新高考化学二轮复习高频考点5 离子方程式的判断与书写（含解析）

高频考点5  离子方程式的正误判断和书写

题点(一) 离子方程式的正误判断

1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为(     )

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

1.D   A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；

故答案选D。

2．(双选）（2022·湖南）下列离子方程式正确的是(    )

A．通入冷的溶液：

B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．溶液中加入产生沉淀：

D．溶液与少量的溶液混合：

2.AC   A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。

3．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．碱转化为酸式盐：

B．碱转化为两种盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

3.B   A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。

4. (2022·潍坊高三期中)下列离子方程式正确的是(　　)

A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多: HC+H+CO2↑+H2O

C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

4.B　CH3COOH是弱酸,不能拆写成离子形式,A项错误;胃酸的主要成分是HCl,NaHCO3可与HCl反应生成CO2、NaCl、H2O,B项正确;Cl2足量时Fe2+和Br-均被氧化,C项错误;当CO2过量时,CaCO3会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2,D项错误。

5.（2022·广州三校联考改编）下列离子方程式正确的是(　　)

A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si+2H+H2SiO3↓

B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2OS+Cl-+2H+

C.泡沫灭火器的工作原理:3C+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓

D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+5I-+6H+3I2+3H2O

5.D　A项,CH3COOH是弱酸,不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为Si+2CH3COOHH2SiO3↓+2CH3COO-,错误;B项,ClO-过量,会与H+结合成HClO,正确的离子方程式为SO2+3ClO-+H2OS+Cl-+2HClO,错误;C项,泡沫灭火器中盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,故其工作原理为3HC+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓,错误。

6.下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是(　　)

6.C　前者HC完全转化为CaCO3沉淀,正确的离子方程式为HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,后者HC部分转化为CaCO3沉淀,正确的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O,A项不符合题意;前者发生反应生成Al,后者发生反应生成Al(OH)3沉淀,B项不符合题意;二者均发生反应3Fe2++4H++N3Fe3++2H2O+NO↑,C项符合题意;前者正确的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,后者正确的离子方程式为H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,D项不符合题意。

7.根据下列事实书写的离子方程式错误的是(　　)

A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si+2H+H2SiO3(胶体)

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O

C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS

D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O

7.C　向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si+2H+H2SiO3(胶体),A项正确。向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、CO2和H2O:Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O,B项正确。将过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应:SO2+H2O+ClO-Cl-+S+2H+,C项错误。在稀硫酸存在下,MnO2与CuS发生氧化还原反应生成硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O,D项正确。

8.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是(　　)

8.D　次氯酸有强氧化性,能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙:Ca2++3ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,A项错误;还原性I->Fe2+>Br-,故通入少量氯气,氯气先与I-反应:Cl2+2I-2Cl-+I2,B项错误;电解AlCl3饱和溶液时,铝离子与阴极区OH-反应生成氢氧化铝沉淀,C项错误;明矾净水是因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体,硫酸铁净水是因为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,D项正确。

题点（二）离子方程式的书写

9．（2021·全国甲卷）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。

(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。

9.（1）①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-     AgNO3   ②   FeI2+Cl2= I2+FeCl2     I2、FeCl3     I2被过量的进一步氧化   （2）     （3）4     防止单质碘析出

解析：(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3；

②通入的过程中，因I-还原性强于Fe2+，先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比时即过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当即过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被过量的进一步氧化；

(2)先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中I-为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：，故答案为：；

(3) 溶液和溶液混合可生成沉淀和，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成，则消耗的至少为4mol；反应中加入过量，I-浓度增大，可逆反应平衡右移，增大溶解度，防止升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。

10.（2022·洛阳一中高三月考）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

回答下列问题:

(1)操作Ⅰ的名称是　　　　　　;检验滤液A中是否存在Fe3+的方法是。 

(2)在滤液A中加入稍过量高锰酸钾的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;流程中“调pH”的合理范围是　　　　　　　　　　　　。 

(3)已知滤渣Ⅱ中含有二氧化锰,写出生成其反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　;流程中加入适量C物质的化学式为　　　　　　。 

(4)明矾净水的原理是 　                                                  ; 

向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式为　                     。 

10.(1)过滤取少量滤液A于试管中,再向试管中滴加少量硫氰化钾溶液,观察溶液是否变红　(2)将滤液A中的Fe2+全部转化为Fe3+　3.0≤pH<3.4(3)3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+ 　K2SO4　(4)铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附聚沉的作用。Al3++2S+4OH-+2Ba2+Al+2BaSO4↓+2H2O

解析:(1)根据流程信息可知,经操作Ⅰ可得到固体和液体,则操作Ⅰ为过滤,检验Fe3+常用的试剂是硫氰化钾溶液,方法是取少量滤液A于试管中,再向试管中滴加少量硫氰化钾溶液,观察溶液是否变红。(2)在滤液A中加入稍过量的高锰酸钾,可将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3,调pH时要注意Fe3+应完全沉淀,Al3+不能沉淀,由题给数据可知,调pH的合理范围是3.0≤pH<3.4。(3)加入MnSO4是为了除去过量的Mn,生成物是MnO2,则发生的离子反应为3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+;滤液B的主要成分是Al2(SO4)3,要制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O],由原子守恒知加入的适量C是K2SO4。(4)明矾溶于水,电离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附聚沉的作用,可以净水;向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,S全部生成BaSO4,Al3+形成Al,发生的离子反应为Al3++2S+4OH-+2Ba2+Al+2BaSO4↓+2H2O。