四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

2023年10月

绵阳南山中学2023年秋季高2022级10月月考化学试题

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cu 64  Fe 56  Ag 108  Al 27  pb 207

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）

1．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

B．采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极

C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

2．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆 反应的活化能)。下列有关叙

述正确的是

A．该反应为放热反应  

B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变

C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率  

D．该反应的ΔH=E2－E1

3．下列电化学装置完全正确的是

4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示。下列

说法错误的是

A．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀

B．腐蚀过程可用原电池原理解释

C．若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀

D．正极电极电极反应为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

5．下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热ΔH=－28.65 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，现将2molN2和6molH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ

6．如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，

但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是

7．下列离子方程式或电极反应式书写错误的是

A．用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e－== MnO(OH)＋OH－

C．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+==KFe[Fe(CN)6] ↓

D．铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e－== Pb(s)＋SO42-(aq)

8．如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．金刚石的稳定性强于石墨

C．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1

D．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ

9．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A．氯碱工业，当阴极产生2.24L（标况）氯气，则外电路转移0.2 mol电子

B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA

10．下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是

11．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)　

ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol， 

反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确

的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b∶c＝2∶1

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

12．中科院福建物构所首次构建了一种可逆水性Zn-CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。下列说法错误的是

A．放电时，负极电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn

B．CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极

C．充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2

D．当外电路通过2 mol电子时，双极膜中电离水的物质的量为1 mol

13．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　

ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，下列说法正确的是

A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

B．达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量

C．向平衡体系中充入稀有气体，Z的正逆反应速率均不变

D．该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。

14．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.8 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极分别收集到气体2.24 L和1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H＋)为0.6 mol·L－1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.4 mol

C．原混合溶液中c(K＋)为0.1 mol·L－1

D．若将溶液复原可向电解后的溶液中加入0.075 mol Cu2(OH)2CO3固体

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、（本题包括2小题，共23分）

15．（13分）(1)对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是                 。

①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；

⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

(2)炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，请填写下空。

①这时铁锅的锈蚀主要是                   腐蚀。

②铁锅腐蚀的负极电极反应为：                         ，总反应为：                          。

(3)已知15g乙烷（C2H6）完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：

                                            。

(4) N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：N4(g)===2N2(g)　ΔH＝-724 kJ·mol－1断 裂

N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，则形成N2(g)中1 mol N≡N 放出       能量。

(5) 新型Na-CO2电池工作原理为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为                                  。

16．（10分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1＝-49.58 kJ/mol         

② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)           ΔH2＝-90.77 kJ/mol         

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)       ΔH3                         

（1）反应③的ΔH3＝________

（2）在5 MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有___________________（答一条）。

（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是__________。

A．v正(H2)＝v逆(CH3OH)                B．混合气压强不变

C．c(H2)与c(H2O)比值不变             D．混合气密度不变

（4）在一定温度和催化剂存在下，向2 L密闭容器中充入5mol CO2和5 mol H2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。

①该时间内用氢气表示的反应速率v  (H2)为：                  。

②平衡时H2的平衡转化率为                      。

三、（本题包括2小题，共25分）

17．（13分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。（电解质溶液均足量）。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，

总反应离子方程式为：________________________________________。

(3)当乙池中B极质量增加2.16 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的             （填化学式）。

(4)丙池中电极C的电极反应为：                          ，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

18．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是                。

(2)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是________(填字母)。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度。

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。

C．做本实验的当天室温较高。

D．将50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L－1的氨水。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(5)将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度__________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为______ mol·L－1。

四、（本题包括1小题，共10分）

19．铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，操作步骤如下：

（1）铝片预处理

铝片表面除去油垢后，用2 mol/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：                            ；再用10%（质量分数）的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68%（质量分数）的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪有         、          、玻璃棒和胶头滴管。

（2）电解氧化

取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5~6 mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源    极，产生氧化膜（Al2O3）的电极反应式为                        。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段（如图所示），C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为               。

高二上学期10月月考

化学参考答案和评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. B  2. C  3. C  4. C  5.B  6. B  7. A  8. D  9. C  10. B  11. D  12. D  13. C  14.A 

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

15．（13分）(1)①④（2分）

(2) ① 吸氧 （1分）   ②Fe－2e－===Fe2＋（2分），2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2（2分）

(3)C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1560kJ·mol－1（2分）

(4)  941 kJ （2分） (5) 3CO2＋4e－==2CO＋C（2分）

16. （共10 分）

（1）+41.19 kJ/mol（2分）

（2）升高温度（2分）

（3）BC（2分）

（4）0.3mol/(L·min)（2分）    60%（2分）  

17．（13分）

（1）原电池（1分），CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O（2分）。

(2)阳极（1分），4Ag+＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+（2分）。

(3)112（2分），   Ag2O（2分）     (4)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分），增大（1分）

18．（12分）

(1)玻璃搅拌器　（2分）

(2)不相等（1分）　相等（1分）　(3)ABD　（2分）

(4)－56.8 kJ·mol－1　（2分）(5)低于（2分）　1.50（2分）

19．（10分）

（1）Al2O3 + 2OH－=== 2AlO + H2O（2分）    烧杯（1分）  量筒（1分）

（2）正（2分） 2Al－6e- + 3H2O=== Al2O3 + 6H+（2分） Al2O3 + 6H+=Al3++ 3H2O（2分）