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新高考化学二轮复习导学案课件 微主题8 沉淀溶解平衡（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习导学案课件 微主题8 沉淀溶解平衡（含解析），共46页。PPT课件主要包含了命题规律，高考回眸，×10－5，6×104，MgOH2，去同时不引入新杂质，0×10－2，模考前沿，核心突破，能力提升等内容，欢迎下载使用。
考向1 沉淀溶解平衡图像分析 1. (2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A. 溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4 ml/LB. MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C. 溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D. HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
3. (2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是( )A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中I－的浓度为0.100 ml/LC. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D. b点存在：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
6. (2022·湖北卷)温度为T时，Ksp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________________(用含x的代数式表示)。
8. (2022·湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25 ℃时相关物质的参数如下：(1) LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O；(2)
回答下列问题：(1) “沉淀1”为______________。(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是__________________________ ______________________________。
【解析】 (1) 浓缩卤水中含有Mg2＋，Mg2＋和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2。(2) 滤液1中含有Ca2＋，Li2CO3能和Ca2＋反应生成CaCO3，发生沉淀的转化，所以加入Li2CO3的目的是将Ca2＋转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质。
将Ca2＋转化成CaCO3沉淀除
9. (2022·山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如图：
回答下列问题：部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF)＝1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na＋)＝________________ ml/L；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是__________。
2. (2021·湛江一模)常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示，下列说法正确的是( )
A. 常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S，溶液碱性明显减弱C. 反应2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全D. 已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
4. (2022·广东高三上质检)Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是( )
能力1 Ksp与沉淀转化平衡常数K1. 同类型的难溶物，可以直接比较它们Ksp的大小，来比较溶解性大小Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)故溶解性： AgCl＞AgBr＞AgI
3. 根据沉淀的顺序判断Ksp大小关系
4. 根据Ksp，计算溶液pH的控制范围例：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(C2＋)＝0.2 ml/L，欲使溶液中Fe3＋，Al3＋的浓度均小于1×10－6 ml/L，需控制pH的范围为____________(已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[C(OH)2]＝2×10－15)。
3. 沉淀滴定曲线图例：(2018·新课标Ⅲ卷)用0.100 ml/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 ml/L Cl－，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.050 0 ml/L Br－，反应终点c向b方向移动
考向1 沉淀溶解平衡图像 (2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是( )
A. 298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C. 对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动D. 曲线Ⅱ代表的是MnS
(2022·广东高三联考)已知：常温下，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(Ag＋)]与－lg[c(Br－)]、－lg[c(Cl－)]的关系如图所示：
2×10－4 ml/L
考向3 沉淀转化 下列实验中，现象及推论都正确是( )
1. (2022·惠州期末)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点cB. 加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变C. b点对应溶液中Q＞KspD. a、c点对应的Ksp相等
2. (2022·珠海期末)常温下向10 mL 0.1 ml/L CuCl2溶液中滴入0.1 ml/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B. Ksp(CuS)的数量级为10－36C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D. c点溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)
3. (2022·汕头金山中学)常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
考向1 沉淀溶解平衡图像分析 1. (2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是( )
A. 溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4 ml/LB. MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C. 溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D. HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
3. (2022·湖南卷)室温时，用0.100 ml/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是( )A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中I－的浓度为0.100 ml/LC. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D. b点存在：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
6. (2022·湖北卷)温度为T时，Ksp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________________(用含x的代数式表示)。
8. (2022·湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25 ℃时相关物质的参数如下：(1) LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O；(2)
回答下列问题：(1) “沉淀1”为______________。(2) 向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是__________________________ ______________________________。
【解析】 (1) 浓缩卤水中含有Mg2＋，Mg2＋和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2。(2) 滤液1中含有Ca2＋，Li2CO3能和Ca2＋反应生成CaCO3，发生沉淀的转化，所以加入Li2CO3的目的是将Ca2＋转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质。
将Ca2＋转化成CaCO3沉淀除
9. (2022·山东卷)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如图：
回答下列问题：部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF)＝1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na＋)＝________________ ml/L；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是__________。
2. (2021·湛江一模)常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示，下列说法正确的是( )
A. 常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S，溶液碱性明显减弱C. 反应2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全D. 已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
4. (2022·广东高三上质检)Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知Ksp[Ga(OH)3]＝1.4×10－34，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是( )
能力1 Ksp与沉淀转化平衡常数K1. 同类型的难溶物，可以直接比较它们Ksp的大小，来比较溶解性大小Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)故溶解性： AgCl＞AgBr＞AgI
3. 根据沉淀的顺序判断Ksp大小关系
4. 根据Ksp，计算溶液pH的控制范围例：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂。若溶液中c(C2＋)＝0.2 ml/L，欲使溶液中Fe3＋，Al3＋的浓度均小于1×10－6 ml/L，需控制pH的范围为____________(已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，Ksp[C(OH)2]＝2×10－15)。
3. 沉淀滴定曲线图例：(2018·新课标Ⅲ卷)用0.100 ml/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 ml/L Cl－，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.050 0 ml/L Br－，反应终点c向b方向移动
考向1 沉淀溶解平衡图像 (2022·广州期末)已知298 K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高两者的Ksp都增大。298 K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)。下列说法正确的是( )
A. 298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，Ksp(MnS)将随之减小B. 为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤C. 对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动D. 曲线Ⅱ代表的是MnS
(2022·广东高三联考)已知：常温下，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(Ag＋)]与－lg[c(Br－)]、－lg[c(Cl－)]的关系如图所示：
2×10－4 ml/L
考向3 沉淀转化 下列实验中，现象及推论都正确是( )
1. (2022·惠州期末)某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. 加入NaCl，可以使溶液由a点变到点cB. 加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变C. b点对应溶液中Q＞KspD. a、c点对应的Ksp相等
2. (2022·珠海期末)常温下向10 mL 0.1 ml/L CuCl2溶液中滴入0.1 ml/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B. Ksp(CuS)的数量级为10－36C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D. c点溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)
3. (2022·汕头金山中学)常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
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