四川省成都高新实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

成都高新实验中学2023-2024上学年10月月考题

化学

时间：75分钟  满分：100分

一、单选题（每小题3分，共45分）

1．“神舟十三号”航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关“天宫课堂”的说法错误的是

A．“泡腾片实验”(碳酸氢钠和柠檬酸反应)产生的“欢乐小气泡”为CO2

B．“冰雪实验”所用的乙酸钠可由小苏打和白醋反应生成

C．“水油分离实验”不经离心操作可直接用分液漏斗将水油分离

D．“冰雪实验”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成“热冰”现象，属于放热过程

2．已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是

A．过程II产生的化合物只有氧化性

B．过程I中极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量

C．过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D．该过程吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应

3．某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是

A．该反应的

B．每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中

D．U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同

4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A．E1-E2=△H

B．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子的百分数

D．使用催化剂可以提高SO2的转化率

5．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是    

①混合气体的密度不再发生变化  ②体系的温度不再发生变化  ③A的转化率不再改变

④各组分的百分含量不再改变  ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)： v(D)=m：n：p：q ⑥qv正(A)= mv逆(D)

A．②③④⑥ B．①③⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤

6．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是（     ）

A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O)

C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)

7．对于反应，表示该反应速率最快的是

A． B．

C． D．

8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（      ）

①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

9．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是(　   　)

A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

10．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大

D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大

11．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

②

下列推断正确的是

A．C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ·mol-1

D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量

12．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

下列说法不正确的是

A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)

B．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率

C．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1

D．MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解

13．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

14．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．b曲线可能表示未加入催化剂时X的浓度随t的变化

B．与催化剂I相比，使用催化剂II反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂II时Y的浓度随t的变化

D．使用催化剂II时，0~2min内，

15．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH

D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O

二、填空题（55分）

16．（15分）同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。

I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

(1)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：          

(2)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=           。

II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(3)该实验①、②可探究           对反应速率的影响，因此V1和V3分别是           、           。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=           。

(4)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式：           。

17．(12分）以铬铁矿(主要成分为和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。

(1)“操作①”是           (填名称)，

(2)I氧化过程中选择的氧化剂最好是___________(填序号)。

A． B．浓 C． D．

(3)为了加快铬铁矿在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是           (只填一条)。

(4)工业上可用固体A和焦炭制取粗硅，写出反应的化学方程式：           。

(5)固体C的成分是           (填化学式)

(6)写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：           。

18．（13分）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）A点处，v(正)       v(逆)，A点正反应速率       B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。

（2）图中表示O2变化的曲线是      。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝            。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是      。

a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)

c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)

（4）能使该反应的反应速率增大的是      。

a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

19．（15分）回答下列问题：

(1)在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式           。

(2)已知反应：，，比较           (填“>”“<”或“=”)。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

则反应的           。

(4)若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是           。

(5)水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的           0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)           ，写出该步骤的化学方程式           。

参考答案：

一、选择题每题3分，共45分

1．C2．C3．C4．A5．A

6．D。7．D8．A9．C10．D

11．C12．B13．C14．D15．C

二填空题（55分）

16．(15分）

(1)（2分）

(2)0.08（2分）

(3)     温度（2分）、     10 （2分）    0 （2分）    6（2分）

(4)（3分）

17．（12分)

(1)过滤（2分）

(2)C（2分）

(3)略微升高溶液温度、将铬铁矿粉碎成颗粒、搅拌、略微增大硫酸溶液的浓度等(一条即可)（2分）

(4)SiO2+2CSi+2CO↑（2分）

(5)Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）

(6)10OH- + 2Cr3+ + 3H2O2 = 2 + 8H2O（2分）

18．  (13分）

大于（2分）     大于  （2分）   d（2分）     0.003mol/(L·s)  （2分）  

ad  （2分）   acd（3分）

19．（15分）

(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ∆H=-1366.8kJ/mol（3分）

(2)<（2分）

(3)5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1（2分）

(4)391（2分）

(5)     < （2分）    2.02  （2分）   COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)（2分）