陕西省榆林市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

榆林市2023-2024学年高二上学期10月月考

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第三章第二节。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是（    ）

A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰

C．石灰石转化为生石灰  D．水从高往低处流

2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（    ）

A． B．

C． D．

3．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（    ）

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．与反应生成的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

4．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（    ）

A．浓硫酸的稀释  B．受热分解

C．与反应 D．Na与水反应

5．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（    ）

① 

② 

③ 

A．① B．②③ C．② D．①②③

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为

C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅

D．增大压强，有利于与反应生成

7．室温下，向10 mL pH=3的溶液中加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是（    ）

A．  B．

C．  D．无法判断

8．铬酸（）可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是（    ）

A．易溶于水

B．0.01 的溶液pH>2

C．发生电离：

D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

9．已知0.1 的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是（    ）

A．升高温度  B．加少量烧碱溶液

C．加固体  D．加水

10．一定温度下存在可逆反应：。生成物C的体积分数与压强（和）、时间（和）的关系如图所示，则下列关系式中正确的是（    ）

A．  B．

C．  D．

11．某恒温恒容密闭容器中进行反应，下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强不再随时间变化  ②混合气体的密度不再随时间变化  ③混合气体的总质量不再改变  ④⑤单位时间内断裂H—H键数目与断裂C—H键数目相等

A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．③④⑤

12．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是（    ）

A．用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度

B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中

C．同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大

D．完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次

13．Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下：

①  快

②  快

③  慢

其中反应②存在；。下列说法正确的是（    ）

A．反应②的平衡常数

B．反应①②的活化能均大于反应③

C．增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率

D．是该反应的催化剂

14．在10 L的恒容密闭容器中通入X（g）和Y（g），发生反应，所得实验数据如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．实验①中，该反应的平衡常数

B．实验②中，若6 min时测得，则0~6 min内，用X表示的平均反应速率

C．实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%

D．实验④中，反应达到平衡时，

15．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是（    ）

A．各点对应的水的离子积：

B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动

D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）已知反应过程的能量变化如图所示：

（1）由图可知为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）图中C点表示______。E所代表的能量是______；E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响。

（3）请求出反应______。

（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变______。

（5）25℃、101 kP时，11g丙烷（）完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。

17．（14分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000 的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A．移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

请填写下列空白：

（1）正确的操作步骤的顺序是______（填字母）。

（2）步骤B操作的目的是_____________。

（3）配制标准盐酸时，需要用的仪器有______（填字母）。

a．容量瓶 b．托盘天平 c．量筒 d．酸式滴定管

e．烧杯 f．胶头滴管 g．玻璃棒

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。

a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

（5）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为______mL。若仰视，会使读数偏______（填“大”或“小”）。

（6）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。

18．（14分）25℃下， mL 0.1 溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数（25℃下）回答下列问题：

（1）25℃时，在0.1 的溶液中，由水电离出的浓度为______。

（2）的电离常数约为______，、、HClO三种酸的酸性由强到弱的顺序为______。

（3）图中b______（填“>”“<”或“=”）1。

（4）下列操作能使上述醋酸溶液中减小的是______（填字母）。

A．降低温度  B．加水稀释

C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸

（5）0.1 的高铼酸（）与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是______。

（6）0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），混合溶液的pH=______。

19．（14分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[]、处理烟气等。

（1）工业上合成尿素的反应：

已知合成尿素的反应分两步进行：

其能量变化曲线如图所示，则、和由小到大的顺序为______。

（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。

①A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“>”、“<”或“=”）。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

a．、、的分子数之比为2：1：1

b．体系的压强保持不变

c．单位时间内消耗1 mol 同时生成2 mol

d．

（3）对于有气体参与的反应，平衡常数可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）。实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，列式计算该反应的平衡常数______（提示：写出的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。

④L（、），x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量为______，判断、的大小关系______，并简述理由：______________________________。

榆林市2023-2024学年高二上学期10月月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1．C  墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意；水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，B不符合题意；石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，C符合题意；水从高处往低处流，是自发进行的变化，D不符合题意。

2．A  化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别为0.36 、0.15 、0.15 、0.2 ，所以反应速率最快的是A项。

3．B  催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；与在催化剂a的作用下反应生成属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3升高到+2，失去电子，C项错误；催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。

4．D  浓硫酸的稀释属于放热过程，不是化学反应，A错误；受热分解属于吸热反应，B错误；与反应属于吸热反应，C错误；Na与水反应既属于氧化还原反应又属于放热反应，D正确。

5．B  氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以前者小于后者，①不选；碳酸钙分解是吸热反应，生石灰与水反应是放热反应，所以前者大于后者，②选；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热少，所以前者大后者，③选；B正确。

6．B  新制的氯水存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应。加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。

7．C  加入10 mL pH=11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，，C项正确。

8．B  不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，A项错误；0.01 的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，B项正确；的电离方程式可证明是强电解质，不能证明是弱电解质，C项错误；NaCl和都属于强电解质，D项错误。

9．A  醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，A项正确；加少量烧碱溶液，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，B项错误；加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，C项错误；加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，D项错误。

10．B  从横坐标看，，说明时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强；从纵坐标看，，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即，B项正确。

11．C  反应前后气体总物质的量不变，则恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再随时间变化，无法确定是平衡状态，①不符合题意；混合气体的体积一定，混合气体的质量是不定值，则当混合气体的密度不再随时间变化时，说明气体总质量一定，此时反应达到平衡状态，②符合题意；由于有固体物质参加反应，当混合气体的总质量不再改变时，反应达到平衡，③符合题意；随着反应的进行，始终成立，则无法确定是平衡状态，④不符合题意；由化学计量数知，断裂C—H键数目是断裂H—H键数目的两倍时反应才达到平衡，⑤不符合题意。

12．D  测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCl溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，A错误；碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误；同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误：完成一次中和反应反应热测定实验。温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，记录3组，D正确。

13．A  反应达到平衡时，，即，则反应②的平衡常数，A正确；反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①②是快反应，反应③是慢反应，故反应①②的活化能小于反应③的活化能，B错误；增加浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，C错误；是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误。

14．C  实验①中，将表中数据代入三段式可得：

起始/ 0.04    0.01       0      0

转化/ 0.009   0.009    0.009    0.009

平衡/ 0.031   0.001    0.009    0.009

则，A错误；实验②中，，B错误；实验②③的反应温度均为800℃，则平衡常数相等，，，解得，则Y的转化率为，C正确；由，可知，升高温度，平衡逆向移动，设实验④的反应温度为800℃时，，解得，当温度升高为900℃时，则，D错误。

15．B  ，故pOH越大，越小；pH越大，越小；。水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度T>20℃，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A项正确；升高温度，水的离子积增大，pOH、pH均减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B项错误；恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C项正确；df直线上各点对应的水溶液中均有pH=pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液（或纯水）均呈中性，D项正确。

16．（1）吸热（2分）

（2）1 mol 的总能量（2分） 活化能（2分） 无（1分）

（3）-198（2分）

（4）-42.5（2分）

（5） （2分）

17．（1）BDCEAF（2分）

（2）洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差（2分）

（3）acefg（2分）

（4）de（2分）

（5）19.12（答案在19.10~19.20之间均可，2分） 大（2分）

（6）0.1710（2分）

18．（1）（2分）

（2） （各2分）

（3）>（2分）

（4）AD（2分）

（5）高铼酸（2分）

（6）2（2分）

19．（1）（2分）

（2）①<（2分） ②bc（2分） ③0.15（2分）

④温度（2分） （2分）

该反应为正向气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分）