湖南省株洲市重点中学2023-2024学年高一上学期第二次适应性检测化学试题 Word版含解析

2023-2024学年度高一第一学期第二次适应性检测

化学试题卷

时量：75分钟  满分：100分

一、单选题

1. 关于物质分类正确的组成是

A. A B. B C. C D. D

2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 ~ 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A. 该磁流体是一种纯净物

B. 所得的磁流体为悬浊液

C. 该磁流体很不稳定

D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应

3. 对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是

A. 都呈电中性 B. 本质区别是分散质微粒直径大小

C. 都是混合物 D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸

4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A. CuO、Ba(OH)2、CuSO4

B. NaOH、HNO3、K2CO3

C. KOH、FeCl3、Na2CO3

D. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4

5. 下列离子方程式正确的是

A 碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

C. 向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑

D. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓

6. 下列物质属于电解质的是

A. BaSO4 B. Zn C. 稀HNO3 D. CO2

7. 能用 H+ +OH﹣=H2O来表示的化学反应是

A. 氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B. 稀硫酸滴入氨水中

C. 二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应

8. 下列在水溶液中能大量共存的离子组是

A. NH、K+、CO、OH- B. Ba2+、Na+、SO、NO

C. Na+、Fe2+、H+、NO D. K+、NH、Br-、I-

9. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是

A. CO B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+

10. 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A. 该反应是复分解反应

B. 反应方程式为NH3+O2H2O+N2

C. 生成物丙、丁的质量比为9：14

D. 反应前后只有一种元素的化合价不变

11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应

C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原

12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A.

B.

C.

D.

13. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A 2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2

B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C. 2H2S+SO2= 2H2O+3S↓

D. C+H2O=CO+H2

14. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO2

15. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化

C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2

D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物

16. 金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是

A. 大于1.0 B. 小于0.8 C. 介于0.8～1.0之间 D. 不能确定

17. 下列叙述中正确说法有几个

①钠在自然界都是以化合物形式存在

②过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1

③可用水来确定某粉末中是否含有

④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等

⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来

A 1 B. 2 C. 3 D. 4

二、填空题

18. 有下列物质：①Fe　  ②Na2O  　③CO2　  ④Cu(OH)2　  ⑤MgCl2   ⑥NH4Cl　 ⑦H2SO4　  ⑧C2H5OH（酒精）  ⑨ CO  ⑩ 蔗糖（用序号作答）。

（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。

（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。

19. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。

（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

20. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______(都填化学式)。

（2）氧化剂与还原剂的分子数之比为_______。

（3）当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为_______。

（4）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况_______

21. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是___________。

（2）Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

（3）在酸性溶液中存在大量的I-，则Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能与I-大量共存的离子是___________。