为________。

（2）温度高于320℃，的转化率下降的原因是________。

Ⅱ.的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图3所示。

（3）再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________。

（4）脱硫剂再生时可以使用水汽代替。700℃条件下，用水汽代替再生时，生成、和，也可作脱硫剂。

①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：________。

②用再生时会生成污染性气体，用水汽再生时会排放出有毒的，采用和水汽混合再生的方法，可以将产生的和转化为S单质。则为不排放出和，理论上和水汽的体积比应为________（写出计算过程）。

2023~2024学年第一学期阶段检测高二年级

化学参考答案

1~15：DDABB  BBCDC  CDDCB（每小题3分，共45分）

16.（14分）Ⅰ.（1）（2分）  （2）（2分）

（3）甲为绝热容器，反应为放热反应，温度升高对反应速率的影响较大，反应速率加快，的浓度迅速减小（3分）

Ⅱ.（4）升高反应温度（或将固体反应物粉碎）（2分）  （5）（2分）

（6）（3分）

17.（11分）（1）①Fe（2分）  ②（3分）

（2）①（3分）  ②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢（3分〉

18.（15分）

（1）① （3分）

②温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的EC的量越多，故EC的转化率越高（3分）

温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致EC的转化率保持不变，但乙二醇的产率降低（3分）

（2）（3分）

（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低。（3分）

19.（15分）Ⅰ.（1）（3分）

（2）温度升高催化剂活性降低（或温度升高难吸附在催化剂表面），反应速率减慢（2分）

Ⅱ.（3）FeS氧化生成[或]，失去了脱磷作用（2分）

（4）①（3分）

②（结果2分，过程3分，共5分）

和反应，水蒸气：脱硫剂再生；氧气：脱硫剂再生，根据和反应的方程式，相同条件下，气体体积比等于物质的量比，氧气与水气体积比为：；故答案为。