2022年高二化学选修1寒假同步测试卷：01关注营养平衡(A卷) Word版含答案

这是一份2022年高二化学选修1寒假同步测试卷：01关注营养平衡(A卷) Word版含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)
1．如图所示是淮南流行小吃“烤面筋”，其主要营养成分是( )
A．凝胶B．蛋白质
C．脂肪 D．淀粉
2．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是( )
A．加成反应 B．聚合反应
C．水解反应 D．氧化反应
3．葡萄糖是一种重要的单糖，关于其说法正确的是( )
A．葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少，相对分子质量最小的糖
B．葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物
C．葡萄糖是一种羟基醛，能被氧化，具有氧化性
D．葡萄糖是一种单糖，其相对分子质量是二糖的一半
4．人们生活中食用的花生油、菜籽油、豆油等植物油都是从植物的果实中提取的油脂，是人体不可缺少的营养成分。下列关于油脂的说法中正确的是 ( )
A．植物油都属于天然高分子化合物
B．植物油都是单甘油酯，是纯净物
C．它们在人体内必须发生水解后才能被人体吸收利用
D．上述几种植物油都是同系物，营养价值相似
5．亚油酸又称顺，顺­9，12­十八碳二烯酸，在玉米油中的含量高达60%以上，经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇，有防止动脉粥样硬化、冠状动脉硬化和血栓形成的作用，因此玉米油被誉为“健康油”“长寿油”。下列有关说法正确的是 ( )
A．玉米油属于酯类，是天然高分子化合物
B．玉米油没有固定的熔、沸点，常温下为固态
C．亚油酸能溶于NaOH溶液，也能使溴水褪色
D．玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高
6．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是( )
A.硒 B．锌
C．铁 D．碘
7．关于脂溶性维生素与水溶性维生素的比较正确的是( )
A．前者易溶于有机溶剂，不易溶于水，后者易溶于水，不易溶于有机溶剂
B．两者都不易积存，容易排泄，易引起维生素缺乏症
C．前者主要包含维生素A、维生素B等，后者主要包括维生素C
D．前者主要来自水果、蔬菜，后者主要来自维生素片
8．下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素 ( )
A．洗莱：要先洗后切
B．浸泡：切好的菜浸泡半天，以除去残留农药
C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置
D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
9．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.α­氨基丙酸与α­氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
11．公元前，古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在了一起。当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现洗得特别干净。下列解释正确的是 ( )
A．羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污
B．草木灰呈碱性，与羊油发生中和反应
C．羊油与草木灰中的物质发生了加成反应
D．羊油在碱性的草木灰(主要成分K2CO3)的作用下发生了皂化反应
12．下列说法中，不正确的是( )
A．人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用
B．人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能
C．如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下
D．淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖
13．下列关于纤维素的说法中，不正确的是 ( )
A．竹笋含有丰富的纤维素，但不能为人体提供能量
B．随着生物酶技术的发展，将来人类也可以像牛一样吃草充饥
C．人体不能分泌出纤维素水解酶，所以不能消化纤维素
D．纤维素在稀硫酸加热的条件下水解
14．油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是 ( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油
D．脂肪是有机组织里储存能量的重要物质
15．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是 ( )
①石灰水具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质发生盐析；④石灰水能渗入蛋壳内，中和酸性物质
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下：
学生甲在一支试管中放入0.5 g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10 min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；
学生乙在一支试管中放入0.5 g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热10 min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。
试回答：
(1)学生甲的实验操作不正确的地方是_______________________________________
________________________________________________________________________。
根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是________。
A．完全水解 B．部分水解
C．没有水解 D．不能准确判断
(2)学生乙的实验操作不正确的地方是_________________________________________
________________________________________________________________________。
根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________。
A．完全水解 B．部分水解
C．没有水解 D．不能准确判断
17．(12分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。燃料乙醇的生产过程可用下图表示：
(1)粉碎玉米的目的是___________________________________________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。
(3)步骤a的操作是________。
A．蒸发 B．萃取
C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：________________________________________________________________________、
________________________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2
根据上述反应式，可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。(相对分子质量：C—12 H—1 O—16)
18.(12分)硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水、10 mL酒精。加入酒精的作用为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)图中长玻璃导管的作用为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(11分)蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(C5H11O2NS)、丙氨酸(C3H7O2N)都是氨基酸。蛋白质是由多种氨基酸组成的，通过计算回答下列问题：
(1)蛋氨酸的相对分子质量是________。
(2)蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为________。
(3)检验蛋白质的一种简便方法是_______________________________________。
(4)89 g丙氨酸所含的氮元素与________g蛋氨酸中所含氮元素质量相等。
(5)合格奶粉的质量标准：每100 g奶粉中含蛋白质18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测得100 g某奶粉中氮元素的质量为2 g，通过计算可知该奶粉________(填“是”或“不是”)合格奶粉。
20．(12分)化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分为硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：
方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。
请回答下列问题：
(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有____________________。
(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是
________________________________________________________________________。
有的同学认为使用新制氯水也能达到此目的，写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好处是
________________________________________________________________________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是________；在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 ________g。
参考答案与解析
1．解析：选B。面筋的主要成分是小麦中的蛋白质。
2．解析：选D。葡萄糖在人体内被氧化成CO2和H2O。
3．解析：选B。A项不能水解的糖称为单糖；C项葡萄糖能被氧化，是还原性糖；D项葡萄糖的相对分子质量为180，而蔗糖的相对分子质量为342。
4．解析：选C。植物油都属于高级脂肪酸甘油酯，其在体内水解生成的脂肪酸和丙三醇，可被利用。
5．解析：选C。玉米油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，但不是高分子化合物，A项错；玉米油中的亚油酸含量高，亚油酸是不饱和脂肪酸，其含量越高，油脂的熔、沸点越低，故玉米油常温下应为液态，B项错；亚油酸分子中含有碳碳双键和羧基，C项正确；油脂营养价值的高低取决于所含不饱和脂肪酸的含量，含量越高，其营养价值越高，D项错。
6．解析：选C。从题干图表数据可看出，小王是缺铁性贫血。由于铁元素是构成血红蛋白的主要元素，故需要补铁。
7．解析：选A。根据溶解性将维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素。脂溶性维生素不易排泄，主要积存在肝脏中；水溶性维生素易随尿液排出，不易积存，易缺乏。前者主要包含维生素A、D、E、K等，后者主要包括维生素C和维生素B族。前者主要来自动物肝脏，后者主要来自水果、蔬菜。
8．解析：选B。切好的菜浸泡半天，蔬菜中的水溶性维生素会流失。
9．解析：选D。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确；食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确；加热可使蛋白质发生变性而失去活性，因此高温可以消毒，C项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。
10．解析：选A。蛋白质遇重金属离子会变性，氨基酸与重金属离子反应，不属于变性，B项错误；两种氨基酸可以自身脱水形成二肽，也可以相互之间脱水形成二肽，故可以生成3种二肽，C项错误；氨基酸中存在羧基，与OH－反应生成羧酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，D项错误。
11．解析：选D。草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。羊油属于油脂，在碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾和肥皂结构相似，具有去油污能力。
12．解析：选D。淀粉进入口腔后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分先水解为麦芽糖。进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，进一步水解为葡萄糖，故D项错误。
13．解析：选D。纤维素要在浓硫酸加热的条件下水解。
14．解析：选C。A项是利用油脂是有机溶剂，可溶解有机物的性质；B项是利用油脂中的酯基能够水解的性质；C项是油脂中的不饱和双键()发生的加成反应；D项是油脂在人体内的生理功能。
15．解析：选A。保鲜就是为了保证其内部不发生变化，③④都会导致蛋白质发生变化。
16．解析：(1)学生甲的错误是做银镜实验前未加碱来中和硫酸，因为银氨溶液在酸性条件下不能存在，故不能与葡萄糖作用。水解液中滴加碘水无蓝色现象，说明淀粉已完全水解。
(2)学生乙的错误是水解液中加入过量的NaOH溶液，加入碘水之后不变色，有可能是I2与NaOH溶液反应，所以淀粉有可能水解完全也有可能未完全水解，只能说明已经有水解发生。
答案：(1)做银镜实验前未加碱来中和硫酸 A
(2)加入了过量的NaOH溶液后再加入碘水 D
17．解析：(1)粉碎玉米是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。
(2)因为淀粉遇I2变蓝，只要有淀粉存在，加I2一定会变蓝，因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否完全水解。
(3)滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。
(4)纯度为99%的CO2可以很好的利用，因为CO2可以作碳酸饮料，还可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。
(5)由(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6
C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2
得出关系式：(C6H10O5)n～2nC2H5OH
162n g 2n×46 g
100 kg x
则x＝eq \f(100 kg×2n×46 g,162n g)≈56.8 kg。
答案：(1)增大反应物的接触面积，从而提高反应速率
(2)I2 (3)C
(4)制饮料 制干冰 制纯碱(写出两种，合理即可)
(5)56.8
18．解析：实验时为了便于硬脂酸甘油酯和NaOH溶液充分混合均匀，反应彻底，常加入一定量的酒精作溶剂。图中长玻璃导管的作用，除导气外还兼有冷凝回流的作用，以提高原料的利用率。把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油层，证明皂化反应进行完全。皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出。
答案：(1)使硬脂酸甘油酯和NaOH溶液混合均匀
(2)把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油层
(3)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，有固体浮在表面
(4)导气兼冷凝回流
19．解析：蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)的相对分子质量为12×5＋1×11＋16×2＋14＋32＝149。
(2)蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为(16×2)∶32＝1∶1。
(3)蛋白质在灼烧时会产生特有的烧焦羽毛的气味，因此可用灼烧、闻气味的方法来鉴别蛋白质。
(4)89 g丙氨酸中所含的氮元素的质量为89 g×eq \f(14,12×3＋1×7＋16×2＋14)×100%，设需要蛋氨酸的质量为x，蛋氨酸中所含的氮元素的质量为x×eq \f(14,149)×100%，根据题意，89 g×eq \f(14,12×3＋1×7＋16×2＋14)×100%＝x×eq \f(14,149)×100%，x＝149 g。
(5)合格奶粉每100 g中含有氮元素的质量为18 g×16%＝2.88 g，某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g，2 g<2.88 g，所以该奶粉不是合格奶粉。
答案：(1)149 (2)1∶1
(3)灼烧，闻气味 (4)149
(5)不是
20．解析：(1)配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，需要在容量瓶中定容，所以需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶。
(2)使用过氧化氢将亚铁离子氧化成三价铁离子，然后加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀；氯水与亚铁离子反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，与使用新制氯水相比，过氧化氢反应后生成的产物是水，无污染。
(3)0.152 g FeSO4的物质的量是0.001 ml，根据反应5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，高锰酸根的物质的量为1/5×0.001 ml＝0.000 2 ml，使用高锰酸钾溶液的浓度为eq \f(0.000 2 ml,0.001 L)＝0.2 ml·L－1；a g固体是Fe2O3，物质的量为eq \f(a,160) ml，根据铁原子守恒，硫酸亚铁的物质的量为eq \f(a,160) ml×2＝eq \f(a,80) ml，20 mL硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的质量为eq \f(a,80) ml×152 g·ml－1＝1.9a g，所以每片补血剂含FeSO4的质量为1.9a g×eq \f(100 mL,20 mL)÷10＝0.95a g。
答案：(1)容量瓶
(2)使Fe2＋完全氧化成Fe3＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 无污染
(3)0.2 ml·L－1 0.95a序号
项目
结果
正常范围
单位
1
红细胞计数
2.3
3.5～5
×1012/L
2
血红蛋白
75
110～150
g·L－1
3
血小板计数
205.0
100～300
×109/L
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案