新高考化学二轮复习高频考点32 盐类的水解及其应用（含解析）

高频考点32  盐类水解的原理及应用

1．（双选）（2022 ·海南卷）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（  ）

A．0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO—)＜0.01mol/L

B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱

C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO—+H2O=HSO+HClO

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO—)=c(Na+)

1.AD  A．由题意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则0.01mol/L次氯酸钠溶液中次氯酸根离子浓度0.01mol/L，故A正确；B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，溶液中次氯酸长期露置在空气中遇光会发生分解反应生成盐酸和氧气，不可能释放出氯气，故B错误；C．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=Cl—++2H+，故C错误；D．25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(ClO—)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)，则溶液中c(ClO—)=c(Na+)，由次氯酸的电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中水解常数为Kh===＞Ka，则等浓度的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中次氯酸的浓度大于次氯酸根离子，溶液中微粒浓度的大小关系为c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，故D正确；故选AD。

2．（2022·湖南卷）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。

依据上述实验现象，结论不合理的是（  ）

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

2.D   A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。

3．（2021·北京卷）下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是（    ）

A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

3.B  A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误；C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确；D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确；故选B。

4．（2021·山东·高密三中高三期中）下列说法中正确的是（    ）

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸

C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+

D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好

4.C  A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误；B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；D．泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；

答案选C。

5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+ 

B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

D．用明矾除去水中的悬浮物

5.B  A．向工业废水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，从而除去，故A正确；B．氯水溶液具有强氧化性，可以将广泛pH试纸漂白，不能用广泛pH试纸测氯水溶液的pH，故B错误；C．纯碱即碳酸钠，水解呈碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，故C正确；D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此可用明矾除去水中的悬浮物，故D正确；故选B。

6．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是（  ）

A．该过程中发生反应的离子方程式有

B．反应的平衡常数的数量级为

C．当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性

D．当所得溶液的时，溶液中：

6.D   A．已知H3PO4为三元酸，0.1mol·L−1H3PO4溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量， 首先发生，H3PO4+OH−=H2PO+H2O，其次发生H2PO+OH−=HPO+H2O，最后发生HPO+OH−=PO+H2O，A错误；B．反应PO+H2O⇌ HPO+OH−的平衡表达式为K= = = = =10-1.3，平衡常数的数量级为10-2，B错误；C． H2PO⇌ HPO+H+，Ka2=10-7.2，H2PO+H2O⇌H3PO4+OH−的K=====10-11.8<10-7.2，H2PO电离大于H2PO水解显酸性，C错误；D．由反应 H2PO⇌ HPO+H+，Ka2=10-7.2，H3PO4⇌ H2PO+H+，Ka1=10-2.2，可得Ka1×Ka2=10-2.2×10-7.2=×=，当所得溶液的pH=6时，=10-9.4，中：c(HPO)=10-9.4+12c(H3PO4)=102.6c(H3PO4)>200 c(H3PO4)，D正确；故选D。

7．（双选）（2022·河北·模拟预测）室温下，通过下列实验探究的性质：

下列说法正确的是A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．实验2中发生反应的离子方程式：

D．实验3中所得滤液中存在：

7.AB   A．根据质子守恒溶液中存在：，A项正确；B．由实验1溶液呈碱性可知，水解程度：<，故可得：，B项正确；

C．实验2中发生反应的离子方程式为：，，C项错误；D．析出晶体为NaHCO3，根据物料守恒，实验3中所得滤液中存在：， ，，故：，D项错误；答案选AB。

8．（2022·江西鹰潭·二模）亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；

②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；

如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________

③E中反应的化学方程式：_______________________________。

(2)甲同学认为SOCl2和FeCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。

a．滴加BaCl2溶液                            b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液                 d．滴加溴水

(3)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是_______________________

8.(1)     干燥管     碱石灰     观察气体流速     SO2+Cl2+2H2O=2Cl－+4H＋+SO     Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(2)ab

(3)稀HNO3、AgNO3溶液

解析：(1)①仪器F的名称为干燥管，中的试剂的作用是除去未反应的SO2和Cl2，同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，因为亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以仪器F中可以装有碱石灰；故答案为：干燥管；碱石灰；

②根据反应方程式：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，SO2和Cl2的物质的量最好相等，所以装置A、C除干燥气体外，另一作用是观察气体流速，控制SO2和Cl2的物质的量之比；如果没有A、C，二氧化硫与氯气和水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，该反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=2Cl－+4H＋+SO，故答案为：观察气体流速；SO2+Cl2+2H2O=2Cl－+4H＋+SO；

③装置 E中次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)FeCl3具有强氧化性，会和SOCl2发生氧化还原反应，可能发生的副反应SOCl2+2FeCl3•6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O，

a．滴加BaCl2溶液与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，可检验硫酸根存在，进而说明产物有FeSO4，能验证发生副反应，a选；                           

b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+形成蓝色沉淀，可检验Fe2+存在，能验证发生副反应，b选；

c．由于溶液中存在氯离子，加入酸性KMnO4溶液必然会褪色，无法证明发生副反应，c不选；

d．滴加溴水会和SOCl2发生氧化还原反应，无法证明发生副反应，d不选；故答案为：ab；

(3)检验Cl-的存在，方法是取少量溶液于洁净的试管，滴入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-的存在；所以检验溶液中存在Cl-的试剂有：稀HNO3、AgNO3溶液。