新高考化学二轮复习高频考点19 氮的氧化物及硝酸（含解析）

高频考点19  氮的氧化物和硝酸

题点（一）氮的氧化物

1．（2022·浙江卷）下列说法正确的是（   ）

A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用

1.D   A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。

2．（2022·山东卷）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A．含N分子参与的反应一定有电子转移

B．由NO生成的反应历程有2种

C．增大NO的量，的平衡转化率不变

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

2.D  A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O22C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误；答案选D。

3．（2021·江苏卷）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（   ）

A．NO(g)HNO3(aq)

B．稀HNO3(aq)NO2(g)

C．NO(g)N2(g)

D．NO(aq)N2(g)

3.C   A．NO不溶于水也不与水反应，A错误；B．稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；C．NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；D．O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误；答案选C。

4．（2022·上海上海·模拟预测）汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如下：

下列说法错误的是（）

A．①属于氮的固定 B．②中氮元素被氧化

C．③属于化合反应 D．④可减排有害气体

4.C  A．①将游离态氮(N2)转化为化合态氮，属于氮的固定，A正确；B．②中氮元素价态升高，失电子作还原剂，被氧化，B正确；C．③中反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反应，C错误；D．④发生反应为2NO+2CON2+2CO2，产物不污染环境，可减排有害气体，D正确；故选C。

5．（2022·青岛五十八中高三模拟）下列说法正确的是   （   ）

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NO可用于某些疾病的治疗

C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

5.B   A．NO易被氧化为NO2，故A错误；B．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，故B正确；C．NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故C错误；D．常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成NO2，故D错误；故选B。

6．（2022·全国·高三专题练习）含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是（）

A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质

B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现

C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应

D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO

6.B   A．强酸强碱和盐均为强电解质，能完全电离，NaOH为强碱，NaNO2、NH4Cl为盐，均属于强电解质，A正确；B．氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮可与氧气反应生成二氧化氮，N2→NO2的转化不能一步实现，B错误；

C．NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O中NO2中N的化合价降低，NO中N的化合价升高，属于氧化还原反应，C正确；D．NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，D正确；故选B。

题点（二）硝酸的性质

7．（2021·北京卷）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

7.B  A．KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；B．Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；C．Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；D．CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误；故合理选项是B。

8．（2022·江苏省包场高级中学高三开学考试）某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法正确的是（    ）

A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应

B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C．装置C中装的药品可以是碳酸钠固体

D．装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收生成的

8.B   A．装置A中发生，需要加热，故A错误；B．二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，故装置B中铜的作用是提高NO的生成率，故B正确；C．为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应除去二氧化碳、水等杂质，则C装置中盛放的试剂可以是氢氧化钠固体，不能选碳酸钠固体，故C错误；D．E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮，吸收有毒的NO气体，避免污染空气，反应的离子方程式为：3+4H++5NO=3Mn2++5+2 H2O，故D错误；故选：B。

9．（2022·河北秦皇岛·高三开学考试）某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，3mol·L-1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：

已知：NO2易溶于水，可部分发生反应2NO2+H2O=HNO2+HNO3。下列说法正确的是（   ）

A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色

C．硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用

D．蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用

9.D   A．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，A错误；B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色的NO，该气体遇到空气变为红棕色的NO2，B错误；C．通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，C错误；D．通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，D正确；

故答案选D。